【化学】化学二模试题分类汇编——流程图综合含详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 黑白复印机用的墨粉中常添加fe3 43 42+、 fe3+和 o2-按 1： 2：4的个o粉末， fe o是由 fe数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用fe3o4 粉末的流程简图。已知第步反应中各元素化合价保持不变。(1)fe3o4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了fe3o4 有磁性，还利用了fe3o4 是_ 色。(2)第步加入试剂x，生成fe(oh)2 的反应方程式为_。(3)在第步反应中要控制通入o2 的量，以使生成的fe(oh)2 和fe(oh)3 的质量比等于_，才能确保最终生成fe3 o4，操作y 的名称为_ 。【答案】黑fe

2、so4224+2naoh=fe(oh) +na so45： 107过滤【解析】【分析】【详解】（1）四氧化三铁是黑色的固体，而fe3o4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了fe3o4 是黑色；（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂x 反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，x 是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：feso +2naoh=fe（ oh） +na so ；4224（3） fe3o4 是由 fe2+、 fe3+和 o2-按 1： 2： 4 的个数比构成的，依据质量守恒定律

3、可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1： 2，所以生成的fe（ oh） 2 和fe（oh）3 的质量比等于：（56+172）： 2（ 56+173）=45： 107；经过操作y 后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作y 的名称为：过滤。故答案为：（1）黑；（2）feso4+2naoh=fe（ oh） 2 +na2so4 ；（3） 45： 107，过滤。2 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） co2 不能直接与bacl

4、2 和 mgcl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒cacobaco3（填名称也可）排除硫酸钡沉3、 mg(oh) 2（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠caco3、 bacl2 、na2so4、 naoh（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙

5、、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（ 1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（ 2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣 a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设 1.4g 滤渣 a 均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式

6、为caco3 +2hcl=cacl 2 +h 2o+ co2，则 1g 碳酸钙完全反应生成 0.44g 二氧化碳，滤10044渣 a 的质量大于1g，说明滤渣 a 中含有氢氧化镁，故滤渣a 的成分是 caco3mg(oh) 2、；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b 的成分是 baco3。（ 3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（ 4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过

7、滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为 “滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是caco3、 bacl2 、na2so4、 naoh。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤

8、渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。3 四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为 al2o3、 fe2o3 、sio2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： al2o3、 sio2 与 naoh 溶液反应生成溶于水的naalo2 、na2sio3）请回答下列问题：（1）步骤 1中矿石粉碎的目的是 _。（2）步骤 2中加入 naoh 溶液，反应之一是2naoh+ al2o3=2naalo2+x， x 是 _。（3）步骤 3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。（4）步骤 4中的滤渣中含有

9、的大量 fe232o与 fes 混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分h2o naalo2 、na2sio3高温16fe2o3 +fes211fe3o4 +2so2【解析】【分析】【详解】（ 1）步骤 1 中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2 中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2 个钠原子、 5 个氧原子、 2 个氢原子、 2 个铝原子，反应后有 2 个钠原子、 2 个铝原子、 4个氧

10、原子。相差了1 个氧原子、 2 个氢原子，则 x 是 h2o。故答案为： h2o。（3）根据资料：al2o3、 sio2 与 naoh 溶液反应生成为溶于水的naalo2、 na2sio3 知，步骤3 发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是naalo2 、 na2 sio3。故答案为：naalo2 、na2sio3。（ 4）步骤 4 中的反应，通过题干可知， fe2o3 与 fes2 在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：高温16fe2o3 +fes211f

11、e3o4 +2so2。故答案为：高温16fe2o3 +fes211fe3o4 +2so2。4 氧化锌 ( zno)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：据图分析并回答下列问题：(1)推测草酸的化学式是_ 。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_ 。(3)“操作 a”的名称是 _ 。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_ 。【答案】 h2c2o4nh 4 2c2o4 +zncl 2 =znc2o4+2nh 4 cl 过滤高温zno+co2+coznc2o4【解析】【分析】【详解】（1）草酸铵的化学式为：(nh4)2c2o4，铵根离子通常为

