2020-2021备战中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案一

1、一、中考初中化学计算题1 实验室有一瓶未知浓度的bacl2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 na2co3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用na2co3 溶液质量的关系如图所示。已知：bacl2 na2co3=baco3 2nacl。请计算：(1)配制 26.5%的 na2co3 溶液 80g，需要 na2co3 固体 _g。(2)bacl 溶液的溶质质量分数是_？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)2【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26 5%的 na2 3溶

2、液 80g，需要cona co 固体质量 =80g 26 5%=21 2g23（2）从图甲中获知，当 bacl2完全转化为沉淀时消耗2340g,再根据化学na co 溶液的质量为反应方程式： bacl2 na2co3 baco32nacl 中 na2 co3 与 bacl2的质量关系，可求出 bacl2的质量，进而可求解bacl2 溶液的溶质质量分数解：设 bacl2 的质量为xbacl2 na2co3 baco3 2nacl208106x40g 26 5%208 106 x (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g该 bacl2 溶液的溶质质量分数（208g/15

3、0g ） 100%=13 9%答：该 bacl2 溶液的溶质质量分数为13 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83x2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。2）表中“x”g（的

4、值为。（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） cu c o h（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 , 由表可知最终生成水的质量是3.6gcu2（ o

5、h） 2co3 = 2cuo+ho+co218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g3 生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（ 1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_，相应的化学反 方程式 _（2）小明同学在家里做了如右 所示的小 中 察到的主要 象是 蛋壳表面有气泡 生，蜡 火焰熄 由此得出有关co2性 的 是_并依此性 确定co2 的一个主要用途是_ 当蜡 熄 后，在玻璃杯口迅速盖 蘸有石灰水的玻璃片（ ） 察到的 象是玻璃片上的石灰水_，

6、此 象 明在杯中有_气体 生，写出气体与石灰水反 的化学方程式_（3）小明把含碳酸 85%的 蛋壳20g 和足量的稀 酸反 ， 算 生的气体是多少克？_【答案】(1) 蛋壳表面出 无色气泡；caco3+2hcl cacl2+co2 +h2o。(2) 二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能 火。 、二氧化碳、co2+ca(oh)2 caco3 +h2o。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸 能与 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋壳表面会出 气泡，故填： 蛋壳表面出 无色气泡； caco+2hcl=cacl+co +h o322（ 2） 蜡 火焰熄 ， 明二氧化

7、碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空气大，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能 火 二氧化碳能与 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 co2+ca(oh)2 caco3 +h2o（3）解： 生的气体的 量 x碳酸 的 量=20g85%=17g(1分 )caco + 2hcl cacl + co + h o32221004417gx（ 1 分） 100/44 17g/x（1分）x7.48g（1分）答： 生的co2 气体的 量 7.48g4 把2.4g 加入到一定 量的硫酸中，反 完 后，向溶液中滴加 量分数 10%的naoh

8、 溶液，一段 后有白色沉淀生成。加入naoh 溶液与生成沉淀 量的关系如 。（ 1）计算与 2.4g 镁反应的 h2so4 的质量是多少？ _（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入 naoh 溶液 _g 时，开始生成沉淀；图中a 的数值为 _。（3）利用上述计算结果，若将naoh 溶液改用ba（ oh） 2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式： mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2 ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（ 2）镁与稀硫酸

9、反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（ 3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（ 1）设与 2.4g 镁反应的 h2 4的质量为 x，生成硫酸镁的质量为y；somg+ h 2so4 =mgso4 + h 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24= 120y

10、=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2naoh+mgso4 = na2so4 + mg(oh) 280120z12g80120z=z=8g12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =80ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；ba(oh) 2 +mgso 4 = mg(oh) 2+ baso41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；ba（

11、oh）2+h 2so4 =baso4+ 2h2 o982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的h2so4 的质量为9.8g；若将 naoh 溶液改用 ba（oh）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为 52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5 为

12、测定某纯碱 (na2 36gco )样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：a 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；b 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。【答案】（ 1） 2.2g（ 2） 88.3%（ 3） nacl、 hcl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，a 点产生二氧化碳的质量为(2)设试样中 na2co3 的质量为x。6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。

13、na2 co3+2hcl=2nacl+h 2o+co210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g试样中 na2co3 的质量分数为：5.3g 100% 88.3%6g答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)b 点时盐酸过量，溶液中的溶质为hcl 和生成的nacl。6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(可以（ 1）反应 产生的 co2 的质量为 _ ；（ 2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量

14、分数为_；（ 3）所加氢氧化钙的质量为 _；（ 4）溶液 b 中溶质的质量分数为 _；计算过程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （ 3） 7.4g （ 4） 11.1【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反应 结束后，生成 co2 的质量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）设在反应 中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成cacl2 的质量为zcaco3+ 2hcl = cacl2+ h2o +co21007311144xyz4.4g=x = 10g caco3% = 100% =80%= y = 7.3g= z = 11.1g

15、（ 3）设在反应 中消耗 ca(oh)2 的质量为 m，生成 cacl2 的质量为 n ca(oh)2+ 2hcl = cacl2+2 h2o7473111m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） cacl2% = 考点：质量守恒定律 100% =11.1%根据化学方程式的计算溶质的质量分数7 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是

16、_g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成nacl 的质量为y。na2 co3+2hcl 2nacl+h 2o+co210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分数 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量

17、分数24.8%。8 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50 克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填 “盐 ”或 “碱 ”）（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克（ 3）图象中的 a 点数值是 _（ 4）废液中含有的溶质是 _（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？_【答案】盐2.65 1.1 hcl、 cacl30g2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成

18、氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g 。（3）设二氧化碳的质量为xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 点的数值是 1.1。（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为hcl、cacl2。（5）设与氯化钙反应的碳酸钠

19、溶液中溶质质量为ycacl2 + na 2co3 = 2nacl +caco3106100y5g106 = 100 y 5gy=5.3g碳酸钠溶液的质量是5.3g26.5%=20gb 点质量应标20g+10g=30g9 兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14 克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入 100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量

20、分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g 163.6g 0.4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是 x，生成硫酸亚铁的质量为y，fe+ h 2so4 = feso4 + h2561522xy0.4g561522x=y0.4gx 11.2g， y=30.4g，该样品中铁的质量分数是11.2g 100% =80%；14g30.4g100% 27.4%。（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反应产

21、生的氢气的质量是0.4g；（ 2）该样品中铁的质量分数是80%；（ 3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。10 元明粉 (na2so4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制 1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要 _ml(保留到小数点后一位）溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温

22、下还原重晶石（主要成分baso4)得到 bas，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 _g。【答案】 23：16166.7 800 bas+2hcl=bacl 2 +h 2s10【解析】【分析】【详解】（1） na2 423 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；so 中钠、硫元素的质量比为（2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为x：x 20%=1000g4%x=200g3 1.2g / cm所需水的质量 =1000g-200g=800g。答：需 20%的硫酸钠溶液166.7ml ，需水 8

23、00g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：bas+2hcl=bacl2 +h 2s；设100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：bacl 2na2so4=baso42nacl208233x8g208 = x2338gbas+2hcl = bacl 2 + h 2s169208169xx208高温2c+baso4bas+2co 2233169233169x169x208169208综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233 1692088g233=8g208169需要含杂质 20%的重晶石的质量为：8g=10g1-20%11 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_。(2)所得氢氧化钠