全国高考化学铜及其化合物推断题的综合高考模拟和真题汇总及答案

1、全国高考化学铜及其化合物推断题的综合高考模拟和真题汇总及答案一、铜及其化合物1A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备 D 的化学方程式： _。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子： _【答案】 Fe FeCl3+2+2+取 C溶液2 MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2OCu+2FeCu +2Fe于试管中，向其中滴加KSCN

2、溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成 C，则 A 为 Fe， D 为 Cl232， B 为 FeCl ， C 为 FeCl ， A 与 E 反应生成C(FeCl)，结合 (3) 用“ B溶液与 Cu 反应制作印刷电路板 ”可知， E为 HCl，据此解答。2【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为 FeCl2，故答案为： Fe； FeCl2

3、；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（ 3） B 为 FeCl3 ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（ 4） C 为 FeCl2，其阳离子为 Fe2+，检验 Fe2+的方法为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样

4、滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂 (如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。2 将单质 Fe和 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_。（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的

5、金属离子是_，一定没有的金属单质是_。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe 有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2

6、，还原性 Fe Cu；Fe 有剩余，则溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 Fe2+、 Cu2+；如有一半 Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是： Fe3+；则 Fe 完全溶解，一定没有 Fe 剩余。【点睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 Fe3+、 Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在

7、Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和 Cu2+无剩余。3 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些物质已经略去) ，其中常温下A、C、 D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： _； F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： _；CE： _。【答案】 NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3NO22Na2O2 2CO 2Na2CO3 O24NH3 5O24NO6H2 O【解析】【分析】C 为无色气体且 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 为氨气； A 为无色气体， A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则A为二氧化

8、碳、D为氧气；C与D在催化剂作用下产生EE为，则一氧化氮 ；E 与 D 进一步反应产生F，则 F 为二氧化氮； G 在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生 F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B 为水。【详解】由分析可知， A 为二氧化碳， B 为水， C 为氨气， D 为氧气， E 为一氧化氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸。 X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， X 可能为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2） AD的化学方程式为： 2Na2O2

9、 2CO22Na2CO3 O2；CE的化学方程式为： 4NH 5O24NO 6H O。324 今有甲、乙两种固体和 A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙 B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，_， D_。A（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _， _ 。+2+2+-+2+【答案】 CuOCu(OH)CuCl NaClCu(OH) +2H =Cu +2H OCu +2OH =Cu(OH) CuO+2H=Cu +H O

10、222222【解析】【分析】甲、乙两种固体均与 B 反应，生成 A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、 A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为 Cu(OH) ； A 为 CuCl ； D 为 NaCl；22(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与2+2+2B 的离子反应为： Cu(OH) +2H =Cu +2H O； A 与2+-2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B 的离子反应C 的离子反应为： Cu+2OH =Cu(OH)为： C

11、uO+2H+=Cu2+ +H2O。5 由两种元素组成的矿物A，测定 A 的组成及制取化合物D 的流程如下：请回答：（ 1） A 的化学式为 _ 。（ 2）写出的化学方程式： _。（ 3）写出的离子方程式： _ 。【答案】 Cu2S (2分 )4CuO2223+22+42-+4H2Cu O+O SO+2Fe +2H O=2Fe + SO【解析】试题分析：通过矿物 A 组成测定，考查化学方程式、离子方程式的书写，考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。解析：（ 1）砖红色物质D 是 Cu2O，所以黑色B 为 CuO， A 中含有 Cu元素。白色沉淀F 是BaSO， E 是 FeSO，气体 C 是

12、SO，则 A 中含有 S 元素。所以 A 为 CuS。正确答案： CuS。442（2） CuO高温分解生成224CuO2Cu22。正确答案：Cu O和 O，反应方程式为O+O223+2-2+3+2-2+4CuO2 能够被 Fe 氧化生成 SO4、 Fe ，即 SO2+Fe SO4+Fe ，2Cu O+O 。 （3） SO配平得 SO2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。正确答案： SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42- +4H+。点睛：氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例， S 元素升高 2 价， Fe 元素降低 1价，所以

13、SO2 系数为1， Fe3+系数为2，根据质量守恒2-2+SO23+2+2-4+2Fe2Fe4。再配平离子电荷，需要在反产物 SO 系数为 1， Fe 系数为 2，即+ SO应物中增加4 个单位负电荷，或是在产物中增加4 个单位正电荷，结合SO2、 Fe3+溶液的酸性，应当在产物中增加4+SO23+ 2Fe2+42-+ 。再由质量守恒配平得个 H ，得+2Fe+ SO+4HSO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。6 下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：已知 C 是紫红色金属固体，B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。（ 1） A 的化学式是 _，

