化学元素周期律的专项培优练习题及详细答案

1、化学 元素周期律的专项培优练习题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 x、y 、 z 、 e 、 f 五种元素的原子序数依次递增。已知：f 位于周期表中第四周期 ib 族，其余的均为短周期主族元素：e 的氧化物是光导纤维的主要成分；y原子核外l层电子数为奇数；x是形成化合物种类最多的元素；z 原子p 轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种x元素形成氢化物的化学式_ 。(2)在 1 个由 f 与 z 形成的 f2z 晶胞中 (结构如图所示 )所包含的 f 原子数目为 _个。(3)在 f(nh3)42+离子中， f2+ 的空轨道接受 nh 3 的氮原子提供的_形成配位键。(

2、4)常温下 x 、 z 和氢元素按原子数目1:1:2 形成的气态常见物质a 是 _(写名称)， a 物质分子中 x 原子轨道的杂化类型为_ ， 1mola 分子中键的数目为_ n a 。(5) x 、 y 、 e 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(写元素符号 )。【答案】 ch4 4 孤电子对甲醛 sp2 杂化3 si cn【解析】【分析】x 、 y 、 z 、 e 、 f 五种元素的原子序数依次递增。根据f 位于周期表中第四周期 ib族可判断其为 cu；根据 e 的氧化物是光导纤维的主要成分可判断e 为 si；根据 x 是形成化合物种类最多的元素可判断x 为 c；根据 y 原子核外

3、 l 层电子数为奇数且原子序数比x 的大可判断其属于第二周期的元素，可能为n 或 f；根据 z 的原子 p 轨道的电子数为 4推测出 z 可能为 o 或 s，但 e 的原子序数大于z，e 为 si，所以 z 只能为 o，处于 c 和 o 之间的 y 只能为 n，所以 x 、 y 、 z 、 e 、 f 分别为 c、n、o、 si、 cu，据此解题。【详解】(1)x 为 c， x 元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为ch4；(2) f2 z 为 cu2o，根据化学式中原子个数比 cu:o=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1 4=4，白球个数为： 81/8+1

4、=2，所以黑球代表的是 cu 原子，白球代表的是 o 原子，所以该晶胞中所包含的 cu 原子数目为 4 个；(3)在 cu(nh3)42+离子中， cu2+ 的空轨道接受nh 3 的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下 c、 o 和氢元素按原子数目1:1:2 形成的气态常见物质 a 是甲醛，甲醛分子中 c原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成 c=o， c 剩余的两个单电子各与两个h 形成两个 c-h 键，双键中含有一条 键和一条 键，两条 c-h 单键都是 键，所以 键数 =2+1=3，杂化轨道数 =键数 +孤对电子数(c 无孤对电子，

5、所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数 =3，为 sp2 杂化， 1mol hcho 分子中 键的数目为 3 na ；(5) x 、 y 、 e 三种元素分别为 c、 n、 si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，c、 n、 si 的第一电离能数值由小到大的顺序为：si cn。2 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙， 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是_(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_。(2)

6、c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)h 元素的原子结构示意图为 _，写出 h 单质的一种用途 :_。(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是_(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :_ 。【答案】 ar f hno3制光电池2 3-2-2mgco koh alo+2oh =2alo+h o【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 li、 b 为 c、 c 为 n、 d 为 o、 e 为 f、f 为 mg 、 g 为 al、 h 为 si、 i为 ar、 j 为 k。【详解】（1）

7、 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是ar； f 元素的非金属性最强；（2） c 为 n，其最高价氧化物对应的水化物为hno3；（3） h 为 si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， si 的原子结构示意图为； si 单质的一种用途是可以制光电池；（ 4） b 为 c、d 为 o、 f 为 mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是mgco；（5） a 为 li、 g 为 al、 j 为 k， k 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、 g、j 的氢

