化学铜及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题(含答案)含详细答案

1、化学铜及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题( 含答案 ) 含详细答案一、铜及其化合物1 物质 a d 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 a d 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质bcd类别_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） da 转化的化学方程式： _。b c 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3cuo+h2cu+h2ocu2+2oh- =cu( oh) 2【解析】【分析】由转化关系可知d 应为氧化物，与氢气反应生成a 为单质， b 应为硫酸盐，可由a 与浓硫酸反应生成， b 可与铁反应生成a，则可考虑a

2、 为 cu，则 d 为 cuo， b 为 cuso4， c 为cu oh 2，以此解答该题。()【详解】根据以上分析知： a 为 cu， b 为 cuso4， c 为 cu( oh) 2， d 为 cuo；( 1) b 为 cuso为 cuo，为氧化物；4，属于盐类， c 为 cu( oh) 2，属于碱， d( 2)上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) d a 转化，涉及 cuo 与 h2 的反应，化学方程式为cuo+h2cu+h2o；b c 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为cu2+2oh- =cu( oh) 2。2a 为金属单质， b、c、 d、 e 四种均

3、为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)a 是 _， c 是 _ 。 (均用化学式表示)(2)写出实验室制备d 的化学方程式： _。(3)写出用 b 溶液与 cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验c 溶液中的金属阳离子：_【答案】 fe fecl222223+2+2+取 c溶液mno+4hcl(浓 ) = mncl +cl +2h ocu+2fecu +2fe于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，

4、则含有fe2+【解析】【分析】a 为金属单质， b、 c、 d、 e 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，a 为变价金属，且 b 与 a 反应生成 c，则 a 为 fe， d 为 cl2， b 为 fecl3， c 为 fecl2， a 与 e 反应生成c(fecl2)，结合 (3) 用“ b 溶液与 cu 反应制作印刷电路板 ”可知， e 为 hcl，据此解答。【详解】（ 1）根据分析可知， a 为 fe， c 为 fecl2，故答案为： fe； fecl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：mno 2+4hcl(浓) = mncl2+cl2 +

5、2ho，故答案为： mno 2+4hcl(浓 ) = mncl2+cl2 +2h2o；（ 3） b 为 fecl3 ，cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：cu+2fe3+ cu2+2fe2+，故答案为： cu+2fe3+ cu2+2fe2+；（ 4） c 为 fecl2，其阳离子为 fe2+，检验 fe2+的方法为：取 c 溶液于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液显血红色，说明含有fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有fe2+，故答案为：取 c 溶液于试管中，向其中滴加 kscn溶液，溶液不变色，再滴加

6、氧化剂 (如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有 fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有fe2+。3 为探究黑色固体x(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。【答案】 cuo2+-cu2o h2so4=cu cuso4 h2 ocu +2oh =cu(oh)2【解析】【分析】流程中 32gx 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 x 中含氧元素， 28.8g 固体

7、甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即x 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为cuo，x 为氧化铜， n(cuo)=32g=0.4mol ，结合质量守恒得到80 g / mol3.2gn(o2)=0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(cu)： n(o)=0.4mol ：(0.4mol-32g / mol0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为cu2o，固体乙为cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。【详解】(1)分析可知x 为cuo，故答案为cuo；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方

8、程式为cu2+2oh-=cu(oh)2，故答案为cu2+2oh-=cu(oh)2；(3)固体甲为 cu2o，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为： cu2o h2so4=cu cuso4 h2o，故答案为 cu2oh2so4=cu cuso4h2o。4 已知两种常见金属a(地壳中含量第二的金属)、b(红色金属)分别与两种酸x、 y 发生反应，其转化关系如图所示，其中d 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gb 与过量x 溶液 (8mol /l 、60ml)充分反应后，生成的还原产物有c、 d，反应后溶液中所含x 为n

9、mol，此时溶液中所含x 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下a 与y 的稀溶液能发生反应生成盐w，关于固体w 的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中n 是红棕色的化合物。m 由两种化合物组成，其中含有；将通入bacl2 溶液，实验现象是 _。若经反应 i 得到 16 g 固体，产生的气体 m 恰好被0.3l1mol l 1 naoh 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。+2-+non+0.23+-2+2-【答案】 so2 +no2 +h2o=2h +so4产生白色沉淀2fe +hso3+h2o=2fe +so4+3h+【解析】【分析】常见金属 a 为地壳中含

