高二化学周练三

1、高二化学周练三命题人:柯惠堂 2014/10/261下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+11

2、6.2kJ/mol（反应热）3在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变4一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A. Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B. Al片作负极，发

3、生还原反应C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6某原电池的总反应离子方程式为2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是：( )A.正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl2溶液B.正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 7氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2

4、O2=2H2OD负极反应式为：H2+ 2OH-2e=2H2O8.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为 MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子

5、由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C330 kJmol-1D+330 kJmol-1序号12345678910答案11微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2e=ZnO

6、H2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH 根据上述反应式，做下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_ _ _。(3)使用时，负极区的pH_ _(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_ _，电解质溶液的pH_。放电充电12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_ _(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。13.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答