陌生方程式书写第一讲

1、I、陌生方程式书写一、根据化合价变化判断产物1硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。2铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 。4紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2

2、(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。5工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5

3、mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。8取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 。 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 。 FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式是

4、 。四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物10红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。五、根据题目信息书写方程式11一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。六、电极反应方程式的书写12Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）

5、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。13工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是 。14铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。15使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- =

6、 2H+ C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是 极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。17铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ +

7、 SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为 。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。充电18高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：放电Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列叙述正确的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M + H2O eMH + OHC充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O eNi(OH)2 + OH D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化19用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放

8、电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。20Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和N

9、aCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；21以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正极的电极反应是 。练习1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式 2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2

10、H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。3（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）A4 B

11、6 C10 D 84某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。5硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物

12、是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。8完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学

13、方程式反映出还原剂的物质的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）9固态KMnO4在200加热，失重10.8。固态KMnO4在240加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式 。 。10.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 11分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3

14、)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。122008全国，26.有删改实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为

15、MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。13.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaC

16、l+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。14.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 .。15三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式： _ 。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中

17、，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_ _（填化学式）。16将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已知还原性Fe CS)，请写出反应的化学方程式：_。17含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(

18、C为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_。18矿物胆矾（CuSO45H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：_。19钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是

19、金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：_，该反应的还原剂是：_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2) 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：_。20在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：_；高温时的化学反应方程式为：_。21氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X

20、，X由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式：_。22已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方程式错误的是( )AMg2+2 HCO3-2Ca2+4 OH- Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2+H2S CuS2H+CZn2+S2-2H2O Zn(OH) 2H2SDFeS2H+ Fe2+H2S23工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH

21、)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：_ 阴极：_(2)写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式：_(3)废水由酸性变为碱性的原因是_(4)_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_ _ 。24肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。25熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2C

22、O3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32-，则负极反应式为： ，总电池反应式： 。26铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；(3)制粗铜，1200发生的主要反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；(4)电解精炼。下列说法正确的是( )A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连27O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，在催化剂存在下可转化为H2O2、O2等物质，该过程可用离子方程式表示为： H2O= 。I-途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO3-28碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是