中考化学二轮综合题专项培优易错试卷含答案

1、一、中考初中化学综合题1 化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。制取气体并验证气体性质。（1）写出仪器a 的名称： _。（2）用 a 装置制取氧气，反应的化学方程式为_，装置 c 可以收集氧气，这是因为氧气具有 _的性质。（ 3）装置 b 与 d 组合制取并验证 co2 的某些性质。检查装置 b 的气密性的方法： _。若装置d 中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是_；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。（4）小明进行如下实验：将收集满co2 的两支试管（相同规格）分别倒立在水和naoh 溶液中，轻

2、轻晃动试管，产生了如下图所示现象。小明根据 _ ，判断 co2 和 naoh 发生了反应，反应的化学方程式为_。甲实验的目的是_。（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液的 ph 为 13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的ph 为 11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的ph 为 9.2，溶液的 ph降低的原因是 _，该实验可以说明 co2和 naoh 发生了反应。（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。实验步骤实验现象实验结论_co2 与 naoh 发生了反应。【答案】长颈漏斗2kclo32kcl+ 3o 2（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往

3、长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2naoh + co = na co + ho 对比实验（或其他合2232理答案）溶液中 naoh 减少，溶液碱性减弱取少量 naoh 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗； (2)a 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热 ，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2kclo 32kcl+3o 2，

4、c 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)检查装置 b 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置d 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为： 2naoh+co 2 =na 2co3 +h 2 o ； 甲实验

5、中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用ph 计测定溶液的 ph 为 13.5 。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的ph 为 11.2 ，继续通入二氧化碳，再测得溶液的ph 为9.2，溶液的 ph 降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6) 二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化有大量气二氧化碳与氢氧化钠发碳后 ，再向溶液中

6、滴加稀盐酸泡冒出生了化学反应2 下图中，是钠元素在元素周期表中的信息，a、 b、 c是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的相对原子质量为_。(2)a、 b、c 中属于同种元素的粒子是_(写字母编号 )。(3)a 和 b 两种粒子的 _相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 _(填 “得到 ”或“失去 ”)电子。(4)c 所表示的粒子的符号为_。【答案】 22.99b c 最外层电子数得到-cl【解析】(1) 由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数 =核电荷数 =质

7、子数，则钠元素的原子核内质子数为11； (2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数 )，因为 bc的核内质子数相同，所以 bc 属于同种元素的粒子； (3) 由图示可知 a、b 两者的最外层电子数相同，都是 7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4) c 表示的粒子表示氯离子 ，符号为： cl- 。3 明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。(1)已知：水的密度为1.0g/ml 。实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水_ml。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_。(

8、2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因_。(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案 1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案 2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_ 。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_(4)康康将方案2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10

9、g 样品溶于90g 水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为氢氧化钠的质量分数是_?0.5g。则样品中【答案】95使溶质质量分数偏小2naoh+co=na2co3+h2ona2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7【解析】(1)根据计算解答 ；根据测量时仰视数据分析解答； (2

10、)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答； (3)根据方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。 (1)(100g-5g ） 1.0g/ml=95ml；测量时仰视数据 ，测得数据偏小 ，量筒中水的体积偏大 ，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小 ；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2naoh+co

11、2=na2co3+h2o；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为na2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2； (3)康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为 x。2323na co + ca(oh)=caco + 2na

12、oh106100x0.5g106100x0.5 gx=0.53g10g0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是 100 =94.710 g答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7。4 （ 1）如表是 co2 气体在水中的几组溶解度数据（单位：ml/100ml 水）温度（）255075100大气压011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73 根据co2 的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_、_ 打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强大气压强_（填“”、“”或“”）瓶外（2）甲、

13、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答t 时，甲、乙两物质溶解度较大的是_2t 时， 50g 水中加入 30g 乙，充分溶解所得溶液的质量是_g1t2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是 _（填编号）a 加足量溶质乙b 蒸发溶剂至晶体析出c降温t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为 _ 将 t 2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，有关说法正确的是 _a t 1时溶质质量：甲乙b t1时溶剂质量：甲乙c t1时溶液质量：甲乙d 析出晶体质量：甲乙【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度

14、相同时气体溶解度随压强的增大而增大 甲70 ab不饱和0a%37.5% cd【解析】(1)由题目中提供的数据可知，影响co的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气2体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小 ； 打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知， t2时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知， t1时 ，乙物质的溶解度是40g， t1时， 50g 水中放入30g 乙，只能溶解 20g，充分溶解后所得溶液的质量是 50