8、氧化物中碱性最强的是koh； g 的氧化物为al2o3， al2o3 与koh溶液反应的离子方程式为al2 o3 +2oh-=2alo2- +h2o 。3 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sk2s+n2 +3co2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molkno3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） kno3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有_。（3）硫原子的核外电子排布式为_，原子核外有_种不同能量的电子。将so2和2cl 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 so22和 cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液

9、，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） s、 c 和 n 三种元素的原子半径从小到大的顺序是_； k2s 溶液中除oh-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液ph： na2co3 na2so4b.酸性： h2so3 h2co3c.cs2 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价d.分解温度： ch4 h2s【答案】 c k6na离子晶体离子键、共价键2 26 24 或 ne3s 23p452 s和 n21s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将 so2 和 cl2 等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸

10、，不再具有漂白性(或 so2 2224) ncc(s )c(hs)c(h )ac【分析】【详解】（1）该反应中n、 s 元素化合价均降低，c 元素化合价升高，因此还原剂为c；还原产物为 k2s 和 n2；当有 1molkno3 参加反应时，有1.5molc 参加反应， c 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为1.5mol 4namol -1 =6na；（2） kno3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内n 原子与 o 原子之间通过共价键连接，因此 kno3 晶体中存在离子键、共价键；（3） s 原子核内质子

11、数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或ne3s 2 3p4；核外电子分别处于5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； so2 具有漂白性，能够使品红溶液褪色，cl2 与水反应生成的hclo 具有漂白性，能够使品红溶液褪色；将so22等体积混合后再缓缓通入品红溶液，22在水中能够发和 clso与 cl生反应： so2 222424+cl +2ho=h so +2hcl，生成的hcl、 h so 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） c、n 原子核外电子层数小于s，因此 s 原子半径最大， c、 n 处于同一周期，核外电子层数相

12、同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：ncs2-二级水解程度 水的电离程度，因此溶液中除oh-外离子浓度关系为：c(k+)c(s2-)c(hs-)c(h+)；（5） a同温同浓度溶液ph：na2co3na2so4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：h2so4h2 co3， h2so4、 h2co3 分别对应 s、 c 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： sc，故 a 符合题意 ；b酸性： h so h co ，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因h so 并非 s 元素232323对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b 不符合题意；c

13、 cs 中碳元素为 +4价，硫元素为 -2 价，可直接说明s 的非金属性强于c，所以 s 才显负2价，碳元素显示正价，故c 符合题意；423 杂化， ch4为非极性分子， h-c 键能较d分解温度： ch h s，其原因是c、 s 均采取 sp强，在 1000 左右分解，而 h2s 为极性分子， h-s-h 键角为 92.1o，由于 h-s 键能较弱，导致 h2s 在 300 左右分解，故不能据此比较c 元素与 s元素非金属性，故 d 不符合题意；故答案为： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反

14、应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。4 根据下表回答问题：（ 1）元素在周期表中的位置是 _。（ 2）元素和的原子序数相差 _。（ 3）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素形成的单质反应的化学方程式_。（ 4）写出元素形成的不同化合价的化合物的

15、化学式 (写出四个 )_，其中能与元素形成的单质反应的化学方程式为 _。【答案】第 3 周期第 a 族 102naoh+clnh3 、no、 no2、 hno32=nacl+naclo+h2oal+4hno3=al(no3)3+no +2h2o【解析】【分析】元素是钠，其最高价为 +1，所以最高价氧化物对应的水化物为naoh；为 n，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、 +5 等。【详解】(1)由图可知元素在周期表中的位置是第3 周期第 iva 族。(2)元素和的原子序数分别为1 和 11。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物是naoh，元素形成的单质是cl2，所以反应为2naoh+cl2=

16、nacl+naclo+h2o。(4) 为 n，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、+5 等，形成的不同化合价的化合物的化学式为nh3、 no、 no2、 hno3 等。(5)元素是 al， hno3 与 al 反应， al+4hno3=al(no3)3+no +2h2o。5 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 p _f酸性 h3po4 _ h2so4碱性 mg （ oh） 2 _al（oh）3稳定性h2s _ h2o还原性 h2s _ hcl氧化性cl2 _br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高

