2020-2021高考化学二模试题分类汇编——高无机综合推断综合含答案解析

1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编高无机综合推断综合含答案解析一、无机综合推断1 下列各物质中只有A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【

2、解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二2；氧化碳，化学式为 CO（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2

3、O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体

4、全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mol?L标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半

5、分钟内不变色0.1000mol. -14 5LFe O【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体 1.60g，即氧化铁1.60 g=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe 3+，质160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 6.99g，即为6.99g=0.03mol ，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所

6、得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g中含有 0.02molCl -，质量为0.02=0.02mol ，故可推知 X143.5g / molmol 35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为 2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，则摩尔质0.32g=16g/mol ，应为 O元素，故 X为FeOCl量为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置

7、于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和 Cu2+，对应的离子方程式3+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 5 2.00

8、0 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / mL（6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。3 化合物 A 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲

9、为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） A 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 Mg、 Si、 H Si2 6-232-22 4224H+ 4OH + 2H O = 2 SiO+ 7HMgSi H+ 7Cl = MgCl + 2SiCl +4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反

10、应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/L 120 10L = 0.12 mol，根据硅酸钠中 Na 元素与 Si 元素的原子个数比为 2： 1，可知气体甲中含 Si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL，即672 10 3 L = 0.03 mol ，则易知 A 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4L / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4

11、的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/L 2010L = 0.06 mol， A 的质量为 2.52 g，化合物 A 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg 2HCl 可知，一个分子 A 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 A 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可

12、知，（1） A 的组成元素为Mg 、Si、 H，故答案为Mg、 Si、 H；（2）气体甲为Si2H6 与 NaOH(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：Si2H6 + 4OH-+ 2H2O = 2 SiO32- + 7H2，故答案为Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl2 、 SiCl4 和 HCl，则其反应方程式为： MgSi2H4 + 7Cl2 =24MgCl+ 2SiCl + 4HCl，故答案为MgSi2 H4 + 7Cl2

13、 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl。4 某强酸性溶液XBa2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+Fe3+CO32、SO42、NO3中的，含有、一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ 。（选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸， KSCN溶液， KMnO4 溶液）（2）气体 F 的电子式为： _ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_

14、。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_ 。【答案】 SO42 、 Al3+、 Fe2+、 NH4+Fe3+ 气体由无色变成红棕色Ba2 +SO42 BaSO43Fe2+NO3 +4H+ 3Fe3+NO+2H2O【解析】【详解】（ 1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO3 2- 和 SiO32- 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42- ，含有 SO42- 离子就一定不含 Ba2+离子；气体 A 连续氧化生成 D 和 E，则 A 为 NO， D 为 NO2， E

15、 为 HNO3，说明溶液中含有2+-离子；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体还原性离子，一定为 Fe ，一定不含 NO3F，则 F 为 NH3 ，说明溶液中含有NH4+；溶液 H 中溶于 CO2 气体，生成沉淀 K，则 K 为 Al（OH）3， L 为 NaOH 和 NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液变红色说明有 Fe3 +，反之无 Fe3+；（ 2）溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F： NH4 +OH- =NH3+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧

16、化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO42 BaSO4，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2 O。5 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质

17、的名称：丙-_；（ 2）写出下列物质的化学式： F_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、

18、G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） F 是 Ca(ClO)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。6 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素

19、，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的

20、稀溶液与 H 反应的离子方程式为 _；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第 3 周期 A 族Cl223+3+H S=S +2HCl Cu N3Cu + 8H +2NO=3Cu2+2NO +4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7，

21、C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na2FeO4。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10 个电子核内有 11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的

22、事实是Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I为单质，其中 F、 G是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+3+2NO2+2=3Cu +2NO +4H O；A 和 B 反应生成 D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为 4Na242FeO +10H O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断

23、的突破点。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水

24、生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 _，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成 D 的物质的量为 _。C 4HNO加热高温2+2Cl【答案】CO2 4NO22H2O2C SiO2Si 2CO+3（浓）Cl2 2Fe=+3+催化剂322+2Fe4NH +5O4NO+6H O 3mol加热【解析】【分析】【详解】( 1) 若A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2 倍，则D 处于第二周期、A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故

25、A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3( 浓 )CO2+4NO2+2H2O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；( 3) 若 A 是常见的金属的单质，D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和 F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系

26、可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学方程式是：4NH3 5O2催化剂4

27、NO+6H2O2NH3 6Cl26HCl N2+加热，反应为：+=+，每生成6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成HCl 的物质的量为3mol。8 盐 X 由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12. 30g 化合物 X 进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：( 1) X 的化学式为 _。( 2) 无色溶液 B 中通入过量 CO2 产生白色沉淀的离子方程式为_。( 3) 蓝色溶液 F 中通入中 SO2 气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35. 7%，其离子方程式为 _。( 4) 白色沉淀 C

