中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错试卷篇及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1 党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是 “三农大省，要 “决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用ph 试纸检测土壤酸碱度的操作方法。 _熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。(2)正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有kno3、 nh4cl、 (nh4)2co3、 (nh4)2 so4 中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知： agcl、 baso4 均是既不溶于水，也不溶

2、于酸的白色沉淀)（实验探究）实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中_含有铵根离子混合研磨另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的产生白色沉淀，有气泡有 _存水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加产生，沉淀完全溶解在少量稀硝酸取所得溶液少量于试管中，滴加产生白色沉淀有 nh4cl 存在_溶液（实验评价）在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因_( 只写 1 个 )。_ 。(3)加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂

3、质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_?【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在ph 试纸上，与标准比色卡对照，读出ph。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生(nh4)2co3agno3 溶液加入bacl2 溶液会有nh4cl 生成，干扰nh4cl 的检验。2nh4cl+ ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。(1)用 ph 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在ph 试纸上，与标准

4、比色卡对照，读出ph；熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；(2) 实验探究：铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在 (nh4)2co3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：实验操作步骤实验现象实验结论取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨有氨味产生产生白色沉淀；另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶有气泡产生，沉解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤淀完全溶解取所得滤液少量于试管

5、中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀含有铵根离子有(nh4)2co3存在有 nh4cl 存在实验评价：在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入 bacl2 溶液会有 nh4cl 生成，干扰 nh4cl 的检验；实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2nh4cl+ ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o；(3) 解：设冶炼2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x。高温3co + fe2o32fe+ 3co2160112x 80%2000 t 1-2%160 =x80%11220

6、00 t1- 2%x=3500t 。答：冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。2 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气 (样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往a 装置通入一会儿氮气的目的是_(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，c 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少_？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中c 装置增加

7、的质量会偏大，请说明理由_【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】【详解】(1) 实验前，先往 a 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2) 设碳酸钠质量为 x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，106 44x3.52gx 8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g10g100% 84.8%，答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 c装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏

8、大。3 下图中，是钠元素在元素周期表中的信息，a、 b、 c是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的相对原子质量为_。(2)a、 b、c 中属于同种元素的粒子是 _(写字母编号 )。(3)a 和 b 两种粒子的 _相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 _(填 “得到 ”或“失去 ”)电子。(4)c 所表示的粒子的符号为_。【答案】 22.99b c 最外层电子数得到-cl【解析】(1) 由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为 11；根据原子序数 =核电荷数 =质子数，则钠元素的原子

9、核内质子数为11； (2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数 )，因为 bc的核内质子数相同，所以 bc 属于同种元素的粒子； (3) 由图示可知 a、b 两者的最外层电子数相同，都是 7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4) c 表示的粒子表示氯离子 ，符号为： cl- 。4 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：（ 1）写出编号仪器的名称： _； _。（ 2）实验室既可以制取 co2，又可以制取 o2 的发生装置为 _（填装置编号），实验室制取 co2 的化学方程式为 _ 。收集一瓶较纯净的 o2可以选用的装置是_（填装置编号）。（ 3）某同学利用空塑料

10、输液袋收集二氧化碳（如图 2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_ （填“ a”或“ b”）端，如果熄灭则满了。（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3 所示：反应生成的氧气质量是_g。计算参加反应的氯酸钾的质量是_。（根据化学方程式计算）请分析图中p点固体的成分：_ 。【答案】试管锥形瓶bcaco3+2hclcacl2+h2o+co2fb9.6 g24.5kclo3、kcl、 mno2【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置

11、解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器是试管，仪器是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl+h2o+co2；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置b 适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置c制备氧气，故实验室既可以制取co2，又可以制取o2 的发生装置为b。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为f。（ 3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集

12、二氧化碳，应从a 口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b 端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为 30 g 20.4 g=9.6 g；生成 9.6 g 氧气需要氯酸钾的质量为 x。2kclomno2= 2kcl+3o324596x9.6 g24596x9.6 gx=24.5 g由图像可知， p 点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以p 点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。5 下图是 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（ 1） p 点的含义是

13、_ 。（2）在 t 1时，将20g a 物质加入到50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（3）将t 3时a、 b、c 三种物质的饱和溶液降温到t 2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 _。（4）若 a中混有少量b 时，最好采用 _ 的方法提纯a。【答案】 t 2 a 、 c 两物质的溶解度相同60gbac 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 a 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将 20g a 物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。（3） a、 b 的物质此时依然为饱和溶液，t

