培优铝及其化合物推断题辅导专题训练附答案

1、培优铝及其化合物推断题辅导专题训练附答案一、铝及其化合物1 .某化工厂以铬铁矿 (主要成分为 feo 和 cr2o3，含有 al2o3、 sio2 等杂质 )为主要原料生产化工原料红矾钠 (主要成分 na2cr2 o72h2 o)，工艺流程如图：i.常温， nabio3 不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将cr3+转化为 cro4 2-。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的ph 值（1）步骤提高酸溶速率的措施_(任填一条即可 )。固体 a 的成分是 _。（2）步骤需加氢氧化钠溶液调节ph，调节 ph 范围为 _，目的是 _。（ 3）写出反应的离子方程式 _。（ 4）将溶液 h 经

2、过 _即得红矾钠粗晶体。.经该工厂的工业废水中含-3-12-，其毒性较大。该化工厂的科研人员1.00 10mol l的 cr2o7为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5 1.54+3、 +2），又fefeo （ fe 的化合价依次为设计了如下工艺流程：（5）第步反应的离子方程式是 _。（6）常温时，如忽略步骤所加feso47h2o 所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤加入 naoh 溶液调节溶液的ph 至 9 时，溶液中 cr3+的浓度为 _mol/l（101/2 3.）2。（7）欲使 1l 该废水中的 cr2 72-完全转化为 cr0.51.5442ofefeo 。理论上需要加

3、入feso7ho 的质量为 _g(已知 feso47h2o 的摩尔质量为 278g/mol) 。【答案】加热 / 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 ) sio24.9 ph 5.5使fe3+、 al3+均完全转化为fe(oh)3 和 al(oh)3 沉淀而除去3nabio3 + 2cr3+ +7oh + h2o =2 72-3+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥2 72-2+2cr o+ 3bi(oh) +3nacr o+ 6fe +14h =3+3+26.4-142cr + 6fe +7h o 102.78【解析】【分析】铬铁矿中的feo、cr2o3 和 al2 o3 均能溶

4、于硫酸，sio2 不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤的目的是使fe3+、 al3+沉淀，过滤，向滤液中加入nabio3、 naoh，能将 cr3+转化为 cr2o72- ，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到na2cr2o72h2 o。【详解】加热、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸的浓度均可加快化学反应速率，任答一种即可。按照元素化合物知识，铬铁矿中的feo、 cr2o3 和 al2o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，故第步得到的固体 a 为 sio2；故答案为：加热/ 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 )；sio 。2步骤的目的是使fe3+、 al3+

5、均完全转化为fe(oh)3和 al(oh)3沉淀而除去，但不能使cr3+沉淀，故需要调节的ph 范围为 4.9ph 5.5，故答案为： 4.9 ph5.5；使 fe3+、 al3+均完全转化为 fe(oh)3 和 al(oh)3沉淀而除去。常温下， nabio3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+转化为 cr2 72- ，则反cro应的离子方程式为3nabio33+227 2-3+；故答案为：+ 2cr +7oh + h o = 2cr o+ 3bi(oh) +3na3+2-+3nabio + 2cr +7oh+ h o = 2cr o7+ 3bi(oh) +3na。3223溶液 h

6、得红矾钠粗晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。cr2-有强氧化性， feso2+有一定的还原性，在酸性条件下将fe2+氧化为2 o747h2o 中 fefe3+，自身被还原为cr3+，根据元素守恒及所处环境可知，还有水生成，反应离子方程式为2-2+3+3+2-2+3+cr2o7+ 6fe +14h= 2cr+ 6fe +7h2o；故答案为： cr2o7+ 6fe +14h = 2cr +6fe3+7h2o。常温时，如忽略步骤所加 feso47h2o 所引起的溶液体积变化，依据上表数据得到cr3+开始沉淀时 ph =5.5，即 c(oh)k w

