化学高无机综合推断的专项培优易错难题练习题附答案

1、【化学】化学高无机综合推断的专项培优 易错 难题练习题附答案一、无机综合推断1i化合物x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， x 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。ii已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100ml 溶液，每次取20.00ml 待测液于锥形瓶中，用-2-1kmno42.000 10mol?l标准溶液进行滴定，并记

2、录实验的结果如下表：组次1234v 标 （ ml）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 fexoy 形式可表示为 _ 。【答案】 feocl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 fe2fe+ cu = 2fe+ cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5lfe o【解析】【详解】i根据流程中信息可知， 2.15gx 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及

3、硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60 g3+，质=0.01mol ，故 x 中含有 0.02 molfe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知x 中含有 0.0

4、2molcl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gfeocl=16g/mol ，应为 o元素，故 x为；0.02mol（ 1） x 的化学式是 feocl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液呈血红色，则说明有fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成fe2+和 cu2+，对应的离子方

5、程式3+2+2+是： 2fe+ cu= 2fe+ cu ；ii（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00ml ，根据反应 5fe2+ +mno 4-+ 8h+=5fe3+ + mn2+ +4h2o可知，待测液中 c(fe2+)= 52.000 10 2 mol / l20.00ml 10 3 l / ml0.1000 mol / l ；20.00ml 10 3 l / ml（6）黑色固体中含有的

6、fe2+物质的量为0.1000mol / l0.1l 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(fe2+3+x y) : n(fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用fe o 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，fe o可表示为fe4 o5。2 已知 a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、 c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气

7、味的物质，化合物丁与 c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； b、c、 d 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)d 在元素周期表中的位置为_ 。(2)b、c、 d 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示 )。(3)丁与 c 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙 _ 。(5)c 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第 2 周期 a 族 n o f2no o2 =2no2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5o2 4nh36h2o 4no【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙

8、、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为no， c 的某种单质可能为o2。【详解】a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为no、 c 为 o 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与o 元素的单质反应生成no，也可以由 o 的单质与 d 的单质化合而得，则丙为 nh3、 d 为 n 元素，乙为 h2o；甲、乙、丙三种化

9、合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，b 的单质可以与 h2o 反应生成甲和 o元素的单质，故甲为hf、 b 为 f 元素。综上所述，a、 b、 c、d 分别是 h、 f、 o、 n，甲、乙、丙、丁分别为 hf、h2o、 nh3、 no。(1)d 为 n 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 a 族。(2)b、c、 d 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 n o f。(3)丁与 c 的单质在常温下反应的化学方程式为2noo2=2no2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为 10，实验室检验丙（ nh3）的方法是用湿润的红色石

10、蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)c 的单质丙 乙丁的化学方程式为5o2 4nh36h2o 4no。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。3 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中a、 h 为空气中的主要成分，气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体d 遇到 a 很快变成红棕色e， c是黑色金属氧化物，i是紫红色金属单质。x 为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题：（ 1） b 的化学式为 _ c 的化学式为 _d 的化学式为

11、 _（2） b 的实验室制法的化学方程式_（ 3）写出反应的化学方程式 _。（ 4）写出反应的离子方程式 _。【答案】 nh3cuono 2nh4cl+ca oh 2cacl2+2nh3 +2h2o()4nh322+32+2+5o4no+6h o 3cu+8h +2no=3cu +no+4h o【解析】【分析】a、h 为空气中主要成分，分别为n2、 o2 中的一种，气体b 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 b 为 nh3， a 能与氨气反应生成d 与 x， x 为常见液体，气体 d 遇到 a 很快变成红棕色 e，可推知 a 为 o2， h 为 n2， d 为 no， x 为 h2o， e 为 n

12、o2，e 与 x 反应生成 f， i 是紫红色金属单质，应为cu， f 与 cu 反应得到 g、 x(水 )、 d(no)，故为 hno3， g 为cu(no ) c 属于氧化物，与 b(nh )反应得到 x(水 )、 h(氮气 )、 i(cu)，根据元素守恒可知c3 23为 cuo，据此解答。【详解】a、h 为空气中主要成分，分别为n2、 o2 中的一种，气体b 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 b 为 nh3， a 能与氨气反应生成d 与 x， x 为常见液体，气体 d 遇到 a 很快变成红棕色 e，可推知 a 为 o2， h 为 n2， d 为 no， x 为 h2o， e 为 no2，e

