高中化学人教版必修2第二章第三节学案

1、第二章 第三节 化学反应速率与限度（第1课时）【学习目标】 1.通过实验认识化学反应的速率。2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。3.学会有关化学反应速率的计算【预习内容】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。（2）计算公式： 。 （3）单位： 或 。（4）化学反应速率的简单计算例1在一密闭容器里装有氮气和氢气，反应 N2+3H2 2NH3 ， 数据见下表，并填表： C（

2、 N2 ） C（ H2 ）反应开始时 2mol/L 5mol/L反应2min 1.8mol/L2min内反应速率v（比值）【思考并讨论】反应速率是瞬时速率还是平均速率？对于有纯液体或固体参加反应，能用其表示反应速率吗？同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?例2已知A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5mol/ (Lmin) B1mol/ (Lmin) C2mol/ (Lmin) D3mol/ (Lmin

3、)例3在一定条件下mA + nB pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)amol/(Ls)，v(B)0.5amol/(Ls)，v(C)amol/(Ls)，则该反应的化学方程式为：_2、影响化学反应速率的因素（1）内因：由反应物的 决定（2）外因(外界条件对化学反应速率的影响)现象结论热水中 常温冷水中【实验2-5】i.温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率；降底温度,可 反应速率。现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂【实验2-6】ii.催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能 化学反应速率。【思考交流】结合探究实验及课本P 49 ,还有哪些因素能影响化学反应

4、速率?是怎样影响的?_例4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉【基础达标】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置 A. B. C. D. 2、反应2A3BC2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1

5、s1C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s13反应4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O若反应速率分别用(NH3) 、(O2) 、(NO) 、(H2O ) (单位 mol/(Lmin) )表示，下列表示正确的是（）A(O2)=(NH3) B(H2O ) =(O2) C(H2O)=(NH3) D(NO) =(O2)4、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D

6、. = 5、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 第二章 第三节 化学反应速率与限度 （第2课时）【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征【预习内容】（思考）一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完 全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二.化学反应的限度

7、1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl =AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。(思考) (1) 我们还学过哪些可逆反应?_(2) 以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH【思考并讨论】 (

8、1) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的 浓度有关） (2) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (3) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征 “ ”逆： 反应（前提）。等：（正） （逆）0 。动：化学平衡状态是一种 平衡。达到平衡状态时，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了化学反应。定：在化学平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定；（或说反应物与生成物的含量

9、保持一定）变：影响平衡的外界条件 ，平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。3、影响化学反应的限度的条件_思考学习化学反应的限度有何意义？三、化学反应条件的控制【思考交流】阅读课文46-47页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法：_【基础达标】1、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 2、mA(g)nM(

10、g) pC(g) qD(g)各物质的物质的量或物质的量分数一定; 各物质的质量或质量分数一定; 各气体的体积或体积分数相等; 若mnpq，总体积或总压强一定; 若mnpq，混合气体的平均相对分子质量（）一定; 温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定; 在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB; 在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB上述能判断该反应达到平衡状态的是 3、对于可逆反应MN Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止4、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三种物质中都有5、平衡