化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题及答案

1、【化学】化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题及答案一、无机综合推断1 已知 a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、 c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； b、c、 d 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)d 在元素周期表中的位置为_ 。(2)b、c、 d 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与c 的单质在常温下反应的

2、化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)c 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 a 族n o f2no o2 =2no210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5o2 4nh36h2o 4no【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为no， c 的某种单质可能为o2。【详解】a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与c 的某种单质

3、在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为no、 c 为 o 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与o 元素的单质反应生成no，也可以由 o 的单质与 d 的单质化合而得，则丙为 nh3、 d 为 n 元素，乙为 h2o；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，b 的单质可以与 h2o 反应生成甲和 o元素的单质，故甲为hf、 b 为 f 元素。综上所述，a、 b、 c、d 分别是 h、 f、 o、 n，甲、乙、丙、丁分别为 hf、h2o、 nh3、 no。(1)d 为 n 元素，其在元素周期表中的位置

4、为第2 周期 a 族。(2)b、c、 d 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 n o f。(3)丁与 c 的单质在常温下反应的化学方程式为2noo2=2no2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（nh3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)c 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5o 4nh36h o 4no。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。c dg i为短周期元素形成的单

5、质，dg i常温下为气态，且g为黄绿色；2 已知 、 、 、形成 d 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； k 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 c 与c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） l 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极， _ 。液的化学方程式l 作阴极，接通电源(短时间 )电解e 水溶（ 4）写出 e 物质的电子式 _。（5） j 与 h 反应的离子方程式为_。（6）写出 g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程

6、式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2223+2-232kcl+2h o2koh+h +clal+3alo +6h o=4al(oh)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【详解】形成 d 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 d 为 o2；k 为红棕色固体粉末，2 3k 为 fe o ；由于电解 a 得到 c与 d，则 c 与 k生成 a 的反应为铝热反应，故a 为 al2o3， l 为 fe， c 为 al；黄绿色气体 g 为 cl

7、2，与 c 反应得到 h 为 alcl3； b 的焰色反应呈紫色 (透过蓝色钴玻璃 )，b 中含有 k 元素， b 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则 b 为 kclo3， e 为 kcl，电解 kcl 溶液生成 koh、 h2 和 cl2，过量的 f 与氯化铝反应得到 j，则 i 为 h2， f 为 koh， j为 kalo2；（1） h 为 alcl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） c 与 k 反应的化学方程式为： 2al+fe2o3高温al2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反高温应的

8、反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 kcl电解水溶液的化学方程式为：2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2，故答案为电解2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2；（4） e 为 kcl， kcl 的电子式为，故答案为；（5） j 与 h 反应的离子方程式为：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案为 al3+3alo2-+6h o=4al(oh) ；23（6） g 为 cl2， g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2cl +2ca(

9、oh) =cacl +ca(clo)+2h2o，故答案为 2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo) +2h o。222222222【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及d 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： na(黄色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、 cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀fe(oh)2 置于空气中最终转变为红褐色fe(oh)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：no；（

10、 5）气体燃烧火焰呈苍白色：h2 在 cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。3a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是d 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数d 是a 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，则反应

11、的化学方程式是_。（ 3）若 a 为常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，a、d 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成d 的物质的量为_。c 4hno加热高温2+2cl【答案】co2 4no22h2o2c sio2si 2co+3（浓）cl2 2fe=+3+催化剂322+2fe4nh +5o4no+6h o 3mol加热【解析】【分析】【详解】(1) 若a d为短周期元素单质，且所含元素

12、的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最、外层电子数d 是 a 的 2 倍，则 d 处于第二周期、 a 处于第三周期，设a 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 为 mg，d 为 c，则 b 为 co2， c 为 mgo，与两个反应中都有红棕色气体生成，则f 为 hno3， e 为 mg ( no3) 2，反应的化学方程式加热是： c+4hno3( 浓 )co2+4no2+2h2o；( 2) a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则 a 为 c， d 为 si， f 为 o， b 为 sio2，

13、反应为c 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2si+2co；2c+sio( 3) 若 a 是常见的金属的单质，d、 f 是气态单质，且反应在水溶液中进行，d 和 f 单质化合反应生成b 为酸，由转化关系可知a 为变价金属，气体单质f 能与 a反应生成高价态化合物，则推断变价金属a 为 fe，f 为 cl2223，d 为 h ， b 为 hcl， c 是 fecl ， e 为 fecl ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，则b 为 cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，

14、和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2， f 为 o2， e 为3d 为 hcl，反应的化no， a 为 nh ，反应为置换反应， a、 d 相遇有白烟生成，可推知学方程式是： 4nh3+5o催化剂4no+6h2o，反应为： 2nh3+6cl2=6hcl+n2，每生成2加热6molhcl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 hcl 的物质的量为 3mol。4 由三种元素组成的化合物 a，按如下流程进行实验。气体 b 为纯净物，溶液 c 焰色反应为砖红色，气体 e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 a 的三种元素是 _， a 的化学式是 _。(2) 固体 a

