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文档简介
1、一、中考初中化学综合题1 化学兴趣小组对某工业废水(含有 H2 42424SO、 Na SO )中 H SO 的含量进行测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法,请回答有关问题:(1)甲同学:取 50g 废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液,反应过程溶液 pH 变化如图当加入 30gNaOH 溶液时,烧杯中的溶质为 _(填化学式 )。50g 废水中 H2 4_? (写出计算过程 )。SO 的质量分数是(2)乙同学:改用 BaCl 溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H SO 的含量,结果可能会224_(填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”),理由是 _。【答案】 NaOH
2、、Na2 42 42反应SO 19.6%偏高 Na SO与 BaCl【解析】【分析】【详解】(1)当加入 30gNaOH 溶液时,氢氧化钠过量,烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4;设 50g 废水中 H2SO4 的质量为 x2NaOH+ H2 SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O80 9820g 20%x80 98=20g20%xx=4.9g50g 废水中 H2SO4 的质量分数是 4.9g50g100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀,改用BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水中的 H2SO4 的含量,结果可能会偏高。2 用“氨碱法”制得的纯碱
3、中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验,请你帮他们完成下列问题:(1) 溶液 M中的溶质是 _ ( 填化学式 ) ;(2) 滴加氯化钙应“过量”,否则会使测定的结果_( 填“偏大”或“偏小” ) ;(3) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_ ? ( 写出解题过程,计算结果精确到0.1%)【答案】 (1) NaCl、 CaCl2( 2)偏小(3) 96.4%【解析】( 1)纯碱中含有氯化钠,加入氯化钙后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,由于滴加氯化钙应 “过量 ”,所以溶液 M 中的溶质是氯化钠和氯化钙;( 2)如果滴加氯化钙不 “过量 ”,则可能不会
4、将碳酸钠完全反应掉,生成的沉淀的质量偏小,计算所得的碳酸钠的质量偏小,会使测定的结果偏小;( 3)解:设碳酸钠的质量为 xNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl106100x20g106 100 x 20 gx=21.2g21.2g碳酸钠的质量分数为: 100%=96.4%22g答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。3 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。( 1)仪器 a 的名称是: _。( 2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为 _(填字母序号),该反应的化学方程式是 _。收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定
5、具有的性质有_(填数字序号)。易溶于水难溶于水不与水反应密度与空气接近常温下可与空气中某成分反应有毒,是一种大气污染物(3)实验室要制取CO2 应选择的发生装置是_(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:_。(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是_ ,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔
6、气体的发生装置有 _ (填装置序号)。( 5)焦亚硫酸钠 (Na2S2 O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气 ) 制取 Na2S2O5。装置 I 中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓) +Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O。装置中生成Na2S2O5 晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:_。要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4 杂质。这与O2 的_有关。(填写化学性质)装置用于处理尾气,可选用的
7、最合理装置( 夹持仪器已略去) 为 _ ( 填序号 ) 。MnO 2【答案】长颈漏斗AD或 AE2KClO32KCl+3O 22、 3B盐酸浓度较大,导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的Na2 SO3+SO2=Na2S2O5过滤HCl 气体(合理即可)氧化dCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2C【解析】【详解】(1)仪器a 是长颈漏斗;(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,故选发生装置A,氧气不易溶于水,也不与水反应,所以可用排水法收集;密度比空气大,也不与空气中的成分反应,可用向上排空气法MnO 2收集;化学方程式为:2KClO32KCl+3O2;(3)实验室要制取CO2 药品是石灰石与稀盐
8、酸,是固液常温型,应选择的发生装置是B 或C,由于浓盐酸的挥发性,用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,挥发出的氯化氢气体,可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应,如果将氢氧化钙耗尽,二氧化碳将不能使石灰水变浑浊;(4)制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应,即固体和液体的反应;又因为该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,所以应选用装置C, C装置加液体的是注射器,可控制加水的速度,该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2 +Ca(OH) 2;( 5) 亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠,化学方程式为: Na2SO3+SO2=Na2 S2O5;装置中获得已析出的晶体,分离
9、固体与液态,应采取过滤进行分离;该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,是为了防止Na2 S2O5 被氧化成Na2SO4,这里反映了氧气的氧化性; a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;b该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;c该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,故错误;d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,故正确。4 化学实验课上,老师提供待测氢氧化钠溶液,用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。(1)甲组同学的实验如下图所示:取待测氢氧化钠溶液 50g 于烧杯中
10、,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入 10%的稀盐酸,并不断搅拌,至反应恰好完全为止。请回答:“至反应恰好完全为止”的实验现象是_边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_至反应恰好完全为止,共用了稀盐酸36.5g,计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_?(2)乙组同学利用数字化实验,由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图像。图中 b 点溶液中含有的阳离子有_(填离子符号)(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象 ”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因:_【答案】红色刚好褪去加快反应速度+8
11、% H和 Na 2NaOH+CO Na2CO3+H2O【解析】【详解】( 1)氢氧化钠和稀盐酸 “至反应恰好完全为止 ”溶液呈中性,所以实验现象是红色刚好褪去;边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度;盐酸中溶质的质量为:36.5g 10%=3.65g;设氢氧化钠的质量为x,则:x 403.65 g 36.5x=4g,4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 100%=8%;50g(2)由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图象可知,在图2 中 b 点溶液中稀盐酸是过量的,含有的阳离子有H+和 Na+;(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现
12、象 ”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该氢氧化钠溶液已经部分变质,变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO Na CO +H O。22325 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰。(1)在溶解固体1 的过程中需要控制水的用量,原因有_(填标号)。A 提高实验效率B 保证固体1 全部溶解C节约能源(2)若整个流程中物质的量无损耗,则最后所得二氧化锰的质量为_g。(3)根据化学方程式计算,理论上可回收得到氯化钾的质量是_。(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因_ (写一点)。【答案】 A
