2020-2021备战中考化学计算题解答题压轴题提高专题练习含答案

1、一、中考初中化学计算题1 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（ 1）完全反应后生成 co2 的质量 _；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_（结果精确到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +co2+ h 2o10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g

2、10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反应后生成co2 的质量为4.4g；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%2 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2naoh + cuso4 = cu(oh) 2+ na 2so48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.

3、1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。3 把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的naoh 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入naoh 溶液与生成沉淀质量的关系如图。（ 1）计算与 2.4g 镁反应的 h2so4 的质量是多少？ _（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入 naoh 溶液 _g 时，开始生成沉淀；图中a 的数值为 _。（3）利用上述计算结果，若将naoh 溶液改用ba（ oh） 2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产

4、生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式：mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（ 2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（ 3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算

5、出产生的沉淀的质量。【详解】解：（ 1）设与 2.4g 镁反应的 h2so4 的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；mg+h 2so4 =mgso4 + h 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24120= y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2naoh+mgso4 =na2so4 + mg(oh) 280120z12g80 120= z=8gz12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =80ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀

6、的质量为n；ba(oh) 2 +mgso 4 =mg(oh) 2+ baso41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm12058=n=5.8g12gn设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；ba（oh）+h so =baso+ 2h2o2244982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的 h2 4的质量为9.8g；若将 naoh 溶液改用2溶液并逐滴加soba（oh）入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为 52.4g。

7、【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。4实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 na2co3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐

8、酸 +烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：naoh+hcl=nacl+h2ona2co3 + 2hcl=2nacl+ho+ co2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（ 2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中na2co3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，

9、8g 样品已完全反应。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的 8g 样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质

10、量为x；na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co210644x2.2gx=5.3g样品中 na2366.25%co 的质量分数 =答：样品中na2 366.25% 。co 的质量分数为5 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g (不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】 2.33g 0.9

11、8%【解析】解：设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；h2so4+ba(oh)2 baso4 +2h2o98171233y171g x1%171 = 171g1% ， x=2.33g；233x98 =y， y=0.98g；171171g1%根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，该工厂排放的0.98g废水中硫酸的质量分数= 100%=0.98%；100g答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量 +生成沉淀的质量

12、 -所加入的氢氧化钡溶液的质量。6某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和nacl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 co2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 na2co3 的质量分数。（ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。a该纯碱样品中nacl 的质量分数；b反应所用稀盐酸的溶质质量分数；c反应后所得溶液中nacl 的质量分数；d反

13、应生成水的质量。【答案】（9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xna2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） abcd （2分，选四个得2 分，选一至三个得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。（2）该纯碱样品中 na2 380%。co 质量分数为（3） abcd【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳

14、的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xna2co3 +2hcl 2nacl+co 106 44 x 8.8g+h2ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中na2co3 质量分数为80%（3） a、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故a 正确；b、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 hcl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量 172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量

15、分数；故 b 正确；c、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故c 正确；d、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故d 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量7 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为

16、56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zcuso42naohna2so4cu oh 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+16

17、0g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。8普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。（ 1）样品完全反应产生 h2 的质量 _ 。（ 2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（ 4）某同学根据图中数据计算盐酸

18、的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（ 1） 0.5g（ 1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分）（ 4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答9 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是 _g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【

19、答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成nacl 的质量为y。na2 co3+2hcl 2nacl+h 2o+co210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分数 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。10 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫

20、酸50 g 于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。留两位小数 )(结果保2质量共有2ph(1)参加反应的 ba(oh)g。当滴加 ba(oh) 溶液 50g 时，烧杯内溶液的7(填“ ”“ ”或“ =” )。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加ba(oh) 溶液的质量关系。2(4)滴加 ba(oh) 溶液至150g 时，所得溶液的溶质质量分数。2【答案】（ 1） 3.42； ；（ 2） 3.92%（3）；（ 4） 0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的 ba(oh)2 质量共有 10

21、0g 3.42%=3.42g 。当滴加 ba(oh)2 溶液 50 g 时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的ph7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。h 2so4+ ba oh 2 =baso4+2h2o9817150g x3.42g98 = 171 50g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的 baso4 质量为 y。h 2so4+ba oh 2= baso4+2h 2o1712333.42gy233 171 x 3.42 gy=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加 ba(oh)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)

22、g3.42%= 100% 0.88%。50g+150g-4.66g11 为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1 实验：(1)b 中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_；(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为 _；(3)由 de 蒸发水的质量为 _g；(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_；(5)提纯上述变质的烧碱样品需要_(填一种固体 )的质量为 _；(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图_。10644【答案】 naoh+hcl=nacl+h2o 、na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2；x4.4g61

23、.6g50%氢氧化钙7.4g【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液b 中加入 50g 稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g 稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为naoh+hcl=nacl+h2o 、 na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o +co2；（ 2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为 150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为 x。10644；x 4.4 g（ 3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为 m。10644x=10.6gx 4.4 g11744y=11.7gy 4.4 g73 44m=7.3gm4.4 g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g7.3%-7.3g=7.3g则