15、 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 e与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 ca 、 h 、 nca2hnca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl4nh 36hcho（或 c6h 12 n 4 ）6h 2 o【解析】【分析】溶液 c 焰色反应为砖红色说明溶液c 中含有 ca 元素，可知沉淀 f 为 caco3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00ga 中含有 ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 e

16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体e 为 nh3，所以溶液 d 中含有 nh4+，根据元素守恒可知溶液c中含有 n 元素，固体 a 中含有 n 元素；气体b 为纯净物，其物质的量为0.448l=0.02mol ，固体 a 中 ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4l/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 e 为一种常见的气体，若该气体为no、 no2、 o2，则固体 a 中另外一种元素为o，而 0.02mol no 或 no2 或 o2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为h2，固体 a 中另外一种元素为h，则符合题意，同时可以参考 cah2 与

17、水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体a 中的三种元素为：ca、 n、 h； ca 的常见化合价为+2 价，已知固体a 中 ca 元素的物质的量为0.30g， n 的相对原子质量为0.04mol ，质量为1.60g， n 元素的和h 元素质量为0.04g 共14，氢的相对原子质量为1，据此可推测a 的化学式可能为4 2 2cahn；ca n h ，化为最简整数比为2(2)根据产物可知 a 与盐酸反应的产物中含有4+ ，h22+，根据电子守恒和元素守恒可nh， ca知方程式为： ca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl ；(3)气体 e 为为 nh3，甲醛为hcho，根

18、据元素守恒可知方程式为：4nh 36hcho(或 c6h 12 n 4 )6h 2o 。5 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 mg=sio 2 h高温2sio4或 2mgo sio2sio22csi 2cosio2 2oh32o【解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为

19、 sio2，物质的18g60g/mol 003mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐量=.= .中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量003mol76g mol2 28g4 20g 228g 1 92g= ./= .，金属质量 = .-.= .，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为mg （oh）2，金属离子物质的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量为0.06mol24g mol1.44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0 03mol，质量/=.=0. 03mol 92g/ mol=2. 76

20、g，金属质量 4. 20g- 2. 76g=1.44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 x 为 mg2sio4，则（1） x 的化学式是mg 2sio4 或 2mgo sio2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh =sio3 2 h2o。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式sio2 2csi2co。6 有关物质的转化关系如下图所示。c 是海水中最多的盐，d 是常见的无色液体。e 和g为无色气体，其中e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。b、c、 i、 j的焰色反应为黄色，其中i可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。

21、f 的化学式为 _。 e 的电子式为 _。写出反应的离子方程式： _。写出反应的化学方程式： _。写出反应的化学方程式： _。【答案】 nh3h2onh4 + ohnh3 h2onacl nh4hco3 nh4clnahco32nahco3co2 h2o na2co3【解析】【分析】由 c 是海水中最多的盐可知，c 为氯化钠；由d 是常见的无色液体可知，d 为水；由e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，e 为氨气；由b、 c、 i、 j 的焰色反应为黄色可知，b、c、 i、j 为含有钠元素的化合物；由i 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，i 为碳酸氢钠；由转化关系可知a 为氯化铵，氯化铵溶液与氧

22、氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则b 为氢氧化钠、 f 为一水合氨、 g 为 二氧化碳、 h 为碳酸氢铵、 j为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，f 为一水合氨；e 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：nh3h2o；（2）反应为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 nh4+ oh nh3h2o，故答案为： nh4+ oh nh3h2o；（ 3）反应为碳酸氢铵溶液与

23、氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为 naclnh4hco3 nh4clnahco3，故答案为： nacl nh4hco3 nh4clnahco3；（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3co2 h2o na2co3，故答案为：2nahco3co2 h2o na2co3。【点睛】由题意推出 c 为氯化钠、 d 为水、 e 为氨气，并由此确定 a 为氯化铵、 b 为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。7 为了探究某带结晶水的固体x（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体d 是 _。

24、（ 2）无色溶液 e白色沉淀 f 的离子方程式是 _。（ 3） x 的化学式是 _。【答案】 mgo （或氧化镁）mg22ohmg(oh) 2mgco n4h o2 42【解析】【分析】混合气体 a 经过浓硫酸得混合气体b， b在标况下体积为896ml，物质的量为0.04mol ，混合气体 b 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为caco 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的3，量为 0.02mol ，所以 n(co2)=0.02mol，根据框图可知含 n(co)=0.02mol ，所以含 c 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀f 为 1.16g ，可知白色

