高二化学离子浓度比较专题突破

1、离子浓度的大小比较专题突破一、比较方法1理清一条思路，掌握分析方法2熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是_。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是_。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是_。多元弱酸酸根离子的水解是分

2、步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是_。3把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1 molL1的NaHCO3溶液中，存在的离子有_，存在的分子有_ _，则其电荷守恒式为_ _，物料守恒式为_ _，质子守恒式为_ _。典例导悟

3、1分别写出0.1 molL1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的离子浓度由大到小顺序及电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。 NH4Cl Na2S离子浓度 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 二、典例导悟，分类突破1单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) Bc(NH)2c(SO)Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO) Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3CO

4、OH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO) (2)反应过量型典例导悟4在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)典例导悟525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶

5、液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO) Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1典例导悟7将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D

6、c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)4不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4【巩固练习】1常温下，向25.00 mL pH 11的NaOH溶液中滴加pH3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是()Ac(R2)c(Na)c(H) c(OH) B2c(R2)c(HR) c(Na)Cc(R2)c(OH) c(Na)c(H) D2c(R2)c(HR)c(Na)c(H)2常温下，向10 mL 0.1 molL1Na

7、OH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸 溶液，所得滴定曲线如图84所示。下列说法正确的是()ApH7时，所加醋酸溶液的体积为10 mLBpHc(Na)C7pHc(CH3COO)c(OH)c(H) D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为13下列叙述正确的是()A两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a1)，则有c110c2B10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C在0.1 molL1NaHSO3溶液中有c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)DpH7的某

8、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)4现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)5在常温下，某水溶液M中。(1)若M中存在的离子只有：Na、CH3COO、H、OH，下列关系合理的是_。c(Na

9、)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COO)且c(OH)c(H)(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，这两种溶液的溶质是_。(3)若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH2的盐酸(忽略溶液体积变化)，所得混合液中：c(NH)c(H)c(OH)_。6常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的

10、电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V28科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 molL1的HA溶液与0.2 molL1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性