10、量第二的金属，确定为fe、b 为红色金属确定为cu，根据 d 为红棕色气体，确定 d 为 no2， c 为 no， x 为 hno3； b 为 cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与no2 反应生成硫酸和硝酸，确定b为 cu， y 为硫酸， f 为 so24， g 为 cuso ；（ 3） a（ fe）与 y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定 w 为 fesofe2o3+so2 +so3，气体 m 为 so2 和 so34， 2feso4的混合物， m 与 naoh 反应生成盐和水， n 为 fe2o3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。fe3+具

11、有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为so2、 no2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为so2+no2 +h2 o=2h+so42-+no；答案： so2+no2 +h2o=2h+so42- +no（2） 6.4gb 与过量 x 溶液 (hno3)充分反应后，生成的还原产物有no2、 no，反应后溶液中所含 hno3 为 n mol ，溶液中所含n o 3 的物质的量为： n（ no 3） =n（ cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n

12、+0.2（3）将（ so2323224、 so ）通入 bacl 溶液，发生反应so +h o+bacl =baso +2hcl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2feso4fe2o3+ so2 + so3；反应 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；根据固体m（ fe2o3）的量计算出so2 和 so3 的物质的量。2feso4fe2o3 + so2 + so3160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应so3 + 2naoh=na2so4+h2o1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molso2+ naoh

13、= nahso31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 na2so4 和 nahso3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式 2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42-+3h+；答案： 2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42- +3h+5 某废液中含有 fe3+、 cu2+、 ba2+、 cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 a 中含有

14、的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂x 的是 _（填写序号）。a baclb bacoc naohd ba(oh)232(4)向溶液 b 中通入 cl的作用是 _；实验过程中该小组同学用nacl 固2体、 mno2和浓硫酸混合加热的办法制得2cl ，写出反应的化学方程式 _；由于 cl2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液b 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 fe+cu2+=fe2+cu、 fe+2fe3+=3fe2+铁、铜 bd 将 fe2+ 氧化成fe3+2nacl mno2 3h2so4(浓)2nahso4 mnso4 cl2 2h2o2fe2+ 2h

15、+ h2o2 2fe3+ 2h2o【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时fe3+能氧化单质铁生成fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 ph 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时

16、 fe3+能氧化单质铁生成 fe2+，反应的离子方程式为fe+cu2+=fe2+cu、 fe+2fe3+=3fe2+，2+2+3+2+故答案为： fe+cu =fe+cu、 fe+2fe=3fe ；（ 2）废液中含有 fe3+、 cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（ 3）根据以上分析，加试剂 x 调节 ph 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选 bd ，故答案为： bd ；（ 4）向溶液 b 中通入 cl 2 可以将 fe2+ 氧化成 fe3+； nacl 固体与浓硫酸混合加热生成

17、氯化氢、氯化氢与 mno 2 加热反应生成 cl 2，反应的化学方程式为nacl+h 2so4(浓 )na2so4+2hcl ， mno 2+4hclmncl 2+cl 2 +2ho 或2nacl mno 23h2so4(浓 )2nahso4 mnso4 cl22h2o；向溶液b 中加入双氧水后发生反应的离子方程式为 2fe2+ 2h+ h2 o2 2fe3+2h2o，故答案为：将 fe2+ 氧化成 fe3+；2nacl mno 2 3h2so4(浓 )2nahso4 mnso4 cl2 2h2o； 2fe2+2h+ h2o2 2fe3+ 2h2o。6 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的

18、含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（ 1）反应是将 cu 转化为 cu( nh3) 42+，反应中 h2o2 的作用是 _。写出操作的名称： _。（ 2）反应 ii 是铜氨溶液中的 cu( nh3 ) 42+与有机物 rh 反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 cu2 在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2 与稀硫酸反应生成cuso4 和 _。若操作使用下图装置，图中存

