2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题及详细答案

1、2020-2021 【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优易错 难题练习题及详细答案一、铝及其化合物1 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、B_、 C_、F_、 H_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na + 2H2O=2NaOH + H22FeCl2 + Cl2=2FeCl333FeCl + 3NaOH =Fe(OH) + 3NaC

2、l【解析】【分析】【详解】金属单质 A 的焰色为黄色，则 A 为 Na；反应为 Na 与水反应生成NaOH 和 H2，则物质 D为 NaOH，气体为 H222；金属 B 与 NaOH 反应生成 H，则金属 B 为 Al；黄绿色气体为 Cl ，反应为 H2 与 Cl2 化合成 HCl，则气体丙为HCl，物质 E 为盐酸；金属C 与盐酸反应生成 F， F与 Cl2 反应生成物质G， G 与 NaOH 反应得红棕色沉淀，则金属C 为 Fe， F 为 FeCl2，G 为FeCl3；（1） A、 B、C、 F、H、乙的化学式依次为Na、Al、 Fe、 FeCl2 、Fe(OH)3、 Cl2。（ 2）反应

3、的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应的化学方程式为 Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl。2A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 A 为（ 2）若 A 为（ 3）若 A 和CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则B 的化学式为 _。AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则C 的名称为 _。D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成 A 的基本反应类型为_。（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色

4、固体单质，则A 与 C 反应生成B 的化学方程式为 _。（5）若 A 为黄绿色气体，D 为常见金属，则A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与 C 溶液的是 _(填字母编号 )。a NaOH 溶液 b盐酸 c KSCN溶液 d酸性 KMnO4 溶液【答案】 NaHCO3偏铝酸钠分解反应2H 2SSO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若 A 为 CO2 与过量的 D 即 NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为3NaHCO

5、；(2)若 A 为 AlCl ，其与少量的 NaOH 反应生成 Al(OH)沉淀， Al(OH)继续与 NaOH 反应生成333偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2 或Cl2， A 则可能为 P， S 或 N2 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为 S 单质；那么 A为 H2S，C 为 SO2 ，B 为氧气；所以相关的方程式为：2H

6、2S SO2 =3S 2H 2O ；(5)A 为黄绿色气体则为Cl ，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么2B 为 FeCl ， C 为FeCl；所以 A 与 C 反应的离子方程式为： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；32a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 Fe2+， Fe3+均无现象， b 项不可以；c KSCN溶液遇到 Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象， c 项可以；d Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案

7、选 b。3 短周期主族元素A、B、 C、 D、 E、G 的原子序数依次增大，在元素周期表中A 的原子半径最小（稀有气体元素除外），B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的3 倍， C、 D 的最外层电子数之和与 G 的最外层电子数相等， E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（ 1） C 在元素周期表中的位置是 _；由 C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式 _ 。（2）分别由 C、 D、 E、G 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备G 元素的单质的离子方程式_（4） E 单质能写 D 的最高价氧化物的水化物浓

8、溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为_.gggg2【答案】第二周期第 A 族Na : O : O :NaClO2NaAl 3ggggMnO 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O2Al2OH2H 2 O=2AlO 2 3H 2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 G 原子序数依次增大， A 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素； C 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原

9、子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，故 C 为 O 元素； B 与 C 相邻，且B 的原子序数较小，故B 为 N 元素； E是地壳中含量最多的金属元素，则E 为 Al； C(氧 )、D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，则D 原子最外层电子数为1、G 原子最外层电子数为7，结合原子序数可知D为 Na、 G 为 Cl。【详解】(1)C 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA 族； C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，电子式为；(2)C、D、 E、 G 分别为 O、 Na、 Al、 Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，则简

10、单离子由大到小的顺序为Cl O2NaAl 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：MnO 2 4H 2ClMn 2Cl 22H 2O ；(4)Al 单质可以和NaOH 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al2OH2H 2O=2AlO 23H 2；漂白液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2 O。4 已知 A、 B、 C、 D 是中学化学的常见物质，且A、 B、 C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已

11、略去 )。请回答下列问题：（1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到 B。则 B 的化学式为 _。（2）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。-2-【答案】 FeCl3 Al( OH) 3+OH =AlO2 +2H2O2H2S+SO2 3S+2H2O CO3+CO2+H2O 2HCO3【解析】【分析】(1)D 是生产、生活中用量最大、用

12、途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，A 为 Cl 2；(2) 若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性， D 为 NaOH 、 B 为 Al(OH) 3；(3)C 是形成酸雨的主要气体，则A 为 HS、 D 为 O 、 B 为 S、 C 为 SO ；222(4) 若 A 的焰色反应呈黄色，说明A 中含有 Na 元素，且 A 、 B、 C 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，由转化关系可知， A 为 Cl2、 B 为 FeCl3、 C 为 FeCl2；(2)若 D 是氯碱工业的主要产品之