13、 与 x 反应生成 f， i 是紫红色金属单质，应为cu， f 与 cu 反应得到 g、 x(水 )、 d(no)，故为 hno3， g 为cu(no ) c 属于氧化物，与 b(nh )反应得到 x(水 )、 h(氮气 )、 i(cu)，根据元素守恒可知c3 23为 cuo；(1)由上述分析可知，b 的化学式为nh3；c 的化学式为cuo； d 的化学式为no；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制nh3，发生反应的化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2cacl2 +2nh3 +2ho；(3)反应为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o；(4)反应为

14、cu 溶于稀硝酸生成no，发生反应的离子方程式为3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。4 某强酸性溶液xba2+、al3+、sio32、nh4+、fe2+fe3+co32、so42、no3中的，含有、一种

15、或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取x 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入x 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ 。（选填：naoh 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，ph 试纸， kscn溶液， kmno4 溶液）（2）气体 f 的电子式为： _ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_ 。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_ 。【答案】 so4 2 、 al3+、 fe2+、 nh4+fe3+气体由无色变成红棕色ba2 +so42 baso4

16、3fe2+no3 +4h+ 3fe3+no+2h2o【解析】【详解】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在co2-sio2-3和3离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有so42- ，含有 so42- 离子就一定不含ba2+离子；气体 a 连续氧化生成d 和 e，则 a 为 no， d 为 no2， e 为 hno3，说明溶液中含有2+-离子；溶液 b 中加入过量 naoh 溶液，生成气体还原性离子，一定为 fe ，一定不含 no3f，则 f 为 nh3 ，说明溶液中含有nh4+；

17、溶液 h 中溶于 co2 气体，生成沉淀 k，则 k 为 al（oh）3， l 为 naoh 和 naalo2 ，说明溶液中含有al3+；不能确定是否含有的离子fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量x 溶液放在试管中，加入几滴3+kscn，溶液变红色说明有 fe，反之无 fe3+；（ 2）溶液 b 中加入过量 naoh 溶液，生成气体 f： nh4 +oh- =nh3+h2o，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，ba2+so 2 baso，二价铁

18、离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化44生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为 3fe2+no3+4h+ 3fe3+no+2h2 o。5a、 b、 c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co2na2co3nahco3b.na o2na2o na2o2c.nh3o2nono2 d.fe cl2fecl2fecl3（2） x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

19、，则c 为 _（填化学式）。若b 中混有少量c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填化学式），若a 的水溶液显碱性，写出ab的化学方程式_ ， b 和c 可相互转化，写出cb的化学方程式_ 。（4）若 c为淡黄色固体，则b 为 _，写出反应方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的式）。c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个a、 x、 b、 c _ （填化学【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o24no+4h2o3no2+h2o=2hno3+nona2o2na2o2+2co2=

20、2na2co3+o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解

21、】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，

22、可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c为红棕色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c 为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4

23、h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（4）若 c为淡黄色固体，则x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧化钠、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化

24、硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则 a 为硫或硫化氢、 x 为氧气、二氧化硫、 c 为三氧化硫，故答案为： s（h2 2 2 3b 为s）、 o 、 so 、 so 。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 由三种元素组成的化合物a，按如下流程进行实验。气体b 为纯净物，溶液c 焰色反应为砖红色，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 a 的三种元素是 _， a 的化学式是 _。(2)固体 a 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 e与甲醛

25、在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 ca 、 h 、 nca2hnca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl4nh 36hcho（或 c6h 12 n 4 ）6h 2 o【解析】【分析】溶液 c 焰色反应为砖红色说明溶液c 中含有 ca 元素，可知沉淀f 为 caco3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00ga 中含有 ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60ge能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体e为nh3；气体，所以溶液 d 中含

26、有 nh4+，根据元素守恒可知溶液c中含有 n 元素，固体 a 中含有 n 元素；气体b 为纯净物，其物质的量为0.448l1.60g，则其=0.02mol ，固体 a 中 ca 元素的质量为22.4l/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 e 为一种常见的气体，若该气体为no、 no2、 o2，则固体 a 中另外一种元素为o，而 0.02mol no 或 no2 或 o2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为h ，固体 a 中另外一种元素为h，则符合题意，同时可以参2考 cah2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 a 中的三种