19、在的错误是_。（ 4）操作以石墨作电极电解 cuso4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 _。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 _。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 nh4cl 在反应中的主要作用是_。【答案】作氧化剂过滤cu nh3)42+ 2rh 2nh4 +2nh32分液漏斗a brh分液(+=+cur漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多o224加热浓缩冷却结晶过滤24防止、hsoh so由于溶液中的 c（oh- ）过高，生成cu（ oh） 2沉淀【解析】【分析】【详解】（ 1）废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分

20、离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作为过滤。反应是将铜转化为铜氨溶液，铜元素的化合价升高，所以铜是还原剂，则双氧水为氧化剂，将铜氧化。（2）反应是铜氨溶液中的铜氨离子与有机物rh 反应，生成 cur2，同时生成 nh4+和nh3，方程式为： cu( nh3） 42 +2rh=2nh4+2nh3 +cur2。分液的目的是富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，所以a b 正确。（3）反应是有机溶液中的cur2 与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成硫酸铜和rh。互不相溶的液体采用分液的方法，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内部不能盛放太多溶液。（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液

21、时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以阳极上产生o2，同时有大量的氢离子生成，且硫酸根离子也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有硫酸，从溶液中获取晶体可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。（5）电解硫酸铜溶液时得到硫酸，在反应中用到的h2so4，所以硫酸能循环使用。氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨的电离，从而降低溶液的碱性，防止由于溶液中的c（oh- ）过高，生成cu（ oh） 2 沉淀。7 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（cu2( oh) 2co3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看

22、出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） cuso4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 cu2( oh) 2co3，写出该反应的化学方程式： _。（ 5）产品中 cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的ki- 淀粉溶液后，用c mol / l 的 na22 3溶液滴定s o至终点，消耗 na2 23溶液 v ml。实验中反应的离子方程式为2+4i- 2cui（白色）s o2cu+i222 3 2- 2i-+s4 62- 。； i +2s oo（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀

23、释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 no、 no2取最后一次洗涤液测其ph, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 ph（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：ph 过低，得不到碱式碳酸铜，ph 过高则生成氢氧化铜）。2cuso若溶液酸性过强，则4+2na2co3 +h2 o cu2( oh) 2co3+2na2so4+co2 + s2-s soh2ona2so30 064cv m2h + 2o3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】废

24、铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节ph 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（no2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ no），故答案为： no、 no2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧

25、化铜，温度过低，反应速率太慢， ph 过低，得不到碱式碳酸铜， ph 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 ph，故答案为：温度和 ph；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： ph 过低，得不到碱式碳酸铜， ph 过高则生成氢氧化铜；（4） cuso4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得cu2（ oh） 2co3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2cuso2na2co3h2ocu2（oh2co32na2so4co2，4+）+故答案为： 2cuso4+2na2co3+h2o cu2（ oh） 2co3+2na2so4+co2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，

26、需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2h+s2o3 2- s+so2+h2o，多消耗 na2s2o3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2h+s2 o32- s+so2+h2o，多消耗na2so3 溶液；根据反应 2cu2+4i- 2cui（白色）+ i2 、i2 +2s2o3 2- 2i- +s4o62 - 可得关系式 cu2+s2o32- ，根据题意可知， na2s2o3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中 cu 的含量为 0. 064cv/ m，故答案为： 0. 064cv/ m。8 常见锌锰干电池因含有汞

27、、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作 a 的名称为 _。（ 3）铜帽溶解时加入 h2o2 的目的是 _ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 _方法除去溶液中过量的 h2o2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 koh，总反应为 zn+2mno2+2h2 o=2mnooh+zn(oh)2，其负极的电极反应式为 _。（ 5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2mno(oh)+mno 2+2h2c2o4+3h

28、2so4=2mnso4+4co2 +6h2o。当 1 mol mno 2 参加反应时，共有_mol 电子发生转移。mno(oh) 与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】加快溶解速率过滤 cu h2 o2 h2so4=cuso42h2o 2e加热 zn 2oh=zn(oh)2 4 2mno(oh)6hcl(浓 )2mncl 2 cl2 4h2o【解析】【详解】（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；（3） h2o2 具有强氧化性，cu 与稀硫酸不反应，但在酸性