12、+1 价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1） 2+x=0， x=-2，氢通常为 +1 价，故草酸的化学式为：h22 4c o ；（ 2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作a 将草酸锌和溶液分开，操作a 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：nh 4 2 c2o4 +zncl 2 =znc2o4+2nh 4 cl ；（3）操作 a 实现了固液分离，故操作a 是过滤；（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和

13、气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含zn、 c、 o 三种元素，故生成物中也应含有 zn、c、 o 三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温碳的混合物，该反应的化学方程式为：znc2 o4zno+co2+co。【点睛】化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。5 为了除去 nacl 溶液中含有少量的 mgcl2、 cacl2 和 na2so4 等杂质，某小组同学选用 na2co3 溶液、稀盐酸、 ba（ oh） 2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图

14、所示的实验。回答下列问题：（1）实验 中加入试剂a 除去的杂质是 _ 。（2）实验 中加入的试剂b 是 _溶液；加入过量b 的目的是_。（3）滤液中除 na+和 cl-外，还含有的离子是_（填离子符号）。（4）实验 中发生的中和反应的化学方程式_。（5）由所得 nacl 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_。【答案】 mgcl2 和 na2so4 na2co3 除去氯化钙和过量的氢氧化钡co32-和 oh-naoh+hcl=nacl+h2o 蒸发结晶【解析】【分析】【详解】（1）实验 中加入试剂a 是氢氧化钡溶液，除去的杂质是mgcl2 和 na2so4 ，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠

15、，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；（ 2）实验 中加入的试剂 b 是 na2co3 溶液，加入过量 b 目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；（3）滤液中除na+和 cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（co32- ）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（oh-）；（4）实验 所加试剂 c 是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：naoh+hcl=nacl+ho；2（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得nacl 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。【点

16、睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。6 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 mgcl2、 cac12 等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请回答下列问题：（1）操作 b 中玻璃棒的作用是 _。（2）加入 na2 3_（填离子符号），加入naoh 溶液发生反应的化co 溶液除去的离子是学方程式为 _；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量

17、为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 _（填字母）a 精盐的产率为 103.3%b 蒸发操作中可能有水分没有蒸干c 除杂过程中有 nacl 生成d 溶解操作中粗盐没有完全溶解【答案】引流2+2223ca除去过量mgcl +2naoh 2nacl+mg( oh)nacl、 naoh、 na co的氢氧化钠和碳酸钠bc【解析】【详解】（ 1）操作 b 是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（ 2）加入 na2co3 溶液除去的离子是 ca2+，加入 naoh 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：mgcl2+2naoh2nacl+mg

18、oh 2。( )故填： ca2+； mgcl2+2naoh 2nacl+mg( oh) 2 （ 3）滤液中溶质的主要成分是 nacl、 naoh、na2co3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填： nacl、 naoh、 na2co3 ；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（ 4） a、精盐的产率不可能为 103.3%，该选项说法不正确；b、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；c、除杂过程中有nacl 生成，该选项说法正确；d、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。故填： bc7 粗盐中含有少量不溶性杂质 ( 泥沙 ) ，还含有少量可溶性杂质 (

19、na 2so4、cacl 2、 mgcl2) 。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）操作 a 的名称是 _ ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒；（ 2）写出 i 中发生反应的化学方程式 _ ；（ 3）加入过量 na2co3的作用是 _。【答案】过滤，漏斗；bacl2+ na 2so4 = baso4+ 2nacl；量的 bacl2 （符合题意即可）；除尽溶液中的cacl2 和过【解析】(1) 操作 a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒； (2) i 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 ，发生反

20、应的化学方程式为： bacl2+na2so4 baso4 +2nacl；（ 3）加入过量 na2co3 溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。8 下图是用绿色粉末a 制取红色金属h 的两种流程，其中白色固体f 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题：写出有关物质的化学式： b_；乙 _ 。写出转化的化学方程式_ ， f 的其他用途有 _。转化的过程中生成红色固体h 的化学方程式为 _ ；如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明 )_ 。转化发生的反应方程式为_。如果在实验室中由物质a 制取 h，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_。【答案】cu

21、o fe cacocao+ co2 干燥剂 fe+cucl=cu+2fecl2fe +2hcl=3fecl +h cuo+cocu+ co一222【解析】（1）绿色粉末 a 制取红色金属h，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体b 是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填： cuo、fe；（ 2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：cacocao+ co2； 因此 e 是碳酸钙， f 是氧化钙， d 是二氧3化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化