7、110 14110 8.5 moll 1，则c(h )110 5.5ksp croh 3c(cr 3) c3 (oh)0.0012 (1 10 8.5 ) 36.410 29，步骤 加入naoh 溶液调节溶液的k w110ph 至 9 时， c(oh )110c(h )1491 10 5 mol l 1 ，则溶液中 cr3+的浓度为kspcroh 3c(cr 3) c3 (oh ) c(cr 3)(110 5 )36.410 29 ，c(cr3)6.4 1014moll1；故答案为； 6.4-14-1。 10 mol l欲使 1l 该废水中 n(cr272-3cr 原子、 fe原子守恒，可得2

8、 72- o)=1 10 mol ，根据cr o4crfefeo 10feso 7h o，因此理论上 n(feso 7h o)=10n(cr o2-)=10-3 1 10mol0.51.54424227=0.01mol ，所以质量 m(feso4 7h2o) = 0.01mol-12.78g。 278 g?mol=2.78g；故答案为2 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列

9、反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 na al fe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【详解】金属单质 a 的焰色为黄色，则 a 为 na；反应为 na 与水反应生成naoh 和 h2，则物质 d为 naoh，气体为 h22，则金属 b 为 al；黄绿色气体为2；金属 b 与 naoh 反应生成 hcl ，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属c 与盐酸反应生成 f， f与 cl2

10、反应生成物质 g， g 与 naoh 反应得红棕色沉淀，则金属2，g 为c 为 fe， f 为 feclfecl ；3（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反应的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2；反应的化学方程式为 cl2+2fecl2=2fecl3；反应的化学方程式为 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。3 铝土矿的主要成分是 al2o3，含有杂质 sio2、 fe2o3 、mgo。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 b，刻蚀玻璃的化学

11、方程式为 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在较多的阴离子是 _。（ 3）步骤所加入的试剂是 _，生成沉淀 f 的离子方程式是 _。【答案】 sio2 +4hf=sif4+2h 2 ofe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有sio2 不溶于盐酸，即沉淀b，其它元素全部进入溶液amg和fecnaalo 2，再加入过量烧碱，2+3+ 转化为氢氧化物，即沉淀，而所有铝转变为进入溶液 d，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧

12、化铝得到的，因此物质m 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的f 转化来的，因此 f 是 al(oh)3 ，反应其实是向naalo 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液e 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的sio 2 ，其反应方程式为sio2 +4hf=sif4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分为 fe(oh) 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在较多的阴离子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀f 的离子方程式为co 2 +alo -2 +2h 2o=al(oh) 3+

13、hco -3 。4 有关物质的转化关系如下图所示 ( 部分生成物与反应条件已略去 ) 。 b、 d、 h 是气体， b 是单质， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； c、 g 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 c； k、 f 是固体，其中 f 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） k 的化学式为 _； d 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 j 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从j 的溶液得到j的晶体的操作依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速

14、率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】 fe( oh) 33no2 h2o 2h+ 2no3- no蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， d 是氨气； c、 g 是生活中的常见金属， f 是一种红色涂料的主要成分， f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，b是o2、e是no、h是no2 i是hno3j是fe no33、；铁和硝酸反应生成硝酸铁，() ，fe( no )3和氨水反应生成氢氧化铁，k 是 fe( oh) ； fe( oh)

15、3加热分解为氧化铁。据此解33答。【详解】1）根据以上分析，k是氢氧化铁，化学式为fe oh 3d是氨气为共价化合物，氨气的（( ) ；电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是fe+4hno3=fe( no3) 3 no 2h2o，铁元素化合价由 0 升高为 +3，氮元素化合价由 +5 降低为 +2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝

16、酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， d 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。5 短周期主族元素a、b、 c、 d、 e、g 的原子序数依次增大，在元素周期表中a 的原子半径最小（稀有气体元素除外），b 与c 相邻且c 的最外层电子数是次外层的3 倍， c、 d 的最外层电子数之和与g 的最外层电子数相等，e 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）