14、 2 时 b 的溶解度大于 a，则 b 的质量分数大于a， c 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 c 的溶解度进行计算，c 的溶解度明显小于a、 b。则其大小关系为： bac。（4） a 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。6 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_( 填字母代号)。a 纯碱b烧碱c苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液d小苏打ph 变化的示意图1。根据图示1 判断，该实验是将_ ( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“硫酸 ”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为v2ml 时 ,溶液中的溶质为_ 。(3)为除去粗

15、盐水中的可溶性杂质mgso4、cacl2 ，某化学小组设计了以下方案，如图2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ 。写出加入 ba(oh)2 溶液时反应的化学方程式_ ( 提示：微溶物不形成沉淀)溶液 x 中含有哪些杂质 ? _请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)_(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石 (杂质不参加反应 )放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计 )。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为_ 。【答案】 d 硫酸 na24244224naoh 和so 和 h so 漏斗

16、mgso +ba(oh) =mg(oh) +baso23于试管中，加入过量2（或 bacl2）溶液，出现白色沉淀，静置na co 取少量溶液 xcacl( 或过滤 ) ，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) 根据溶液的 ph 由大于 7 逐渐减小至小于 7 分析解答； 根据溶液的 ph 7，显酸性解答；(3) 根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； 根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过

17、量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2) 由溶液的 ph 由大于 7 逐渐减小至小于 7 可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； 溶液的 ph 7，显酸性，故溶液中的溶质为na2 424so 和 h so ；(3) 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2 +baso4；原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液x 中

18、的杂质有 naoh 和 na23co ；鉴别方法：取少量溶液x 于试管中，加入过量cacl2溶液，出现白色沉淀，则含有na2co3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有naoh；(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。322caco+2hcl=cacl+h o+co 10044x3.3g100 44=x3.3gx=7.5g7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为 100 =7510g答：该样品中碳酸钙的质量分数为75。7某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后

19、，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置a 中发生反应的化学方程式为，洗气瓶b 中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得： 装置c 的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g ； 装置d 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g，用此数据算得水中h、 o 元素的质量比为，而由水的化学式算得h、o 元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被 d 中碱石灰吸收，装置内空气中

20、的水蒸气、 co2 忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a 洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b 以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料 cuo 被还原的过程中会有cu2o 生成， cu2o 也能被还原在cu； cu 2o 固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：cu2o+h2so4 cuso4+cu+h2o.得出结论 红色固体 a 中含有 cu o。2分析交流红色固体a 中含有 cu2o 是否会影响水组成的测定结果（填 “影响 ”或 “不影响”）。提出猜想针对红色固

21、体a 的成分，小组同学提出猜想 是： cu2o 和 cu；猜想 是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得： 玻璃管的质量； 反应前红色固体 a 和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b 的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g 的红色固体 a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b 为 2g 。假如 3.6g 红色固体 a 都是 cu2o，请你计算出生成铜的质量（利用cu

22、2o+h2so4 cuso4+cu+h2o.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g 进行比较，判断猜想成立（填 或 ）。【答案】设计方案zn+h2so4=znso4+h2；干燥实验探究 11:80 ； 1:8分析交流在d 装置的后面，再连接一个d 装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想 cu2o拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析 【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取h2 的过程带出水分，故要对h2 进行干燥处理，h2 是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验

23、造成干扰，故需要在d 装置后再连接一个和d 一样的装置；由于装置c 中发生 h22c 的玻+cuocu+h o， d 中的水其实是 c 中反应产生的水，装置璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是 cuo 中氧元素的质量为1.6g；装置 d 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g, 所以水中 h、 o 元素的质量比 =0.22： 1.6=11： 80 ；红色固体 a 中含有 cu2o 是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定c、d 装置质量变化是关键，而c、 d 装置质量变化

24、都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x，则cu o+h so cuso+cu+h o22442144643.6xx= 1. 6g答：生成铜的质量为1.6g由于 1.6g2g ，故红色固体中一定含有cu2o，猜想 1 成立8 小明进行h2o2 溶液制 o2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1） mno2作催化剂，向5ml5%的 h2o2 溶液中加入少量mno2，立即产生大量气泡。写出用h2o2 溶液制备o2 的化学方程式：_ 。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 o2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 _ _ _（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 _。检验 o2 的方法是 _ ，若木条复燃，则证明收集的气体为o2。（2） fecl 3 溶液做催化剂向 5ml5%的 h2o2 溶液中加入 2 滴一定浓度的 fecl 3 溶液，立即产生大量气泡。（已知） fecl3 溶液中主要含有三种微粒： h2o、 fe3+、 cl -（问题）那种微粒对h2o2 溶液的分解起催化作用？（假设）假设一：可能是h2o3+假设二：可能是fe假设三：可能是cl -（分析）假设一不可能成立，理由是_ 。（实验）操作现象其他条件不变，向h2o2溶液中加入 na