辽宁省葫芦岛市五校协作体2012届高三8月模拟考试(化学

1、2011年高三上学期第一次联考化 学 试 题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:355 K:39 Cr:52 Cu:64 Fe:56 Br:80 I:127 Ba:137 Pb:207一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分20个，总分60分）1下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NAB由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02 g H2，则电路中通过02 mol电子C在标准状况下，112 L NO与112 L 02混合后气体

2、分子数为075 NADl mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol2向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、B、 C、H+和OH-的乘积D、OH-的物质的量41 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是5R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y +

3、Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+6在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应： X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z7对于反应KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有01 mol KM

4、n04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072、S04 2-pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+在由水电离出的c（OH-）= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03、NH4+、AlO2能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、

5、S2-、S032-A B C D9下列离子方程式正确的是 （ ）A向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20C足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03-D向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H2010在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(

6、A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、 B、C D、12白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A、1mol 1 mol B、3.5 mol 7 molC、3.5 mol 6 mol D、6 mol 7 mol13将一定质量的金属钠放入100ml 05 molL-

7、1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （ ）A46克 B345 克 C115 克 D79克14双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ）A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用15下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 （ ）ACS2 BPCl3 C BeCl2 DCCl416体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物

8、质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、无法判断17X Y Z M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X Y Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（）A还原性： X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子 Y的离子X的离子CY X2 M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO41

9、8亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2 NH+ H2= LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是 （ ）ALi2NH中N的化合价是-l B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同19一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H -下列有关此电池的推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极B参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2

10、C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中OH -向正极移动20右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色二、填空题（30分）21（10分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、

11、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极：_ _ 阴极：_ _（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）22（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。（2）装置B的作用是 _ 。装置C的作用是 _ 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的

12、化学方程式是 _ _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。23（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）0.5 O2（g）H2O（g）；H

13、241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。三、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。）24 选修化学与技术（10分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有 、 。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净水作用的原理是 （3）水的纯净和软化的区别是 （4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。

14、若某天然水中，则此水的硬度为 ；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入 ，后加入 。25 化学选修物质结构与性质（10分） 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 DCH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量

15、（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是 ；实验测得：PF31.03、BCl30。由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。（3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之

16、比为_。（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填“A”或“B”）图A 图B26化学选修有机化学基础(10分)苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知： 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为 。（2）合成路线中反应的化学方程式为 。（3）下列关于上述合成路线

17、的说法中正确的是 。（填字母）a反应除主要生成物质A外，还可能生成、等b步骤和可以互换 c反应是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。有两个对位取代基；NH2直接连在苯环上；分子结构中含有酯基。（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：参考答案21（共10分）第四周期、第族 （2分）8Al3Fe3O44Al2O39Fe （2分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）阳极：3O226e3O2；阴极：2Al3+6e2Al（2分）（5）（2分）23（共10分）（1）放热 需要 -（E1-E2）kJ/mol（2）409 kJ/mol （3）使用了催化剂24化学选修化学与技术（10分）（1）O2 （1分） CO2（或氮气） （1分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 （1分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （1分）（