22、中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：fe+cucl2 cu+fecl2； fe+2hcl h2 +fecl2；（ 4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：co+cuocu+co；（ 5）如果在实验2室中由物质a 制取 h，操作一比较简便。9 实验室以mno2 为原料制备少量高纯mnco3 的流程如下：已知：反应的化学方程式：mno 2 so2 mnso4； mnco3 难溶于水， mnco3 在100时开始分解。（ 1） mnso4 中 mn 的化合价为 _。（ 2）流程中 “操作 ”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（ 3

23、）反应的化学方程式为 _。（ 4）检验 mnco3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 _（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。（ 5）为获得高纯 mnco3 ，选择 “低温干燥 ”的原因是 _。【答案】 +2漏斗mnso 4 +2nahco 3 =na 2so4 +mnco 3+co 2+h 2 obacl2防止 mnco3 高温分解而影响高纯 mnco3 的纯度【解析】【分析】【详解】（ 1） mnso4 中硫酸根离子显 -2 价，所以 mn 的化合价是 +2；（ 2）流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）反应中加入的是反应 i

24、的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为mnso 4 +2nahco 3 =na 2 so4 +mnco 3+co 2+h 2 o ；（ 4）验证 mnco3 粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的 bacl2 溶液，若无明显现象说明已洗净；（ 5）为获得高纯 mnco3，选择 “低温干燥 ”的原因是 mnco3 的分解温度为 100 ，为防止mnco3 高温分解而影响高纯mnco3 的纯度。【点睛】合理设计实验，科

25、学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，zn、 cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气b 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_ （填字母序号）。a 浓硫酸b 食盐水c石灰乳（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的 _反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是_

26、。（ 4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液c，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。a 硫酸镁b 硫酸锌c硫酸铜 d 硫酸铜和硫酸锌【答案】乳化so244过滤 高 cc zn+cuso=cu+znso 置换【解析】【详解】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为so2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学

27、式为ca(oh)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选c。（2）写出步骤中得到铜的化学方程式zn+cuso4=cu+znso4，它属于基本反应类型中的置换反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是过滤。（ 4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。（ 5）溶液 c 中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选 c。11 已知某工业废水中含有大量feso442

28、4以及部分污泥，通过下较多的 cuso少量的 na so列流程可从该废水中回收feso4 7h2 o 晶体及金属 cu。（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。（ 2）步骤 2 中发生反应的化学方程式为 _。（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（ 4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有 _。（ 5）最后的固体单质是 _（填名称）（ 6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4： 5： 8，若钠离子为4

29、n 个，则硫酸根离子的个数是_。【答案】漏斗fe+cuso 4 =cu+feso 4fe+h 2 so4 =feso4 +h 2na+、 fe2+铜3n【解析】【详解】（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（ 2）步骤 2 中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是fe+cuso 4 =cu+feso 4 ；故填：fe+cuso 4 =cu+feso 4 。（3）步骤3 中加入稀硫酸是与步骤2 中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是fe+h 2so4

30、 =feso4 +h 2；故填： fe+h 2so4 =feso4 +h 2。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是na+、 fe2+；故填： na+、 fe2+。（ 5）步骤 2 中得到的固体是铜、铁，步骤 3 中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；故填：铜。（6） 1 个钠离子带 1 个单位的正电荷、 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷、 1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷、 1 个氯离子带 1 个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4 ：5：

31、 8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n 个；设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：4n(+1)+5n (+2)= 8n 1+2xx=3n故填：3n。12 工业上利用某废渣（含 feso4、fe2 (so4)3 及少量 cao 和 mgo）制备高档颜料铁红（主要成分为 fe2 o3）和回收 (nh4)2so4，其生产流程如下：已知： a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b、3fe2 so4 3 +12nh 3. h 2o= nh 4 2 fe6 so4 4 oh 12 (铵黄铁矾晶体 ) 5 nh 4 2 so4 回答下列问题：（1） (nh4)2fe6(so4)4(oh)12 中铁元素的化合价是_。（2）粉碎废渣的目的_，加入物质x 溶解废渣， x 应选用 _（填序号）。a 盐酸b 硫酸c 氨水d 氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化