2020-2021高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析一

1、2020-2021 高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错试卷篇附答案解析 (1)一、钠及其化合物1 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_。以除去（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，

2、对应的化学方程式是：_；【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH- +2H2O 2AlO2- +3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色2FeCOFe O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知，D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质 E为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是 Fe（OH ） 3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系可知 C

3、为 Fe 金属，物质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可

4、以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F 同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为 2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色；2FeCO3232。Fe O+CO +CO【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特

5、殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。2 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式： A_ B _ D _（2） A 与 SO (g)的反应类似于A 与 X 的反应，请写出A 与 SO (g)反应的化学方程式为：33_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（ 5）向含 10g D

6、的溶液中通入一定量的 X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa CONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK3Fe(CN)6） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH)2 2H2OO2 =4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na2 CO3 和 NaHCO3n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1【解析】试题分析：由题

7、中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠； C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则Z 含亚铁离子； D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、 Z 为亚铁盐溶液。（1） A 为 Na O 、 B 为 Na CO 、 D 为 NaOH。2223（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与 SO3(g) 反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。（3） Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3

8、Fe(CN)6 生成蓝色沉淀，所以，检验Z中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6 ）。（ 4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。（5）向含10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25

9、g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为 21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 3CO和 NaHCO314.8g233。由固体总质量为可知， 106g/mol n(Na CO )+ 84g/mol n(NaHCO )=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO )+n(NaHCO )=0.25mol ，与上式联立方程组求解，33n(Na2CO3 )=0.1mol， n(NaHCO3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。3A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中

10、 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 _。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 _mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2CO+O22CO2 116:17 2Al+2H2O+2OH- 2AlO2-+3H2【解析】【分析】(1)若

11、B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和SO3、 NO 和NO2、 CO和CO2， D 为纯碱，则B 和C 只能是Na2O 和Na2O2 或CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质，B 为

12、氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O

13、、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强

14、碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。4Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、 Y、 Z 为气态单质，B 常温下为液态，化合物D 的焰色反应为黄色，C 和 G 混合冒白烟并生成A，电解E 的水溶液常用于某种工业生产。(1)写出下列物质的化学式：A_， Y_；(2)写出 C 的电子式 _；(3)写出 MgCl2 与 D 反应的化学方程式_；(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg

15、C+X+ MgCl2 的原因 _。(5)将 0.1molCO2 通入 1L 溶质为 F 的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原 F 溶液的浓度为 _mol/L 。【答案】 NH4Cl O22MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2NH4Cl 水解生成 NH3?H2O 和 HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2 ，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl 的水解，最终逸出 NH30.3mol/L【解析】【分析】X、 Y、 Z 为气态单质， B 常温下为液态，可以判断为水，D 为化

16、合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，说明D 在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体Y， E 中含有钠元素电解生成X、Z 气体和 F， G 和氢氧化镁反应生成氯化镁，证明G 为盐酸，所以 X、 Y 为氢气和氯气，结合条件判断E 为氯化钠；含钠的化合物 D 与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体Y，只有 D 为过氧化钠符合，所以Y 为氧气； C 和 G 混合冒白烟并生成A，结合 G 为氯化氢可知C 应为碱性气体氨气， A 为氯化铵，金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成了氨气，据此分析解答。【详解】(1)依据上述推断可知，A

17、 为NH4Cl， Y 为 O2，故答案为NH4Cl； O2 ；(2)C 为氨气，电子式为，故答案为；(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为：2MgCl2+2Na2 O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2，故答案为2MgCl2+2Na2 O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2；(4)A+B+Mg C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3 +H2 +MgCl2， NH4Cl 水解生成NH ?H O 和 HCl，加入镁后，因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成H，使溶液中322氢离子的浓度减小，从而促进了NH

18、434Cl 的水解，最终逸出NH ，故答案为NH Cl 水解生成NH ?H O 和 HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H ，使溶液中氢322离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl 的水解，最终逸出NH3；(5)F 为氢氧化钠，通入1mol 二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200mL 盐酸无气体放出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生CO32-+H+=HCO3-、 HCO3-+H+=CO2 +H2O，根据方程式可知，反应消耗的盐酸与反应消耗的盐酸的体积相等，均为100

19、mL，所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐酸，先后发生反应-+2-+-+OH+H =H2 O、 CO3+H =HCO3、 HCO3+H =CO2 +H2 O。根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量为0.1mol ，和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol ，消耗氢氧化钠 0.2mol ，与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗的盐酸体积相等，均为100mL则与盐酸反应的氢氧化钠为0.1mol ，因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol ，浓度为0.3mol=0.3mol/L ，故答案为0.3mol/L 。1L5A、 B

20、、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质， A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成A 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 与 D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol 电子时，生成B 的体积为D 是黄绿色气体（标准状况）【答案】（ 1）第三周期IA 族； abc（ 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl

21、；4.48L【解析】解：（ 1）若 C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下，物的光合作用，则D 为 CO2，二者反应生成单质B，则 C 为D 为无色气体，能参与绿色植Na2O2， B 为 O2 ， E 为 Na2CO3，单质A 为Na 组成A 的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期IA 族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故故选 abc；c 正确，（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl2，氯气与氨气反应

22、生成氮气与E，则B 为N2，A为 H2， E 为HCl 或NH4 ClC 与D 反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握6 根据下列框图回答问题：已知白色

23、固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-2+2-22 32Fe +S =FeS4FeS+7O2Fe O +4SO 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳

24、离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成 C，C 能和水反应生成 D， D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中

25、焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则 M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， B 能和空气在一定条件下反应生成C， C 能和水反应生成D，D 和 E 能反应，则B 是二氧化硫， C

26、 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。7 现有含 NaCl、 Na2SO4 Na2SO4，从而

27、得到纯净的和 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaClNaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：和（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+C

28、l- AgCl ；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液2 中加入过量的Na2 3，使溶液中的CO+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO323的混Ag和 Na CO合物，加入稀

29、 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3）2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有Na2CO

30、3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。8 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（ 1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是： A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子

31、方程式： _ 【答案】 Al2 33322 22 22+2OAl(OH)AlClNaAlONa O2Na O +2H O4Na +4OH +O 【解析】（1） F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、 C、D 是含铝元素的化合物，由反应 可知 A 为 Al2 333D22）反应 的离子方程式O， B 为 Al（ OH） ，则 C 为AlCl ，为 NaAlO ，（为： 2Na2O2+2H+2O 4Na +4OH+O2，9已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、C、 D、 E、 F、G、

32、H 均为常见的化合物； B 和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 B_、 D_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：B+H O _2D + 丙 _F+ 丙 _【答案】（ 1） O2Na2 22 2222Na2322 4ONaOH ；（ 2） 2Na O +2H O=4NaOH+OSO +O =2Na SO催化剂2SO2+O2加热2SO3【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2氧化物 B 与水

33、反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是 NaOH， A 是 Na2 O，甲是 Na又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则H 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO2， G 是 SO3进一步推出D 是 Na2SO3， E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比 Na2SO3 的相对分子质量大 16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为O2、 B 为 Na2 O2、 C 为 NaOH； (2)Na2O2与 H2O 反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2SO3 与 O2 反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO 与 O

34、 反应的化学方程式为 2SO +O催化剂加热 2SO 。22223【考点定位】考查了无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从“B和乙为淡黄色固体，E 的式量比D 的式量大16， ”展开讨论求解。10 现有 A、 B、 C、D、 E、 F、 G、 H、 I 九种物质，其中 A、 B、 C均为氧化物，且 A 为淡黄色粉末， I 、 E 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题