高考化学备考之原子结构与元素周期表压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案解析

1、高考化学备考之原子结构与元素周期表压轴突破训练培优易错难题篇及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ alp）和磷化氢（ph3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。alp 遇水蒸气会发生反应放出ph3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) ph3 具有强还原性，能与cuso4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：_cuso4 _ph3 _h2o _cu3p _h3po4 _h2so4( 3) 工业制备ph3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有1mol p4参加反应，

2、则整个工业流程中共生成3_mol ph 。（不考虑产物的损失）【答案】第 3 周期第 va 族 al( oh) 324 11 12 8 3241 4p+ 3naoh + 3h2oph + 3nah po 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，alp 遇水蒸气会发生反应放出ph3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（

3、3）根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 ph3、 nah2po2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) p 处于第 3 周期 a 族， alp 遇水蒸气会发生反应放出ph3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是al oh 33周期第va族；al oh 3；( ) ，故答案为：第( )( 2) 该方程式中 cu 价态由 +2 下降为 +1， p 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， cu3p 与 h3po4 计量数分别为 8、 3， cuso4 的系数是 24，h2so4 系数是 24，根据

4、元素守恒，得到： 24cuso 4 +11ph 3 +12h 2 o=8cu 3p+3h 3po4 +24h 2so4 ，故答案为： 24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成nah2po2 可知次磷酸只能电离出1 个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成ph3、 nah2po2，方程式为：p4 + 3naoh + 3h 2o = ph 3+ 3nah 2 po2 ；故答案为：p4 + 3naoh + 3h 2o = ph 3+ 3nah 2 po2 ；p4+3naoh 3h2 o ph33nah2po2 2h3 po

5、2 ph3h3po4p4 2.5ph3，若起始时有+=+；=+，即1molp4 参加反应，则整个工业流程中共生成2. 5molph3；故答案为： 2. 5。2 离子化合物 ab2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol ab2 中含 54 mol 电子，且有下列反应：hb点燃b x y ab h oy c ab z， z 有漂白作用。22c2222根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：ab _， x_， y_， z_。2(2)用电子式表示ab 的形成过程： _。2(3)写出反应的化学方程式： _ 。【答案】 cacl222hcloca(oh)ca(clo)2cl2 2ca(oh

6、)2=ca(clo)2 cacl22h2o【解析】【分析】离子化合物 ab2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol ab2中含 54 mol 电子，则 a2+、 b-离子中含有的电子数目均为18 个， ab2 为氯化钙， a 为钙元素， b 为氯元素，则 h2cl点燃ca(oh)， y 为 ca(clo) ；hcl， c 为 hcl； cl x y cacl h o， x 为222222 ca(clo)2hcl cacl2 z， z 有漂白作用， z 为 hclo。【详解】（1）由分析可知 ab2 为 cacl2， x 为 ca(oh)2， y 为 ca(clo)2， z 为 hclo。，故

7、答案为：cacl2； ca(oh)2 ；ca(clo)2；hclo；（2） ab2 的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（3）的化学方程式为2cl22ca(oh)2ca(clo)2cacl22h2o，故答案为：2cl2=2ca(oh)2 =ca(clo)2 cacl2 2h2o。【点睛】常见 18 电子的离子有k+、 ca2+、 cl、 s2- 、 hs-等。3 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（ 1）的元素符号是 _。（ 2）和两种元素的非金属性强弱关系是：_。（ 3）和两种元素组成的化合物中含有的化学键为 _（填“离子键”或“共价

8、键”）。（4）和两种元素组成的化合物与agno3 溶液反应的离子方程式为 _ 。【答案】 c共价键ag cl agcl【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，为氢，为碳，为氧，为钠，为硫，为氯；（ 1）碳的元素符号是 c，故答案为： c；（ 2）和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：，故答案为：；（3） h 和 o 两种元素组成的化合物中有h2o 和 h2o2 ，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4） na 和

9、cl 两种元素组成的化合物为nacl，与 agno3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为： ag cl agcl，故答案为： agcl agcl。4 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界_（2）常温下，其单质呈液态的元素是_（填字母代号），它与e 形成的化合物电子式为： _（用元素符号表示）（3） b 元素形成的单质所属晶体类型可能是_（填序号）分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体过渡型晶体（4）元素 c、 d、 g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）（5） nh3h2o 的电离方程nh