15、g+20g=70g； 由图示信息可知t 2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知 ， t 2时 ，甲的溶解度大于乙 ，乙的溶解度是 60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是甲 ， a%的取值范围是不大于 t 2时乙的饱和溶60g液的质量分数 ，即：100% 37.5% ； a、由上述分析可知 ，将 t2等质60 g 100g量的甲、乙溶液分别降温到t1 ，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多， t1时溶质质量：甲乙，错误 ； b、将 t 2等质量的甲、乙溶液分别降温到t1，

16、 甲析出固体的质量多， t1 时溶剂质量：甲乙，错误 ；c、将 t2等质量的甲、乙溶液分别降温到 t1 ，甲析出固体的质量多， t1时溶剂质量：甲乙， t 1 时溶质质量：甲 乙，故t 时溶液质量：甲 乙。正确。5 合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。（ 1）使用脱硫煤能减少 _的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是 _。（ 2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式 _。（ 3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有 _（答一种即可）【答案】二氧化硫；增大与空气的

17、接触面积；c2h5oh+3o点燃+3h o 太阳能22co2【解析】【分析】（ 1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；（ 2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（ 3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。【详解】（ 1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为c2h5oh+3o2点燃 2co+3h2o；（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。6 化学来源于生活

18、，又服务于生活。（ 1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送 o2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 fe2+ 3% 36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与vc （维生素 c）同服可增加本品吸收。（查阅资料） fe3+ 可与 kscn 溶液反应，从而溶液会显红色，且fe3+ 的浓度越大，溶液红色越深；而 fe2+ 遇 kscn 溶液不会显红色。高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。稀硝酸可以将fe2+ 氧化成 fe3+ 。甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有fe2+ 并探究 ve 的作用：

19、药片碾碎后加入试剂 1溶液kscn 溶液溶液呈淡红色新制氧水溶液呈血红色静置vc溶液褪色加入 kscn 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量fe3+ 。该离子存在的原因可能是 _（填序号）。a 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在b 在制药过程中生成少量三价铁c 药品储存过程中有少量三价铁生成加入新制氯水的作用是_ 。药品说明书中“与 vc （维生素c）同服可增加本品吸收”，请说明理由 _ 。乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 5fe2+ +8h + +mno-4 =5fe3+ +mn 2+ +4h 2o 。准确称量上述药品10.00g，将其全

20、部溶于试剂2 中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg 。请回答：该实验中的试剂2 与甲同学设计的实验中的试剂1 都可以是_（填序号）。a 蒸馏水 b 稀盐酸本实验所用固体药品c 稀硫酸d 稀硝酸_（填 “能 ”或 “不能 ”）用托盘天平称量。（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有mgcl2 和mgso 4 等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答： t1 时，三种物质的溶解度最大的是_（填化学式）。将 t1 时三种物质的饱和溶液加热到t 2 以上时，仍然为饱和溶液的是_（填化学式）。

21、【答案】 bc 将 fe2+ 氧化成 fe3+ （其他合理答案均给分）服用 ve 可防止药品中的 fe2+被氧化成 fe3+ （其他合理答案均给分）c 不能 mgcl 2mgso 4【解析】【详解】（1） 加入 kscn 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量fe3+ ，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选bc。加入新制氯水的作用是将fe2+ 氧化成 fe3+ 。红色溶液中加入 vc 后，溶液褪色，说明 vc 可以防止亚铁离子氧化成铁离子。稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选c。本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故

22、不能。（2）由图可知， t1 时，三种物质的溶解度最大的是mgcl 2 t1 到 t 2 范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，mgso 4 溶液仍为饱和溶液。7naoh 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取naoh，反应的化学方程式为2naclnacl、 na2co3 杂质，设计如下实验方案：通电2h2o2naoh cl2x。x 的化学式为 _。（2）为了探究naoh 样品中是否存在注： agcl 是白色固体，难溶于水和稀hno3。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有na2co3。产生气体的化学方程式为 _。

23、试剂 x 为 _溶液；可证明 nacl 存在的现象是 _。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的co2质量确定因久置而变质的23naoh 固体中 na co的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为 m1 。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m2。球形干燥管中不用naoh 固体而用cacl2 固体的原因是_。小明同学认为（m1 -m2）即为生成的co2 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_。（4）某工厂化验室用20%naoh 溶液洗

24、涤一定量石油产品中残余h2so4，共消耗 naoh 溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含h2so4 的质量为 _（写出计算过程）。【答案】 h2323322丙中产生白色沉淀2不吸2hno +na co =2nano +h o+co 硝酸银cacl收 co22锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全，而naoh 吸收 co部排出锥形瓶，导致（m12）比实际生成的2-mco 质量偏小 4.9g【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后na、 cl、 h、o 原子的个数分别为：2、2、 4、 2，2、2、 2、 2，故 x 的化学式为h2；（2）硝酸与碳