高二化学第一次月考试卷

1、20142015学年上期阳光部高二年级第一次月考化学试卷满分：100分 时间：90分钟原子量： H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 I 127第I部分 选择题（共51分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1.中科院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列说法正确的是（ ）A该物质分子式为K3C60 BK3C60的摩尔质量是837C 1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融

2、状态下能导电2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A. 1L 0.1molL1的氨水溶液中含有的NH3为0.1NA B. 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3NAC. 1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中CO32-个数为0.1NAD. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1NA3. 下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（ ）A金属和非金属之间一定能形成离子化合物 B碱金属元素单质，由LiFr，熔点逐渐降低 C沸点：HIHBrHClHF D可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱4.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6

3、kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是（）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2 H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2 BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol15.在298K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液

4、中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJ/mol6.某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达

5、到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断7.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是( )A10 min内，T1时v(CH4)比T2时

6、小 B温度：T1T2CH：a 0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正7、=7、7）。（3）该温度下，向V1 mL pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=12的Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，写出该过程反应的离子方程式 ，且该反应消耗Ba(OH)2溶液体积为V2 mL，则V1：V2= 。（4）该温度下，向V1 mLpH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入某浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液的pH=11，且该过程消耗NaHSO4溶液体积为V2 mL，则V1：V2= 。22（13分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利

7、用CO2，引起了普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。在反应进行的01min内，该反应的平均速率v(CO2) 若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线改

8、变的实验条件是 。下列措施中能使H2转化率增大的是 。A升高温度 B恒压充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离出来 D恒容再充入3mol CO2和4mol H2（3）下列各项中，能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （填选项）。A恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B一定条件下，CO2分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定条件下，每有3 molH-H键断裂，就会断裂2 molH-0键D恒温、恒容条件下，气体的密度不变（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 。化学答案15DDBBC 6-10BDCCB 11-17DBCCB CD偏高18、（9分）（1）第二周期第VA族；略 （2）略（3）O2+2H2O +4e-= 4OH- 减小 （4）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-534 kJmol-1 19、（10分）（1）100 ml容量瓶 玻璃棒（2）加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.1136mol/L CDE20. （8分）（1）向右 增大 （2）小于 （3）10-6 （4）小于21（9分）（1）110-13 （2）7 （3）