27、元素为：ca、 n、 h； ca 的常见化合价为 +2价，已知固体a 中 ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， n 元素的和 h 元素质量为0.04g 共0.30g， n 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 a 的化学式可能为422ca2 hn ；ca n h ，化为最简整数比为(2)根据产物可知 a 与盐酸反应的产物中含有nh4+ ，h2， ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为： ca2hn 5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl ；(3)气体 e 为为 nh3，甲醛为hcho，根据元素守恒可知方程式为：4nh 36hcho(或 c6h

28、12 n 4 )6h 2o 。7 盐 x 由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12. 30g 化合物 x 进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：(1) x 的化学式为 _。( 2) 无色溶液 b 中通入过量 co2产生白色沉淀的离子方程式为_。(3) 蓝色溶液 f 中通入中 so2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为357. %，其离子方程式为 _。(4) 白色沉淀c煅烧的固体产物与d高温反应可生成化合物x，其化学方程式为_。【答案】 cualo2 co2232232 2cl so2alo 2ho al( oh) hco

29、2cu2h o42 4h2 3222cucl so2al o 4cuo4cualo o 【解析】【分析】蓝色溶液 a 与过量的 naoh 溶液反应得到蓝色沉淀b 与无色溶液 b，则溶液 a 含有 cu2+、沉淀 b 为 cu( oh) 2，沉淀 b 加热分解生成黑色固体d 为 cuo， d 与盐酸反应得到蓝色溶液2通入过量的二氧化碳得到白色沉淀2- 、白色f 为 cucl ；无色溶液 bc，故溶液 b 中含有 alo沉淀 c 为 al( oh) 3、 e 为 alcl中含有al3+，由元素守恒可知固体x 中含有 cu、al3；则溶液 a元素，则红色固体a 为 cu，结合转化可知x 中还含有 o

30、 元素。结合题意中物质的质量计算解答。【详解】( 1)根据上述分析，固体x 中含有cu、 al 和 o 元素。 al( oh) 3 的物质的量为7.8g01mol，cu oh2的物质的量为4.9g0.05mol，cu单质的物质的量为78g / mol= .()98g / mol=3.2g0 05mol，由原子守恒可知12.3gx中含有0 1molal原子、0.1molcu原子，64g / mol= .则含有 o 原子为：12.3g0.1mol27 g / mol0.1mol64g / mol=0. 2mol，则 x 中16g / molcual、o原子数目之比为0.1mol0 1mol0.2m

31、ol112，故x的化学式为cualo2、 .= ，故答案为： cualo2；( 2)b 中含有 alo2- ，b 中通入过量co2产生白色沉淀的离子方程式为：alo2- +co22h2 o+al( oh) 3+hco3- ，故答案为： alo2- +co2+2h2oal( oh) 3+hco3- ；( 3)f 为 cucl2， f 溶液中通入中so2 气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35. 7%， cu、 cl 原子的个数之比为0.643 : 0.357 1： 1，则沉淀为 cucl，反应的离子方程6435.5式为： 2cu2+2cl- +so2242-+4h+，故答案为： 2cu

32、2+2cl- +so22+2h o 2cucl+so+2h o2-+4+4h ；2cucl+so( 4) al( oh) 3煅烧的固体产物为al2o3，与 cuo 高温反应可生成化合物cualo2，其化学方程式为： 2al23222 322。o +4cuo4cualo +o ，故答案为：2al o +4cuo4cualo +o8 暗红色固体x 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，混合气体通过 cuso44固体变为蓝， cuso色。请回答以下问题：（ 1）写出 a 的电子式 _。（ 2）写出生成白色沉淀

33、d 的化学方程式 _ 。（3）固体 x 可由a 与过量气体 c 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体c 在加热条件下与 fe2o3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】so2+i 2+bacl2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl+-+5h2 o 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体

34、b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，则其摩尔质量为22.4l/mol 1.25 g.l-1 =28g/mol ，为氮气。混合气体通过cuso4， cuso4 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体c 为氨气。紫黑色固体a 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体x 的质量，所以 x的化学式为 ni 3nh3。【详

35、解】（1） a 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：so2+i 2+bacl 2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl ；（3）固体 x 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：+-3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i +5h2 o ；（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出

36、现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。9 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，