13、一，B 有两性，由转化关系可知，A 为铝盐、 D 为 NaOH、B 为 Al(OH)3、 C 为 NaAlO2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反-应的离子方程式是： Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为 O2、B 为 S、 C为 SO2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2 3S+2H2O；(4)若 A 的焰色反应呈黄色， D 为二氧化碳，由转化关系可知， A 为 NaOH、 B 为 Na2CO3、 C 为 NaHCO3，反应为碳酸钠溶

14、液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：CO32- +CO2+H2O 2HCO3- 。5 含有 A+、 B3+、 C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 B3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（ 1） A+是 _，B3+是 _， C3+是_；（ 2） X 是_， Y 是 _， Z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 Y 沉淀： _；B 与过量氨水反应：_；（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y 分解后的固体产物反应：_+3+3+AgCl Fe（ OH） 3Al （ OH）33+【答案】 Ag AlFeFe +3OH Fe（ O

15、H） 33+O2Fe+Al OAl +3NH?H OAl （ OH）+3NH2Al+Fe2234323【解析】【分析】含有 A +、 B 3+、 C3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A +离子为 Ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y 为 Fe(OH) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z 为Al(OH) 3，其中 B 3+转入白色沉淀，则 B3+、 C3+离子分别为： Al 3+、 Fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知A +、B 3+、 C3+ 三种金属阳离子分别为：Ag +、 Al

16、 3+ 、Fe3+，答案为： Ag + ； Al 3+； Fe3+；(2) 分析可知对应X 、 Y 、 Z 分别为： AgCl 、Fe(OH) 3 、Al(OH)3；故答案为： AgCl ； Fe(OH) 3； Al(OH) 3；(3) 生成 Y 沉淀的离子方程式为：Fe3+3OH Fe(OH) 3；故答案为： Fe3+3OH Fe(OH) 3； Al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：Al 3+ +3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；故答案为： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高

17、温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的高温热，反应方程式为：2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3；高温故答案为： 2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3。6A、 B、 C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是 _。a S bN2 cNa d Mg eAl（2）若 A 为强碱溶液，则X 可能为 _。a CO2b AlCl3 cAld Mge Al2O3（3）若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为 _；C 溶液在贮存时应加入少

18、量X，理由是（离子方程式表示）_，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_。（4）若 A、 B、 C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式为 _， X 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_ ，反应的离子方程式为 _或 _。【答案】 de ab FeCl33+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显2Fe +Fe=3Fe血红色，则为亚铁离子Al(OH)3盐酸氢氧化钠3+3+23-Al(OH) +3H =Al+3H O Al(OH) +OH=AlO2-+2H2O。【解析】【分析】（ 1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（ 2）

19、根据各物质的转化关系分析；（3）在溶液 C 中滴入 AgNO3，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，此沉淀为AgCl，由题意与转化关系可推知 A 为 Cl2， x 为还原性较强的金属，由所学知识推x 为铁单质；（4） x 为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x 只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1） a S 与氧气反应生成 SO223，故不选 a；， SO和氧气反应生成 SOb N2 与氧气在放电条件下生成NO，NO 与氧气反应生成NO2，故不选 b；c Na 与氧气在常温下生成 Na O， Na O 与氧气加热生成Na O

20、，故不选 c；2222d金属 Mg 与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e Al 与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选 de。（ 2） a CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选 a；b AlCl3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选 b；c Al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝不反应，故不选c；d Mg 与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e Al2O3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氧化铝不反应，故不选e；选 ab；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，则B 为

21、FeCl3，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C 为22+易被氧化，所以 FeCl23+，离子方程式为FeCl， Fe在贮存时，应加入铁粉来还原Fe2Fe3+Fe=3Fe2+；检验此C 溶液中含有Fe2+的操作方法是：加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。（4）若 x 为强酸，则 A 为偏铝酸盐、 B 为氢氧化铝、 C 是铝盐；若 x 为强碱，则 A 为铝盐、 B 为氢氧化铝、 C 是偏铝酸盐；则 B 的化学式为 Al(OH)3， X 的化学式可能为盐酸或氢氧化钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2

22、O。7 用含钴废料 (主要成分为Co，含有一定量的Ni、 Al2O3、Fe、 SiO2 等 )制备草酸钴晶体(CoC2O4?2H2O)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水，RH 为有机物 (难电离 )(1)滤渣 I 的主要成分是 _(填化学式 ) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_ 、 _。(2) 操作用到的主要仪器有_ 。(3) H2O2 是种绿色氧化剂，写出加入H2O2 后发生反应的离子方程式_ 。(4)加入氧化钴的目的是_ 。(5)加入 (NH4)2C2O4 反应得到草酸钴晶体的离子方程式_ ，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_ 。(6)实验室可以用酸性K