17、c 在元素周期表中的位置是_；由 c 和 d 组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式 _ 。（2）分别由 c、 d、 e、g 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备g 元素的单质的离子方程式_（4） e 单质能写 d 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的ki 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为_.gggg2【答案】第二周期第 a 族 na : o : o :naclo2naal 3ggggmno 2 4h2clmn 2cl

18、 22h 2o2al2oh2h 2 o=2alo 2 3h 2clo-+2i-+2h+=cl-+i2+2h2o【解析】【分析】短周期主族元素a、 b、 c、 d、 e、 g 原子序数依次增大，a 是元素周期表中原子半径最小的元素，则a 为h 元素； c 的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，故c 为o 元素；b 与c 相邻，且b 的原子序数较小，故b 为n 元素；e是地壳中含量最多的金属元素，则e 为 al； c(氧 )、d 的最外层电子数之和与g 的最外层电子数相等，则d 原子最外层电子数为1、g 原子最外层电子数为7，结合原子序数可知d为 na、 g 为

19、cl。【详解】(1)c 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第via 族； c 和 d 组成既含离子键又含共价键的化合物为na2o2，电子式为；(2)c、d、 e、 g 分别为 o、 na、 al、 cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为cl o2naal 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：mno 2 4h 2clmn 2cl 22h 2o ；(4)al 单质可以和naoh 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2al2oh2h 2o=2alo 23h 2；漂白液的主要成分为naclo，具有强氧化性，根据

20、现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为clo-+2i-+2h+=cl-+i2+2h2 o。6a g 为中学化学常见的化合物， 、 y 是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（ 1） a、 c 的化学式分别为 _、 _。（ 2）中，属于非氧化还原反应的是_。（ 3）反应的化学方程式为 _，该反应的现象为 _。（ 4）反应、的离子方程式分别为_、 _。【答案】 fe2 3naalo22223反应现象是白色沉淀迅o4fe(oh) +o +2ho= 4fe(oh)速变成灰绿色，最后变成红褐色2al+2oh-22-22 3+3+

21、2+2h o= 2alo+3h fe o +6h= 2fe +3h o【解析】【分析】x 和 b 都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，a 和 y 能与盐酸反应， g 在空气中转化为 f，g 和 f 都是由 d， e 与氢氧化钠反应制得的，e 为氯化亚铁， f 为氢氧化铁， g 为氢氧化亚铁，d 为三氯化铁，e 为氯化亚铁， y 为铁， a 为三氧化二铁，x 为铝， b为氧化铝， c 为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知， a 为 fe2o3， b 为 al2o3，c 为 naalo2， d 为 fecl3， e 为 fecl2 ，f 为fe(oh)3，g 是 fe(oh)2，

22、x 为 al，y 为 fe；写出的化学方程式： 2al+2naoh+2h2o= 2naalo2 +3h2 al2o3+2naoh= 2naalo2 +h2o 2al+ fe2o3=高温 2fe+ al2o3 fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o fe +2hcl= fecl2+h22fecl3+ fe= 3fecl2 fecl3 + 3naoh= fe(oh)3 +3nacl fecl2 + 2naoh= fe(oh)2 +2nacl 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3(1)a 为 fe2o3， c 为 naalo2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应

23、，有；(3) 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，的离子方程式为fe2o3+6h+ =2fe3+3h2o。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。7 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀c 的化学式是_。滤液b 中含有的溶质有_(写化学式)；(3)步骤的离

24、子方程式为_ 。-【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒sio2naalo2、 nacl、 naohalo2 +co2+2h2 o=hco3+al(oh)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀c 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀d 为 fe(oh)3，滤液为naalo2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 c 为不溶于盐酸的

25、二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液a 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液a 中加入过量naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液 b 中有 naalo2、 nacl、 naoh；(3)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：alo2-+co2+2h2o=hco3-+al(oh)3。8 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图

26、所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/l 。（ 3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为_。【答案】 0.2mol 2 450 2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2 【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应al3+3oh-al(oh)3、 mg2+2oh-mg(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应-al(oh)3

27、 +oh alo2 +2h2o，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400ml 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由电荷守恒可知 n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1 ；此时溶液中0.4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应h+oh-=h2o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应

28、的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；(3)400ml 至 v1ml 发生反应 al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，根据(1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积0.1molv=-1 =0.