17、价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】p 和 f 分别位于周期表第三周期和第二周期， p 原子核外有 3 个电子层， f 原子核外有 2 个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；p 和 s 位于同一周期， s的非金属性大于 p，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；mg 的金属性大于 al，元素的金属性越强，对应最高

18、价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；o 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； cl 的非金属性大于 s，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；cl 的非金属性大于 br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。6 下表为元素周期表的一部分，表中列出12 种元素在周期表中的位置，请回答：族 aa a a aa a0周期一二?三四?（1）这 12 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）失电子能力最强的单质与水反应的离

19、子反应方程式是_，（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_ 。（4）写出 ?与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_ 。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_ 。【答案】 ne fbr22khf h3po4 hcl hbr 2mg2h2o2k h2 2oh22mgo c al(oh)32 2h2ocooh alo【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为h、为 na、为 k、为 mg、为 ca、为 a

20、l、为 c、为 p、为 f、为 cl、? 为 br、 ? 为 ne。【详解】（1）稀有气体 ne 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中f 的非金属性最强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是br 2；故答案为： ne； f； 2k+2h2o=2k +h2+2oh ； br2 ；（2）上述元素中 k 的金属性最强，失去电子能力最强，k 与水反应生成koh和 h2，离子方；程式为 2k+2h2o=2k +h2+2oh；故答案为： 2k+2h 2o=2k +h2+2oh（ 3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性

21、越强，为c、为 p、为 f 与 h 形成为氢化物分别为 ch4、3hfpclph、hf，非金属性 fcp,形成的简单化合物中最稳定的分子式。为为 ，非金属性 clp，所以最高价含氧酸的酸性酸性：hclo4 h3po4，故答案为： hf； h3po4；（4） ?与 h 形成为氢化物分别为hf、hcl、 hbr，由于 hf分子之间存在氢键，使 hf的沸点大于 hcl， hcl 和 hbr 的结构相似，但hcl 的相对分子质量小、分子间作用力弱，使hbr 的沸点大于 hcl； br 原子半径大于cl 、 f，使 h-br 键的键能最小、容易断裂，所以hf、 hcl、 hbr 中酸性最强的是hbr，故

22、答案为： hcl； hbr；（5） mg与 co反应生成 mgo和 c，化学方程式为 2mg co22mgo c； na、 al 最高2价氧化物的水化物分别为强碱naoh和两性氢氧化物 al （ oh） 3，二者反应生成naalo2 和2ohal(oh)2hh o，离子方程式为3 alo2 2o；故答案为： 2mg co2 al(oh)32 2h22mgo c； oh aloo；（ 6） f 与 ca 形成离子化合物 caf2，用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程。故答案为：【点睛】。本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成和元素

23、周期律的递变规律，易错点（6），用电子式表示caf2 的形成过程，注意：电子是由氟失给钙，箭头的起点和终点位置易错，离子化合物的电子式中 加在阴离子或原子团上。7 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填

24、元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是_。【答案】aro=c=onaohhclo4hclo4=h+clo4-氮c+4hno3 (浓 )co2 +4no2 +2h2osio2sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(h)，为碳 (c)，为氮 (n)，为氧 (o)，为钠(na)，为镁 (mg)，为硫 (s)，氯 (cl)，为氩 (ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素ar。答案为： ar ；(2)为氮元素，其气态氢化

25、物的化学式为nh3，电子式为，形成的气态化合物为 co2，它的结构式为o=c=o。答案为：； o=c=o；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为naoh，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为hclo4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为hclo4 +4-。答案为： naoh；=h +clohclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为c+4hno3 (浓 )co2 +4

26、no2 +2h2o。答案为：氮； c+4hno3(浓 )co2 +4no2 +2h2o；(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物为co2、 sio2，前者为分子晶体，后者为原子晶体， sio2 的熔点更高，原因是 sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：sio2； sio2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。8 某分子的结构如图所示（-r为烃基），其中a bd三种元素位于元素周期表中同一、 、族的三个相邻的周期， a 的非金