25、沉淀 f 为mg(oh)2, 物质的量为 nmg(oh)2=1.16g=0.02mol,n(mg2+)=0.02mol, 白色固体 d 的摩尔58g / mol质量为0.80 g=40g/mol ，所以 d 为 mgo，所以 n(mgo)=0.02mol, 含 o为 0.02mol ，根m=0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(h2o)=0.04mol ，含 n(h)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生

26、白色沉淀f 为 1.16g ，可知白色沉淀f 为 mg(oh)2,物质的量为 nmg(oh) 2=1.16g=0.02mol,n(mg2+)=0.02mol,白色固体 d的摩尔质量为58g / mol0.80 gm=40g/mol ，所以 d 为 mgo；答案： mgo。0.02mol（2）由框图可知mgo与盐酸反应生成无色溶液e 为 mgcl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 f 为 mg(oh)2，反应的的离子方程式是：2+-2+mg + 2oh = mg(oh) 2 ，答案： mg +-2oh= mg(oh) 2（3）由上述分析可知 x 中含 mg、 c、 o、 h 的物质量的

27、比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1： 2： 5：4，所以 x 的化学式是 mgco n4h o；答案： mgco n 4h o。2422428 由 2 种常见元素组成的化合物g，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)g 是 _（填化学式）。(2)写出 ab 的离子方程式_ 。(3)若 d 为纯净物， f 是红色金属单质，写出d 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)c 的最大质量为 _g。【答案】 cu2s2 2242 222so+i +2h o=so+2i +4hcu o+2h= cu+ cu+ h o 23.3【解析】【分析】a 为刺激性气

28、体，能与碘水反应，说明a 有还原性； b 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 b 中含有 so42-，所以 a 为 so2 ，b 为 h2so4 和 hi 的混合溶液，c 为 baso4 ；通过质量守恒可推知g 是 cu2s，以此解答。【详解】(1)g 中含 s 元素， i22h2o so2 h2so4 2hi， m（ s） 1l 0.1mol/l 32 g/mol3.2g，g中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，d 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有fe232m ，化合价为 n，则有o 、 cu o 等，设 d 中金属元素的相对原子质量为12.81.6n 2 ，解得：

29、 m 64n ，当 n 1 时， m 64，故 d 为 cu2o， g 为 cu2 s；故答m16案为： cu2s；2和碘水反应生成42- 和 i- 的过程，离子方程式为：so2 2242-+2i-(2)a 到 b 是 soso+i +2h o=so+4h+；故答案为： so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；(3)cu2o 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 e 为硫酸铜溶液，f 为铜单质，则离子反应方程式为：cu2 o+2h+=cu2+cu+h2 o；故答案为：cu2o+2h+=c

30、u2+cu+h2o；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，ba2+ so4 2- baso4， m（ baso4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；92018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），x、 y、z 为单质，其它为化合物；e 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；a 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 e 的说法正确的是_ （填序号）e 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在e 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 e 中混有少量 xe 是良好的半

31、导体材料(2)写出 e 与焦炭在高温下反应制取z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 e 与 naoh 溶液反应的离子方程式： _(4)a 与足量 b 的稀溶液反应生成d 溶液，请用文字表述检验d 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)f 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， g 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化g 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】sio2-32-2+2oh =sio+h o 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+na2o ?sio2电泳渗析【解析】

32、【分析】a 为黑色磁性氧化物，则a 为 fe o ， x 为 fe；fe o 和 b 反应生成 d 溶液，结合 b 是 y、3434no 和水反应生成的可知，b 为 hno3， y为 o2； hno3 和 f 生成一种胶体，可以推知g 是h sio ，则 f 为 na sio ， e 为 sio ， sio 和焦炭在高温的条件下生成si 单质，则 z 为 si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知e 为 sio 。 sio 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；sio 既能222与 naoh 溶液反应，又能与 hf 酸反应生成 sif4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 e

33、 中混有少量 fe，正确； sio2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) sio2 与焦炭在高温下反应制取 si，同时生成 co，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) sio2 和 naoh 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：sio2+2oh-=sio32-+h2o；3 43的稀溶液反应生成的溶液中含有3+，检验 fe3+的方法是：取待(4) a 为 fe o与足量 hnofe测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+；(5) na2sio3 用氧化物的形式表示为：na2o ?sio2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区

34、移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化g 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。10 下图表示有关物质之间的转化关系，其中a 为常见的金属单质，b 为非金属单质(一般是黑色粉末 )， c是常见的无色无味液体，d 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)a， d 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 c， d 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 b 与 f 物质的量之比为 43， g， h 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 k 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 alna2 222222222o2h o +na o =4naoh+o、 2al+ 2naoh+2h o=2naalo +3h coco 1:1 naco2alo 2+co +3h2o=2al(oh) +co 323223【解析】【分析】题干信息， a 为常见的金属单质，b 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 c， c 是常见的无色无味液体可以推断为