29、05l ，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答案为： 450；(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。9 我国某地粉煤灰中主要含有al2 3，除此之外还含有2 32 3oga o及少量 fe o 、 cao、 mgo 和sio2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，al2o3、ga2o3

30、 均发生类似于sio2 的反应，试写出ga2o3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量a13+之外，还有fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取纯净al( oh) 3 的实验方案是 _。（3）洗脱液中往往还有少量fe3+fe3+恰好完全沉淀c fe3+)= l -l0，需要进一步分离。若使(5-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol l时， ga浓度至少为_mollksp ga(oh)3=1.4 10-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4）电解过程中， ga3+与 naoh 溶液反应生成gao2-， gao2-在阴极放电，则电解方

31、程式为_；电解过程中需要保持溶液为ph=11 以上的原因是_。ga2焙烧【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率32322o +na co2nagao +co h sio 或 h sio向混合液中加入过量 naoh，过滤，向滤液中通入足量co ，再过滤23442-2-通电-+4gao2 +2h2o = 4ga+3o2+4oh抑制 gao2 水解，并阻止3.5 10mol/lh 在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， al2o3、 ga2o3、 sio2 与 na2co3 反应，生成可溶性盐naalo2 、 nagao2、na2sio3， cao、 mgo、 fe2o3 不发生反

32、应；将固体溶解，mgo、 fe2o3 不溶于水， cao 溶于水生成 ca(oh)2，溶液中溶质为ca(oh)2、 naalo2、 nagao2、 na2sio3、 na2co3；加入盐酸后，溶液中溶质为fecl3、mgcl2、cacl2 、 alcl3、gacl3、 nacl，生成的硅酸不溶，滤渣为h2sio3 或 h4sio4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 fe3+除去，最终通过电解gao -2 制备 ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；sio2与 na2co3 固体在加热条件下能够生成na2sio3

33、、co2，因此 ga2o3 在此过程中发生反应的化学方程式为： ga2焙烧32322o +na co2nagao +co ；（2）由上述分析可知，滤渣为：h2 3443为两性氢氧化物，能溶于强碱溶sio 或 h sio； al(oh)液，而 fe(oh)3 、 mg(oh)2 不溶于强碱溶液，因此可将al 元素转化为偏铝酸盐，然后通入co 制取纯净的 al(oh)，实验方案为：向混合液中加入过量naoh，过滤，向滤液中通入23足量 co2，再过滤；（33+-5-l时， c oh-k sp fe oh 33 410）当 c(fe )恰好为 l l0moll= 3110c fe3385mol/l

34、，若此时 ga3+恰好开始沉淀，则3kspga oh 31.410 342mol/l ；c ga3oh-=1038 mol/l=3.5 10c4110 5（4）电解过程中，gao-2 中 ga 元素从 +3 价降低至0 价，发生还原反应生成ga，阳极为通电水失去电子生成氧气，电解总反应为：4gao2- +2h2 o = 4ga+3o2 +4oh- ； gao2-属于弱酸阴离子，能够发生水解生成ga(oh)3 ，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中h+可能会发生还原反应生成h2，会降低阴极电解效率。10 磷酸铝 (alpo4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为 ca3(po4)2、 al2o3 、 sio2 和 v2o5 等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_。（ 2）生石灰除了调节 ph 外，另一作用是 _。（ 3）滤液中钒元素以 v3 o93-形式存在， v3o93-易水解为 vo3(oh)2- ，该水解反应的离子方程式为 _。（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_ (填化学式 )。（5）实验测得ph、反应温度与时间对碱浸时固相中p、 al 含量的影