27、属性大于b。 d 与 g 形成的 dg3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。 a 与 g 形成的 ag3 可完全水解，其水解的产物之一h3ao3 常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。d 的某种氧化物d o的磁性大小与温度呈正相24关关系，即磁性是温度的增函数。则d2 42o2do，h_0（填 “ ”“”或“ =）”。(2)dg 用于杀菌消毒与hgo 相比， dg 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和33平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_ 。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。h3ao3 分子中 a 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程

28、式表示h3ao3的正盐溶液呈碱性的原因_。(4)液氨中因存在34+2-可导电，液态 d2 424+3-2nh (1)nh+nho中也存在 d odo +do，上述两个过程的本质区别为_。(5)t时，在一体积为vl 的密闭容器中放入一定量的acl5 固体，按下式发生反应：acl5（s） ? acl32（ g）+cl （ g）， h0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 p/kpa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数kp=_(kpa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总

29、压将_（填 “升高 ”、“降低 ”或“不变 ”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不变”）。【答案】 ncl3与水反应的速率太小（或332-+ncl 与水反应的平衡常数太小）hpo223-6.25不变升高h oh po +oh 前者未发生电子转移，后者发生了电子转移【解析】【分析】a、 b、 d 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，a 的非金属性大于b。 d 与g 形成的 dg3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则d 为 n， g为 cl 。 a 为 p， pcl3可完全水解，其水解的产物之一h3po3 常用作塑料件镀金属的还原剂，则：

30、a 为 p，b 为 as，d 为n,g 为 cl 。【详解】（1） d 为 n 元素， d 的某种氧化物n2o4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。 no2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，2 4n o2no2要吸收能量，则n o2no ，h 。0242故答案为： ；（2） ncl3用于杀菌消毒与3hclo 相比， ncl 可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析： ncl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：3ncl 与水反应的平衡常数太小。故答案为：ncl3与水反应的速率太小（或3ncl 与水反应的平衡常数太小）；（3）无机含氧酸中

31、的非羟基氢不能发生电离。h3po3 分子中 p 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，h3po3 的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示 h3332-溶液呈碱性的原因：hpo32-223-ao的正盐 hpo+ h oh po+oh-。故答案为： hpo 2-+ h2o-；3h2po3 +oh（4）液氨中因存在 2nh3+-的化合价不变，液态n2 4(1)nh42 可导电， n+nho 中也存在n2o4no+no3-， n2o4中 n 为 +4 价， no+中 n 为 +3 价， no3-中 n 为 +5 价，上述两个过程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子

32、转移。故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移；（5） t时，在一体积为vl 的密闭容器中放入一定量的pcl5 固体，按下式发生反应：pcl5（s） ?pcl3 （g） +cl2（ g），h0。测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0 kpa， pcl3（ g）和 cl2（ g）的分压均为2.5 kpa，上述条件下，以分压表示的平衡常数p32552（计算结果保留两位小数）；k =p(pcl )p(cl )=kpa2kpa =6.25 (kpa)2若保持温度不变，平衡常数不变， 30s 时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆

33、向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总压将升高。故答案为： 6.25；不变 ；升高。9a、 b、 c、 d、 e 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息a基态原子的价电子排布式为nsnnpnb元素原子的核外 p 电子数比s 电子数少1 个c最外层电子数是电子层数的3 倍d简单离子是第三周期元素中离子半径最小的e价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（ 1）写出下列元素的名称： a_， b_， c_， d_（ 2）写出 c 元素在周期表的位置 _， e2+价电子的轨道表示式 _,b元素能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形（3