10、3h2onh+4+oh-，试判断nh3 溶于水后，形成的nh3h2o 的合理结构 _ （填字母代号）【答案】mh2o hf hclb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，据此画出元素周期表的上边界；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列； e 为 na 元素，溴与钠形成的化合物为nabr，由钠离子与氯离子构成；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、

11、g 为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；(5)氨水的电离生成4 +、 oh-，说明 nh32nh?h o 中 o-h 键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，故元素周期表的上边界为：；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中 m 元素； e 为 na 元素，溴与钠形成的化合物为nabr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒

12、烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，常温下水为液体，hf、 hcl 为气体，故水的沸点较高， hf 中分子之间存在氢键，沸点比hcl 高，故沸点h2o hf hcl；(5)nh3 溶于水后，形成的nh3?h2o 中，根据nh3?h2o 的电离方程式为nh3?h2o? nh4+oh-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故nh3 ?h2o 结构为 b，故答案为b。5a、 b、 c 为电子层数小于或等于3 的元素 ， a 元素原子m 层电子数为k 层电子数的1 ，b 元素原子m 层电子数为次外层与最内层电子数之差， c 元素原子l 层达稳定结构所2需

13、电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3a_;b_;c_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是k、 l、m 、 n，据此分析； a 元素原子m 层电子数为k 层电子数的1 ，则 m 层有一个电子，据此分析； b 元素原子 m 层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则 m 层电子数 为 8-2=6，据此分析； c 元素原子 l 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 1 ， l 层稳定结构含有8 个电子，据此分析解答。3【详解】a 元素原子m 层电子数为k 层电子数的12，则 m 层有 1 个电子，所以a 元素为钠元素，其核电荷数为

14、11； b 元素原子m 层电子数为次外层与最内层电子数之差，则m 层电子数=8-2=6，所以 b 元素为硫元素，其核电荷数为 16；c 元素原子 l 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 13， l 层的稳定结构为 8 电子结构，则 l 层电子数为 6，所以 c 元素为氧元素，其核电荷数为 8，故 a 的元素名称为钠， b 的元素名称为硫， c 的元素名称为氧，故答案为 11、钠 ； 16、硫； 8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。6 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期 a a aa a a a023(1) 中，最活泼的金

15、属元素是_( 写元素符号 )；最不活泼的元素是_(写元素符号 )。(2)、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号 )。(3)、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式 )。(4)元素的非金属性： _ (填 “ 或”“ hclo4al （oh） 3【答案】 na ar f【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，为c 元素、为 n 元素、为 o 元素、为 f 元素、为na 元素、为 al 元素、为 si 元素、为 s 元素、为 cl 元素、为 ar 元素。【详解】（1） 中，最活泼的金属元素是左下角的na 元素，最不活泼的元素为0 族元素 ar元素，故答案为： na； ar；（ 2）氟离子和钠离子

16、电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氟离子半径大于钠离子，故答案为：f-；（ 3）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故答案为：hcl；（ 4）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为： ；(5) 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故答案为：hclo4； al（ oh） 3。【点睛】注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。7 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用

17、的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：（1）上述金属元素中属于主族元素的是_ 。（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属 ”。基态钛原子价电子轨道表示式为_ 。（3）基态金原子的价电子排布式为5d106s1 ，试判断金在元素周期表中位于第_ 周期第 _ 族。（4）已知 ag 与 cu 位于同一族，则ag 在元素周期表中位于_ 区。【答案】铝六 bds【解析】【分析】（1）铝属于主族元素；（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2；（3）电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1） d10ns1 的原子位于第 ib

18、族；（ 4） a、 a 族最后填充 s 电子，为 s 区； a零族为 p 区，第 b b 族和第为 d 区； b 和 b 族为 ds 区。【详解】（ 1）铝位于第三周期第 a 族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素，故答案为： al；（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2，则其外围电子的电子排布图为：，故答案为：；（3）电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1 的原子位于第 ib 族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第六周期第 b

19、族，故答案为：六；b；（4） a、 a 族最后填充s 电子，为s 区； a零族为p 区，第 b b 族和第为 d 区； b 和 b 族为 ds 区， ag 与 cu 位于同一族，属于第b 族，所以属于ds区，故答案为：ds。【点睛】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，了解元素周期表 5 区的划分方法。8 请用符号表示下列核素或同位素。（1）质子数为a ，中子数为 b 的 x 原子： _。（2）质子数和中子数都为9 的氟原子： _。（ 3）中子数为 2 的氢原子： _。（ 4）中子数分别为 8、9、 10 的氧原子： _。（ 5）质量数分别为 35、 37 的氯原子