13、C514.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅【解析】【详解】( 1)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,是为了提高实验效率,如在蒸发过程中水量太多,会使蒸发时间过长,同时也能节约能源;( 2)二氧化锰在此反应中做催化剂,若整个流程中物质的量无损耗,则最后所得二氧化锰的质量为 5g;( 3)设生成氯化钾的质量为 x,MnO 22KClO 32KCl3O224514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g;( 4)称得回收的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解,蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。6 探究小组欲从含有 FeCl3、 CuCl2 的废
14、液中回收金属铜,取一定量的废液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积,出现这种现象的可能原因是_;经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu( 2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变为浅绿色,过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_ ;经测定,反应后得到铜的质量为1.6g,其中,反应消耗铁粉的质量是_,反应消耗铁粉的质量是_(计算结果精确到0.1)。【答案】加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量不足,没有来得及和氯化铜反应铁和
15、氯化铁反应固体质量是减少的,而铁和氯化铜反应固体质量是增大的,当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【详解】( 1)铁参加了反应,但是却没有得到铜,说明先发生的是第一个反应,结果铁的质量很少,导致没机会和氯化铜反应,从而没有得到铜,故出现这种现象的可能原因是加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量不足,没有来得及和氯化铜反应。(2) 2FeCl 3+Fe 3FeCl2 这个方程式时固体减少的反应; CuCl 2+Fe FeCl2+Cu 这个反应加入 56g 铁就生成 64g 的铜,是固体增加的反应,故铁和氯化铁反应固体质量是减少的,而铁和氯化铜反应固体
16、质量是增大的,当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。 设反应 消耗的铁的质量为y反应 导致的固体增加量为a由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等,也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量,故,故反应 消耗铁粉的质量是0.2g,反应 消耗铁粉的质量是1.4g。7某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置 A 中发生反应的化学方程式为,洗气瓶 B 中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色
17、时,实验测得: 装置 C 的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g ; 装置 D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g,用此数据算得水中H、 O 元素的质量比为,而由水的化学式算得H、O 元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D 中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、 CO2 忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a 洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b 以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫
18、酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?查阅资料 CuO 被还原的过程中会有 Cu22Cu;O 生成, Cu O 也能被还原在 Cu 2O 固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O.得出结论 红色固体 a 中含有 Cu2O。分析交流红色固体a 中含有 Cu2O 是否会影响水组成的测定结果(填 “影响 ”或 “不影响”)。提出猜想针对红色固体a 的成分,小组同学提出猜想 是: Cu2O 和 Cu;猜想 是:。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得: 玻璃管的质量; 反应前红色固体 a 和
19、玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a 与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b 的质量,也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g 的红色固体 a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b 为 2g 。假如 3.6g 红色固体 a 都是 Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu22442O+H SO CuSO +Cu+H O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g 进行比较,判断猜想成立(填 或 )。【答案】设计方案Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;干燥实验探究 11:
20、80 ; 1:8分析交流在D 装置的后面,再连接一个D 装置,防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想 Cu2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析 【解析】该题中水是实验的关键,故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2 的过程带出水分,故要对H2 进行干燥处理,H2 是中性气体,故可选择浓硫酸干燥;防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,故需要在D 装置后再连接一个和D 一样的装置;由于装置 C 中发生 H22C 的玻+CuOCu+H O, D 中的水其实是 C 中反应产生的水,装置璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质
21、是 CuO 中氧元素的质量为1.6g;装置 D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g, 所以水中 H、 O 元素的质量比 =0.22: 1.6=11: 80 ;红色固体 a 中含有 Cu2O 是不会影响水组成,原因是它的存在不产生水;本实验中测定C、D 装置质量变化是关键,而C、 D 装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解:设生成铜的质量为x,则Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O144643.6xx= 1. 6g答:生成铜的质量为 1.6g由于 1.6g2g ,故红色固体中一定含有Cu
22、2O,猜想 1 成立8 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。_。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分分析 “磁铁矿作炼铁原料更具优势Fe3O4 )和菱铁矿(主要成分”,其原因是 _。FeCO3),从化学的角度近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3 分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg 17All2 是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2 和 Al,该反应的化学方程
23、式为_。( 4)钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其 _(填字母序号)非常好。A 可塑性B 机械性能C 抗腐蚀性能(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeCl3+Fe=3FeC12铁锈的主要成分是_(填化学式):将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将10g 表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为 3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。( 6)利用 “活
24、泼金属 ”可以制得 H2, H2 可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有 _(填字母序号)。A金属原料的成本B生成过程中的能耗和污染C金属的回收利用通电【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高2Al 2 O34Al+ 3O 2Mg 17 Al l2 +17H 2 =17MgH 2 +12Al C Fe2O3三 92%ABC【解析】【分析】铁和氧气和水反应生成氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,电解熔融氧化铝(A12O3 )分解后得到铝和氧气,Mg 17All2 和氢气完全吸收氢气后得到MgH2 和 Al。【详解】( 1)金属的化学性质活泼,容易被氧化,常以化合态形式存在,金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都不活泼。( 2)铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)中的铁元素的质量分数为563100%72.4%
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