中考化学专题题库∶计算题的综合题

1、一、中考初中化学计算题1 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量_。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量_。【答案】 100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO 2+ H 2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g

2、-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为 80%，反应消耗盐酸的为 100g 考点：根据化学方程式的计算2 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2 3CO ，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2 气体。试计算：（ 1）原固体中 Na2 3的质量分数 _。CO（ 2）反应中消耗盐酸的总质量 _。【答案】（ 1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）设碳酸

3、钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为：=200g答：（ 1）原固体中Na2CO3 的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。3 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成

4、硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。4 全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量 /g1010101010加入

5、稀盐酸的质量 /g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x 的值为 _；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】 (1) 2.64(2)80%(3) 44.48_。【解析】（ 1）由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g 3=2.64g，即 X=2.64；（2）解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x3.52g100 44x3.52 gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质

6、量分数为：10g 100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。5 现有 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3固体混合物 109.1g 。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L ）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中NaCl 的质量分数，保留一位小数。【答案】（ 1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2C

7、O3 固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g 。 (1) 因为 =，所以v= =2.3L 。设加入稀盐酸的的质量分数为x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为： 100gxNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 327344100g x4.4g=，解得 x=7.3%根据图像可知，与 NaOH反应的稀盐酸的质量为 500g ，500g 稀盐酸中所含溶质的质量为： 500g7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H

8、2O40 36.5 y 36.5g= ，解得 y=40g设固体混合物中Na2CO3 的质量为zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644z4.4g= ，解得 z=10.6g原混合物中NaCl 的质量为： 109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl 的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是 4.4g ，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g ，与 NaOH反应的稀盐酸的质量是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的

9、质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。（ 1）样品完全反应产生 H2 的质量 _ 。（ 2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（ 1） 0.5g（

10、1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分）（ 4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答7 某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2 质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 _g。(2)4.0 样品中

11、杂质CaCO3 的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)当通入m3gCO2 时，溶液中溶质的质量_。【答案】2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2 的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g， y=5g所以样品中杂质CaCO3 的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2 时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gCO2 时，溶液中溶质的质量为8.586g。8 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数

12、为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于 _（选填 “盐 ”或 “碱 ”）（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 _克（ 3）图象中的 a 点数值是 _（ 4）废液中含有的溶质是 _（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？_【答案】盐2.65 1.1 HCl、 CaCl2 30g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）滴加的

13、溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g 。（3）设二氧化碳的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 点的数值是 1.1。（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106 = 100

14、 y 5gy=5.3g碳酸钠溶液的质量是5.3g26.5%=20gb 点质量应标20g+10g=30g9 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)NaOH 的化学式量为_。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数 )。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？ (写出计算过程)【答案】 4065.116.0%【解析】【分析】（ 1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（ 2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（ 3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程

15、式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】（ 1） NaOH 的化学式量为 2316 1 40；（ 2）所得溶液的质量为 50.0g 20.0g-4.9g 65.1g；（ 3）设样品中硫酸铜的质量为xCuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2Na2SO416098x4.9g16098x4.9 gx 8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g100%16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。10 元明粉 (Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制 100

16、0g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要 _mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到 BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 _g。【答案】 23：16166.7800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S10【解析】【分

17、析】【详解】（1） Na2 423 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；SO 中钠、硫元素的质量比为（2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为x：x 20%=1000g4%x=200gm200g3=166.7mLV= = 2g / cm3166.7cm1.所需水的质量 =1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S；设 100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42N

18、aCl208233x8g208 = x2338gBaS+2HCl =BaCl 2 + H 2S169208169xx208高温2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233 1692088g233=8g208169需要含杂质 20%的重晶石的质量为：8g=10g1-20%11 向 13.6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量 _。（ 2）该稀盐酸中溶质的质量分数 _。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数_。（计算

19、结果精确至0.1%）【答案】 10.6g10%17.9%【解析】【分析】【详解】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 21067311744xyz4.4g106 = 73 = 117 = 44 x y z 4.4gx=l0.6g， y=7.3g， z=11.7g。7.3g（2）盐酸中溶质质量分数：100%=10% 。73g（ 3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g ） +11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：14.7g100% 17.9% 。82.2g答：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（