20、： _。【答案】 aa b x189 f13 h （或 t ）168o 、 178 o 、 188 o1735cl 、 1737 cl【解析】【分析】结合核素的组成结构和同位素的概念分析解题即可。【详解】(1)质子数为 a ，中子数为 b 的 x 原子的质量数为a+b，其核素表示为 aa b x ；(2)质子数和中子数都为9 的氟原子的质量数为18，其核素表示为918 f ；(3)中子数为 2 的氢原子，质子数为 1，质量数为3，其核素表示为13 h (或 t )；(4)中子数分别为 8、9、 10 的氧原子，质量数分别是16、 17、 18，核素依次表示为168 o 、178 o 、 818

21、 o ；(5)质子数为 17，质量数分别为 35、 37 的氯原子核素依次表示为1735 cl 、 1737 cl 。【点睛】核素的最常见表示形式为za x ，其中 a 为质量数， z 为质子数，核内中子数为a-z，而同种元素的不同核素，其子数肯定不等，互为同位素，化学性质几乎完全相同，据此分析解题。9 (1)将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：_原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号 a、 b、c、 d 填写 )_(2)原子结构的演变过程表明_( 多项选择，选填序号)a人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。b现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。c科学技术的进步，推动了原子学

22、说的发展。d科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。(3)在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法_(多项选择，填写序号 ) 实验方法 假说方法 类比方法 推理方法【答案】a、 c、 b、 da 、 c、 d 【解析】【分析】(1)古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论；汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；(2)原子结

23、构的演变过程表明人类对某一事物的认识是无止境的，科学技术的进步，推动了原子学说的发展，随着科学的不断发展将会得到补充和完善；(3)道尔顿假说方法，汤姆生类比方法，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔推理方法。【详解】(1)古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子 ”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论(连线：道尔顿-)； 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子1904 年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型(连线：汤姆生- )， 1911年

24、，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型(连线：卢瑟福- )， 1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型(连线：玻尔- )，原子结构发展阶段的历史顺序是：a、c、 b、 d；(2)a原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型 量子力学模型，人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的，故a 正确；b现代原子结构会再发展，故b 错误；c人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程科学技术的进步，推动了原子学说的发展，故c 正确；d从原子结构模型的演变的过程可看出：科学理

25、论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善，故d 正确；故答案为a、 c、 d；(3)道尔顿运用假说方法，认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，汤姆生类比方法，提出了葡萄干面包原子模型，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔引入量子论观点推理方法，故答案为。10 二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠 钙联合处理法。第一步：用naoh 溶液吸收so2。 2naoh+so2 na2so3+h2o第二步：将所得的na2so3 溶液与生石灰反应。 na2so3+cao+h2o caso3 +2

26、naoh完成下列填空：(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_。(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为_。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_(3)naoh 的电子式为_ 。(4)若在第一步吸收so2 后得到的naoh 和na2so3 混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成na2so4 和 nabr。写出发生反应的化学方程式。_(5)钠 钙联合处理法的优点有_、 _。（任写两点）2422点燃2s+2h2【答案】 hosna nsonp2h s+o2naoh+na2so3+br2 na2so4+2nabr+h

27、2onaoh吸收 so2 的效率高naoh 能循环利用，生石灰价格较低，成本低【解析】【分析】(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫，根据元素周期律的知识解答；(2)根据构造原理书写o、s 元素的原子最外层电子排布式；非金属强的能将非金属弱的元素置换出来，由此书写化学方程式；(3)naoh 是离子化合物，na+、 oh-通过离子键结合；(4)向烧碱和 na2so3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根离子；(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低。【详解】(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、

28、氧、钠、硫四种元素，钠和硫原子核外有三个电子层，而氧原子核外只有2 个电子层，氢原子核外只有1 个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以半径由小到大的顺序是：hosco koh alo23 +2oh =2alo2【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 li、 b 为 c、 c 为 n、 d 为 o、 e 为 f、f 为 mg 、 g 为 al、 h 为 si、 i为 ar、 j 为 k。【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是ar； f 元素的非金属性最强；（2） c 为 n，其最高价氧化

29、物对应的水化物为hno3；（3） h 为 si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， si 的原子结构示意图为； si 单质的一种用途是可以制光电池；（ 4） b 为 c、d 为 o、 f 为 mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是mgco；（5） a 为 li、 g 为 al、 j 为 k， k 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故 a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是koh； g 的氧化物为 al2o3， al2o3 与koh溶液反应的离子方程式为-+h2o 。al2