23、MnO4 标准液滴定草酸根离子 (C2O42-) ，测定溶液中 C2O42- 的浓度，KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填 “偏高 ”、“偏低“或 “无影响 ”)。【答案】 SiO2 增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个 ) 分液漏斗、烧杯 2Fe2+ +H 2O2 +2H + =2Fe 3+ +2H2O调节 pHCo 2+ +C 2O42 +2H 2O=CoC 2O 42H 2O取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】【分析】用含钴废料 (主要成分为 Co，含有一定量的Ni、 Al2O

24、3、 Fe、SiO2 等)制备草酸钴晶体(CoC O ?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解， SiO 不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO、2424NiSO 、 FeSO 、 Al (SO )及过量的硫酸，滤渣 为 SiO ，滤液中加入过氧化氢和CoO，将4424 32Fe2+氧化为 Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣 为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH， Ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入(NH4)2C2O4，得到草酸钴晶体，以此来解答。【详解】（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2 不与硫酸反应，滤渣为 SiO2；提高硫酸的浓度、提高反应的温度

25、、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；（ 2）通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；（ 3） H2O2 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe3+ +2H 2 O ；（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，将浸出液中Fe3+和 Al3+全部沉淀；（5）加入(NH4 )2C2O4 反应的离子方程式为：Co 2+ +C 2O24 +2H 2 O=CoC 2O 42H 2O，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗

26、涤干净；（ 6）若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高。8 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有 Fe2 O3 杂质）中得到纯净的Al O ，然后电解 Al O得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al O的简单示意图。其中涉及到的232323一个反应 :2NaAlO222233+CO +3H O=Na CO +2Al(OH)。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 B 溶液中的溶质的化学式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 A： _ 。EF：_ 。【答案】过滤 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 NaAlO2 Al2

27、O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2 O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】【分析】溶液 B 中通入 CO2 产生沉淀，说明B 溶液为 NaAlO2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀C 为 Fe O ，则溶液 D 为 Na CO ，反应为：2323Ca(OH) +Na CO CaCO +2NaOH，故沉淀H 为 CaCO，沉淀 E 为 Al(OH) ， F 为Al O，反22333323应是电解氧化铝得到Al 与氧气，据此分析。【详解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(O

28、H)3可知， D 中含有碳酸钠，E 是氢氧化铝，则F 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（ 2）由上述分析可知， B 为 NaAlO2；（ 3）铝土矿 A是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；EF是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。9 某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、 Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁

29、红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是 _。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)32 322Al O+2NaOH=2NaAlO +H O23323222+取少量溶液于试管Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2FeCl +Fe=3FeCl、 Fe+2HCl=FeCl+H Fe中，滴

30、入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2或者232 32Cl2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】Al2 O3 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe2 O3，溶液为NaAlO2、 NaOH 混合溶液，通入过量CO2 后得溶液为NaHCO3 溶液，白色固体为Al(OH)3， Al(OH)3 受热分解得Al2O3，固体中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于Fe 会发生反应3+2+，则溶液中主2Fe+Fe=3Fe要

31、含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O或 Cl ，氢氧化铁受热分解得Fe O 。2223【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生Al2O3，则是Al(OH)3，样品中含有Al2O3 和试剂 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2 和 H2O，反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)固体中含有Al2O3、 Cu、 Fe、 Fe2O3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有Fe 单质，则可能发生的反应

32、有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl+H2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是Fe2+，证明方法Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2Fe+Fe=3Fe是：取少量该溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH) 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O或者 Cl ，红褐色固体Fe(OH)不稳3223定，受热分解产生铁红Fe2332 3

33、2O ，该反应的化学方程式是2Fe(OH)Fe O +3H O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。10 轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSOSiO2、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3 等）为原料制备轻4，杂质主要是质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH 值为12.3 ，

34、氢氧化铝开始溶解的pH 值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 的范围如下：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制备流程如图：请问答：（1）以下说法正确的是_。A 溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸B 滤渣 1 的主要成分是SiO2，滤渣 2 的上要成分是Fe(OH)3、 Al(OH)3C 转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率D 转化时可以适当加热，以加快反应速率E.洗涤时可以采用滤液3（ 2）调节溶液 pH 范围时，最佳的 pH 范围是 _，理由是 _。（ 3）碳酸钙产品中钙含量的测定：

35、用电子天平准确称量产品2.000g 于干净的烧杯中，滴加2mol/L 的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6 7，转移至250mL 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入NaOH 溶液 10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。已知： Ca2+Y4-=CaY2-，测定数据如下：待测产品溶液体积消耗 EDTA标准溶液体EDTA标准溶液的浓度（ mL）积（ mL）（ mol ）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是_。A 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁B 滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3 次，再排出气泡，使液面位于“ 0刻”度或 “ 0刻”度以下C 滴定管调液面后，需静置 1 2min，再进行读取刻度数据进行记录D 电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开