29、条件下，加入h2o2 的 cu 就会被溶解变为cu2 ，反应的化学方程式是cu h2o2 h2so4=cuso4 2h2o； h2o2 不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的h2o2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为koh，总反应为zn 2mno2 2h2o= 2mnooh zn(oh)2，负极 zn 发生氧化反应，电极反应式为 2ezn 2oh=zn(oh)2。（ 5） 根据方程式 2mno(oh) mno2 2h2c2o4 3h2so4=2mnso4 4co2 6h2o 转移4e ，可知：当1 mol mno 2 参加反应时，共有4 mol 的电

30、子发生转移；2mno(oh) 6hcl(浓 )2mncl2cl2 4h2o。9 氯化亚铜 (cuci)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、ci-)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液的ph 呈酸性，且用乙醇洗涤cucl 品体，目的是 _。（6）在 cuci的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上 _(填“需要 ”或

31、“不需要 ”)补充 (不考虑调节等消耗)；理由是 _。（7）业上还可以采用以碳棒为电极电解cucl2溶液得到 cucl。写出电解 cucl2 溶液中的阴极上发生的电极反应：_。【答案】 cu2+ +fe=cu+fe 2+ 、 fe+2fe3+ =3fe2+ 或 fe+2h+=fe2+ +h2 过滤、洗涤cuo 或cu (oh) 2 或 cuco3 等在 hcl 气流中蒸发结晶减少 cucl 的损失硫酸 不需要cu 与浓硫酸反应生成cuso4 和 so2 的物质的量为1：1，而生产 cucl 的过程中消耗 cuso4 和2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充h2so4 cu2+- -=cuc

32、l so+cl +e【解析】【分析】从某酸性废液（主要含cu2+ 、 fe3+、 h+ 、 cl -）中制备氯化亚铜，向工业上以某酸性废液（含 cu2+、 fe3+ 、h + 、 cl -）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，酸性废液调节 ph 值使铁离子沉淀，过滤得氯化铜溶液，氯化铜、硫酸铜、二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用。【详解】（1）步骤中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同

33、时铁也与酸性废液中的2+2+3+2+酸反应生成氢气，涉及的离子方程式为cu+fe=cu+fe 、 fe+2fe=3fe 、+2+，故答案为：2+2+3+2+2+fe+2h =fe +h2cu +fe=cu+fe 、 fe+2fe =3fe 或 fe+2h=fe +h2；（ 2）步骤中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤的操作名称是过滤、洗涤，故答案为：过滤、洗涤；（3）步骤中为调节溶液的ph 值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质x 为cuo 或cu (oh)2 或cuco3 等，故答案为：cuo 或cu (oh)2 或cuco3 等；（ 4）步骤的操作是从氯化铜溶液中获得

34、氯化铜晶体，要防止铜离子水解，所以步骤的操作是在 hcl 气流中蒸发结晶，故答案为：在hcl 气流中蒸发结晶；（5） cucl 微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，所以要用乙醇洗涤cucl 晶体，减少 cucl 的损失，故答案为：减少 cucl 的损失；（6）根据流程分析可知，硫酸可以循环利用，cu 与浓硫酸反应生成cuso42和 so 的物质的量为 1： 1，而生产 cucl 的过程中消耗 cuso4211，所以理论上和 so 的物质的量也为不需要补充 h2so4，故答案为：硫酸；不需要；cu 与浓硫酸反应生成cuso4 和 so2 的物质的量为 1： 1，而生产 cucl 的过程中消耗 cuso

35、和 so2 的物质的量也为11，所以理论上4不需要补充h2so4；（7）电解 cucl2 溶液，阴极上是铜离子得电子生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为cu2+cl-+e-=cucl ，故答案为：cu2+cl-+e-=cucl 。10 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 h2so4、 hno3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 cu2 (oh)4-ncln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 cu 和少量 cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的 cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥 2h，冷却密封包装。 70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中主要成分是(nh4)2so4，工业上用 (nh4)2so4 与 al2(so4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着 ph 值减小 cu2(oh)4-ncln中