30、 o3 +2oh =2alo212 下表中的 a、 b、 c、d 表示元素周期表中的四个区域：（ 1）全部是金属元素的区域为 _。（ 2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是 _。（ 3）短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第 _周期第 _族。（4）用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置_。【答案】 b13三a【解析】【详解】（ 1）全部是金属元素的区域为b，为过度金属；（ 2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸被钝化，表面生成致密的氧化膜，在空气中迅速被氧化，表面生成致密的氧化膜，故甲为铝，原子

31、序数是13；（3）短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，都为2，则乙为镁元素，位于元素周期表的第三周期第a 族；（ 4）甲为铝元素，乙为镁元素，在元素周期表中对应的位置为：。113 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：1 h、214623147241 h、6 c、 3 li、 11 na、7 n、 3 li、 12 mg（ 1）涉及的核素共有 _种；（ 2）互为同位素的是 _、 _；（ 3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_；（ 4）中子数相等，但质子数不相等的是_。（ 5）氢的三种同位素是 _，它们与氯的同位素 35cl、 37cl 相互结

32、合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为 _。【答案】 867li12h14142324mg1h、 2h、 3h 63 li 和 31 h 和 16c 和 7 n11 na 和 12【解析】【分析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；(2)具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；(3)根据同位素的概念和原子的表示方法思考；(4)根据质量数 =质子数 +中子数的关系计算；(5)根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断。【详解】(1)核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11 h、 12h、614c、 36

33、li、 1123na、 714n、 37 li， 1224mg ，它们都表示核素，即共有8 种核素；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8 种微粒中，36li、 37li质子数都是3，而中子数分别为3 和 4，即二者互为同位素11h、 12h 质子数都是1，而中子数分别为0 和 1，即二者互为同位素；(3)在 8 中微粒中，质量数相等的是614c、 714n，它们的质子数分别为6 和 7而不相同，它们不能互称同位素；(4)根据质子数等于质子数与中子数之和得，1214c、6li、231471 h、 1h、 6311na、 7n、3li、240、 1、8 、3、 12、

34、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的12mg 的中子数分别为是232411 na、 12 mg ；(5)氢原子有三种同位素1h、 2h、 3h，氯原子有两种同位素35cl、 37cl，故氯化氢分子可能为： h35cl、h37cl、 d35cl、d37cl、 t35cl、t37cl，则形成的氯化氢分子的种类有6 种。【点睛】考查核数的种类、元素的种类、同位素的概念等，其中：元素就是具有相同的核电荷数 (即核内质子数 )的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合为

35、该题易错点。14 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)ti(bh4)2 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ti2+基态的电子排布式可表示为 _。bh4-的空间构型是 _( 用文字描述 )。储氢垐 垐 垐 ?(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n2+3h2 噲垐 垐 ? 2nh3 实现储氢和输输氢氢。上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是_。下列说法正确的是_(填字母 )。a. nh3 分子中 n 原子采用sp3 杂化b. 相同压强时， nh3 沸点比 ph3 高c. cu(nh3)42中，

36、 n 原子是配位原子-d. cn 的电子式为(3)ca 与 c60 生成的 ca32c60 能大量吸附h2 分子。c60晶体易溶于苯、 cs ，说明c 是 _分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)；2601 个 c60 分子中，含有键数目为 _个。(4)mgh 2 是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g cm- 3 ，则晶胞的体积为 _cm 3aa表示阿伏加德罗常数 ) 。 用 a、 n表示 (n【答案】 1s22s22p63s23p63d2 (或ar3d 2)52正四面体h2 n2 h2，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；所以三种物

37、质的熔点由低到高的顺序是 h2 n2 nh3；a.nh3 分子中 n 原子含有 3 个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3 杂化， a 正确；b.相同压强时，氨气中含有氢键，ph3 中不含氢键，所以nh3 沸点比 ph3 高， b 正确；c.cu(nh3)42+离子中， n 原子提供孤电子对，所以n 原子是配位原子， c 正确；d.cn-中 c、 n 原子通过三对共用电子对结合，其电子式为， d 正确；故合理选项是 abcd；(3)苯、 cs2 都是非极性分子，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶剂中，所以c60 是非极性分子；利用均摊法知，每个碳原子含有键数目为 133 ，则 1mol c60 分子中，含有 键数223目 = 1mol 60an/mol=90n a