28、 煅烧的固体产物与D 高温反应可生成化合物X，其化学方程式为_。【答案】 CuAlO22 CO223232 2Cl SO2AlO 2H O Al( OH) HCO2Cu2H O42 4H2 3222CuCl SO2Al O 4CuO4CuAlO O 【解析】【分析】蓝色溶液 A 与过量的 NaOH 溶液反应得到蓝色沉淀B 与无色溶液 B，则溶液 A 含有 Cu2+、沉淀 B 为 Cu( OH) 2，沉淀 B 加热分解生成黑色固体D 为 CuO， D 与盐酸反应得到蓝色溶液F 为 CuCl2；无色溶液B 通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液 B 中含有 AlO2- 、白色沉淀C为AlOH 3

29、 E为AlCl3+X中含有Cu Al() 、3；则溶液 A中含有 Al ，由元素守恒可知固体、元素，则红色固体 A 为 Cu，结合转化可知X 中还含有 O 元素。结合题意中物质的质量计算解答。【详解】(1)根据上述分析，固体X中含有Cu Al和O元素。Al OH3的物质的量为、( )7.8g4.9g=0. 1mol ， Cu( OH) 2 的物质的量为=0. 05mol ， Cu 单质的物质的量为78g / mol98g / mol3.2g=0. 05mol ，由原子守恒可知12. 3gX 中含有 0. 1mol Al 原子、 0. 1mol Cu 原子，64g / mol则含有 O 原子为：

30、12.3g0.1mol27g / mol0.1mol64g / mol=0. 2mol，则 X 中16g / molCu、 Al、 O 原子数目之比为0. 1mol 0. 1mol 0 . 2mol =11 2，故 X 的化学式为 CuAlO2，故答案为： CuAlO2；( 2)B 中含有 AlO2- ，B 中通入过量 CO2 产生白色沉淀的离子方程式为：AlO2- +CO2+2H2 OAl OH 3HCO3- ，故答案为：AlO2- +CO22H2OAl OH 3HCO3- ；()+( ) +( 3)F 为 CuCl22气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为， F 溶液中通入中SO35

31、. 7%， Cu、 Cl 原子的个数之比为 0.643 : 0.357 1： 1，则沉淀为 CuCl，反应的离子方程6435.5式为： 2Cu2+2Cl- +SO2+2H2O 2CuCl+SO42- +4H+，故答案为： 2Cu2+2Cl- +SO2+2H2O2CuCl+SO42- +4H+；( 4) Al( OH) 3煅烧的固体产物为Al2O3，与 CuO 高温反应可生成化合物CuAlO2，其化学方程式为： 2Al23222 322。O +4CuO4CuAlO +O ，故答案为：2Al O +4CuO4CuAlO +O9AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和

32、产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。B 为黄绿色气（ 1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条

33、件下， X 将 TcO4 - 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K36溶液，若出现蓝色沉淀，则2+-2Fe(CN) D 溶液中含 Fe )2Al + 2OH + 2H O =2AlO+ 3H 4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 2Al(s) + Fe O (s) = 2Fe(s) + AlO(s)H 856=2-222232 32 3 1-+kJ mol3Fe

34、O + TcO+ H +13H O = 9Fe(OH) + TcO344232【解析】【分析】通常状况下 B 为黄绿色气体，则B 为 Cl2， A 是常见的金属单质，且A 与盐酸反应生成D，D 又与氯气反应生成C， A 也能与氯气反应生成 C，且 A 与 C 反应生成 D，则 A 应为 Fe， D为 FeCl2，C 为 FeCl3，C、 D、 E、 F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体， D与氢氧化钠反应生成E 为 Fe（OH）2， E氧化得 F 为 Fe（ OH） 3， F 受执分解得 G 为Fe2 O3， H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属 H 既能与强酸反

35、应又能与强碱反应，则H 应为 Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知， B 为 Cl2， B 的电子式为，故答案为；（2） D 为 FeCl2，检验 D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+），故答案为先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中

36、，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+）；（3）金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH- +2H2O 2AlO2- +3H2，故答案为 2Al+2OH- +2H2 O 2AlO2-+3H2；（ 4） E 为 Fe（ OH） 2， E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（OH）3，故答案为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3；（5） G 为 Fe2O3，理论上G 与 H 反应生成 1mol 固体 Fe 放出 428kJ 热量，则生成2mol

37、铁应放出 856kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为2Al（s） +Fe2O3（ s） 2Fe（ s） +Al2O3（ s） H=-856kJ?mol -1，故答案为 2Al（ s） +Fe2O3 （s） 2Fe（ s） +Al2O3（ s） H=-856 kJ?mol -1；（6）单质铁在氧气中的燃烧产物X 应为 Fe3 4，在酸性条件下，3 44 -OFe O将 TcO -转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 Fe（ OH） 3，该反应的离子方程式为-+3Fe3O4+TcO4 +H +13H2O9Fe（OH）3+TcO2，故答案为 3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O9Fe（ OH） 3+TcO2。10 （一） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、 Z是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 _。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（3）若 A 是淡黄色固体，C、 D 是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化