14、E 化学式是 _ ；（ 2）电解反应的化学 (或离子 )方程式是 _ ；（3）对200ml 1mol/L的 A 溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的为_（假设溶液体积不变）。【答案】 Cu(NO3)2CuO2+2Cu +2H2O2Cu+O2 +4H或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 +4HNO31【解析】【分析】C 是紫红色金属固体，则C 为 Cu， B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则B 为 HNO ，可3推知 A 为 Cu(NO3)2， D 为 O2， E 为 CuO，据此解答【详解】C 是紫红色金属固体，则C 为 Cu， B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则

15、B 为 HNO3，可推知 A 为 Cu(NO3)2， D 为 O2， E 为 CuO；(1)由上述分析可知，A 的化学式是 Cu(NO3)2， E 化学式是 CuO；(2)电解反应的化学 (或离子 )方程式是：2+22+或2Cu +2H O2Cu+O +4H2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 +4HNO3；(3)对 200ml 1mol/L 的 Cu(NO )溶液进行电解，当有0.02mol 电子发生转移时，参加反应铜32离子物质的量0.02mol4=0.01mol ，故生成氢离子为0.01mol =0.02mol ，故氢离子物质22的量浓度 = 0.02mol =0.1mol/L ，故

16、溶液 pH=-lg0.1=1。0.2L7 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液和 CuCl2 溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+或 Cu2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFeFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装

17、有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性：FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性FeCu， Fe 有剩余，则Cu 没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2， Fe3+、Cu2+都不能存在；(2)若 CuCl2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有Fe2+；容器中可能有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl 有剩余，发生Fe+2F

18、eCl=3FeCl ， Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ， Fe、 Cu 都不能存在；332322(4)32223+ Cu2 Fe2+。由反应 Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl可知氧化性强弱顺序为 Fe8 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（ 1）请同学们写出该反应方程式 _ ；（ 2）其中 _为还原剂，浓硫酸表现的性质 _ （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（3）当3molCu参加反应，转移的电子数为_ 。【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2OCu（或铜）强氧化性和酸性6NA（或3.612 1024）【解析】【详解】(1)铜

19、与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、（浓）CuSO4+SO2 +2H2O；SO2 和水，该反应方程式为Cu+2H2SO4(2)在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O中， Cu 元素化合价升高，则Cu 发生氧化反应，是还原剂，而S 元素部分化合价+6 价降为 +4 价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中Cu 从0 价升高为+2 价，则当3molCu参加反应，转移电子的物质的量为3mol 2=6mol，数目为6NA。9 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出

20、如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 Cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的优点是 _；调溶液 pH 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是 _ ；从原子利用率角度考虑， _方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至

21、终点，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2YmL。滴定反应如下：2+22+5H2 O 质量分数的表达式 Cu + H2Y CuY + 2H 。写出计算 CuSO4 _ 。【答案】+-2+-2+Cu + 4H + 2NO3 =Cu + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H + 2 NO3=3Cu + 2NO + 4H2OAu、 Pt将 Fe2+氧化为 Fe3+不引入杂质，对环境无污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多Fe2 (SO4)3 杂质 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【

22、分析】【详解】（1） Cu 与混酸反应的实质是与H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O， 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2O，Au、 Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH 目的是使Fe3+、 Al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主

23、要成分是Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2(SO4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL2+-3溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO45H2O 质量-3。100%分数 = b 10 a 5 250/a10 我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中管子?地数中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。” .“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产

24、物。你认为丹砂主要成分是 _； (填化学式 ) “慈石者磁石也 ”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式： _；.“铜金者，斑岩铜矿也。”安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu 主要以铜铁硫化物(主要为CuFeS2)的形式存在。以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2 等 )为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O)。其主要流程如图：已知：“反应1”： 4CuFeS2+2H24224 32SO +17O 4CuSO+2Fe (SO )+2H O部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如表：沉淀物Cu(OH)232Fe(OH)Fe(OH)开始沉淀 pH4.72.77.6完全沉淀 pH6.73.79.6(1)“反应1”中，每生成 1 mol CuSO4转移电子数为 _NA；(2)“试剂 a”是 _，“试剂 b”是 _；(3)“反应2”中加 CuO 调 pH 为 3.74.7 的目的是 _；(4)“操作 X”应为 _、 _、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得FeSO?7H O 晶体进行洗涤 _；42(5)简述如何判断“反应 5”已进行完全： _。【答案】 HgSFe3O4+8H +2Fe 3+Fe 2+4H2O 17Fe粉 稀硫