34、）按原子轨道的重叠方式，1mola 与 c形成的最高价化合物中键有 _个， 键有_个。（4） b、c、 d 的简单离子的半径由大到小的顺序为_( 用离子符号表示)。（5）写出 c 的核外有18 个电子的氢化物的电子式_。【答案】碳氮氧铝第 2 周期第 via 族2p纺锤形（或哑铃形）2 n a2 nan3- o2- al3【解析】【分析】a 元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则 n 2，所以 a 是碳元素； d 元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则d 是 al 元素； c 元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于 al，则 c 是氧元素；元素 b 原子的核外 p 电子数

35、比 s 电子数少 1个，比铝的原子序数小，因此b 是 n；e 元素价电子层中的未成对电子数为4，则 e 的价层电子排布是 3d64s2，即为铁元素。【详解】（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：a 为碳； b 为氮， c 为氧， d 为铝；正确答案：碳；氮； 氧； 铝。（2） c 元素为氧，核电荷数为8，位于周期表第2 周期第 via 族； e 为铁，核电荷数为26， fe2+价电子的轨道表示式； b 为氮，核外电子排布为1s22s2 2p3，因此能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。正确答案：第 2 周期第 via 族； 2p； 纺锤形（或哑铃形）。（3）按

36、原子轨道的重叠方式，1mola 与 c形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，碳氧之间为双键，因此1mol 二氧化碳分子中含有键有 2 n a 个； 键有 2 na个；正确答案： 2 n a ； 2 n a 。3-2-3，核外电子排布相同的离子，核电荷数越（4） b、c、 d 的简单离子分别为 n、 o、 al大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为n3- o2- al3 ；正确答案： n3- o2-al3 。（5）氧元素的核外有 18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为；正确答案：。【点睛】已知 a 为碳； b 为氮， c 为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中

37、电负性最大的元素是 o；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则 a、 b、 c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为n o c。10 x、 y、 z、 q、 e 五种元素中， x 原子核外的m 层中只有两对成对电子，y 原子核外的l层电子数是 k 层的两倍， z 是地壳中含量最多的元素， q 的核电荷数是 x 与之和， e 是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：z 的核电荷数（ 1） x、 y 的元素符号依次为 _、 _。（ 2） xz 2 与 yz 2 分别属于 _（填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”，下同）和_。（3） q 的元

38、素符号是 _ ，它位于第 _周期，它的基态原子的核外电子排布式为 _，在形成化合物时它的最高化合价为_。（4）用氢键表示式写出e 的氢化物溶液中存在的所有氢键：_ 。【答案】 s c 极性分子非极性分子cr 四 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d5 4s16f-h f 、 f-ho 、 o-hf 、 o-h f【解析】【分析】x 原子核外的 m 层中只有两对成对电子，则x 的价电子轨道表示式为，因此x 为 s元素； y 原子核外的 l 层电子数是 k 层的两倍，则y 为 c 元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此z 为 o 元素； q 的核电荷数为 s 和 o 的核电荷数之和，因

39、此q 为 24 号元素 cr；在元素周期表中电负性最大的元素是f 元素 , 因此 e 是 f。【详解】（1）由分析可知， x、 y 的元素符号依次为s、c；（2） xz2 与 yz2 分别为 so2、 co2，它们的立体构型分别为v 形和直线形， so2 为极性分子， co2 为非极性分子。（3） q 为 cr 元素， cr 在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为ar3d 54s1，其价电子排布式为 3d54s1 ，因此在形成化合物时cr 的最高化合价为+6 价；（4） e 为 f 元素， hf 的水溶液中，存在hf 分子之间的氢键，hf 分子和 h2o分子之间的氢键， h

40、2o 分子之间的氢键，即、。【点睛】在写 hf 溶液中存在的所有氢键的时候，一共四种形式，即、，书写时不要遗漏。二、化学键练习题（含详细答案解析）11据自然 通讯 (nature communications) 报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是_。(2)电还原法制备甲醇的原理为2co +4h o2ch oh+3o 。2232写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_；标准状况下， v l co2 气体含有 _个 键。(3)苯分子中 6 个 c 原子，每个 c 原子有一个 2p轨道参与形成大6右下角键，可记为 ( 6“ 6表”示 6 个原子，右上角 “ 6