2020-2021全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考模拟和真题汇总

1、2020-2021 全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考模拟和真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A

2、加热分解生成B 为 Fe2O3 ，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成B 为 Fe2O3 ，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应

3、的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_， C_， D_， E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】 Fe FeClFe(OH)32+3+-322 FeCl3 Fe(OH)22Fe +Cl2=2Fe+2Cl2Fe +Fe=3Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E 为 Fe(OH) ，由转化关3系图可知， A 是 Fe 单

4、质， Fe 与 HCl 反应产生的B 是 FeCl2，Fe 与2C 是Cl 反应产生的FeCl3， FeCl2 与Cl2 反应产生FeCl3， FeCl3 与Fe 反应产生FeCl2， FeCl2 与碱NaOH 反应产生的D 为Fe(OH)2， Fe(OH)2 在溶液中被空气中的O2 氧化为Fe(OH)3， FeCl3 与NaOH 反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A 是 Fe， B 是 FeCl ， C是 FeCl ， D是 Fe(OH)， E 是Fe(OH)。23232232+23+-；(2)反应是 FeCl 与 Cl反应转化为 F

5、eCl ，该反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl反应是 FeCl3FeFeCl23+2+与还原剂反应产生2Fe +Fe=3Fe ；，该反应的离子方程式为反应是 Fe(OH)2 在溶液中被空气中的O2 氧化为 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为 Fe 单质； Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为 Fe2+，与

6、强氧化剂作用转化为 Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。3 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 33+-KSCN

7、Fe +3SCN=Fe SCN 3( )()()3+2+2+3+3+-2+2Fe +Fe=3Fe4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O2Fe +2I =2Fe +I2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO 3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含K+ 的溶液，所以D 为KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和A 生成B，所以B 为FeCl2， A为铁，铁和盐酸反应生成F

8、eCl2 和氢气。【详解】（2）由 Fe(OH)23的化学方程式为2223；转变成 Fe(OH)4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有

9、 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。4 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、D_、 F_ 。(2)检验G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式)，实验现象是_。(3)写出B 溶液与C 溶液反应的化学方程式_。(4)写出G 溶液与A 反应的离子反应方程式_。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空

10、气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，D 溶液和 AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有 K+，所以 B溶液和 C 溶液是 FeCl2 和 KOH。 Fe(OH)3 和盐酸反应生成的 G 溶液为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气，符合题意。故 A 为 Fe，B 为 FeCl2， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgC

11、l。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的 Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2 )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KCl 。(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

12、。(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH) 在空气中被氧气氧化为 Fe(OH)23的反应以及 FeCl3和铁生成23 个都是复分解反FeCl 的归中反应属于氧化还原反应，其他应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。5 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F，它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A 的原子结构示意图为_，丙的化学式为_ 。(2)金属A、B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F 中不能导电的有_、属于电解质的有_。 (填 “ A”“甲B”“乙”“丙”“C”“

13、D”“E”“F”)(3)写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的离子方程式：_ 。(4)将Na2O2 投入到E 溶液中，可以观察到的现象是：_。【答案】HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，由反应可知，C 为 NaOH 溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙HCl ， HCl 溶于水得物质D 为盐酸，盐酸与金属 B 反应生成物质E，物质 E 与 Cl 2 反应生成物质 F， F 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀为Fe(OH

14、) 3，故物质 F 中含有 Fe3+ ，分析可知金属B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2 溶液，物质 F 为FeCl3 溶液。【详解】（1）金属A 焰色反应为黄色，则A 为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ；故答案为：、 HCl ；（ 2） A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、 D：盐酸、 E： FeCl2 溶液、 F： FeCl3 溶液、甲：H2、乙 : Cl 2、丙 : HCl ，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na 与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2

15、O=2NaOH+H2，转化为FeCl2 与 Cl 2 的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（ 4） E 为 FeCl2，将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中， Na2O2 具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。6A L 分别表示中学化学中常见的一种

16、物质，其中 A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】+3+2+3+4FeFe3O4+8H 2Fe+Fe +H2OFe+3NH3?H2O Fe（OH）3 +3NH4（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

17、，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为 Fe3 4与盐酸的反应，离子方程式为3 4+8H+ 2Fe3+2+2OFe O+Fe+H O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2

18、O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素

19、化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。7 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe

20、=3Fe先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H2、 Cl2 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为

21、FeCl3、 G 为FeCl2；(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2；(2)HCl 溶于水电离出 H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；3+2+(3)Fe 溶于 FeCl3 溶液生成 FeCl2 的离子方程式为 2Fe + Fe=3Fe；(4)向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH) 易被空气中氧气氧化22成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结

22、合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。8 已知 A、 B、 C、 D、G 为中学化学中常见的物质，其中A 为单质， B、 C、 D、 G 均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含 G4Fe（ OH） 2+2H223

23、3+2+O+O =4Fe（ OH)2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)233、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH) 与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知 A 是 Fe，铁与盐酸反应生成2和氢气， B 是FeClFeCl2； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2 反应生成 Fe(OH)2 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于

24、试管中，滴入几滴 KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含 FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。9 已知 A 为淡黄色固体， T 为生活中使用最广泛的金属单质， C 是无色无味的气体， H

25、 是白色沉淀。D 是具有磁性的黑色晶体，（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe34222+2供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变O2Na O + 2H O = 4Na +OH + O 为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是

26、无色无味的气体，C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为2Na222+2A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；O+ 2H O = 4Na +OH + O ；答案： 2Na222+2O + 2H O = 4Na +OH + O ；供氧剂 (或漂白剂 )。（ 3） H 为 Fe(OH)2，

27、在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。10 黑色粉末 A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F 的离子方程式：（ 3）写出 DE 的化学方程式：（ 4）写出 GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 F

28、e(OH)3（）+2+2FeS+2H Fe +H2S点燃（3） 2H 2 S3O22SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色，E 为 SO2；H 为红褐色固体，H 为 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3点燃）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚

29、铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 有关 FeSO4 的转化关系如图所示(无关物质已略去)已知： X 由两种化合物组成将X 通入红溶液溶液褪色通人BaCl2 溶液生白色沉淀Y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 X 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 I 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（3）溶液2 中金属离子的检验方法是_（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 SO2 、SO3cd取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶2FeSO高温+SO液中有 Fe3+存在Fe

30、 O +SO34232【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体 X； X 通入品红溶液，使溶液褪色的是 SO2；通入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀是 SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3；Y 红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体X 的成分是SO2、 SO3；（2）反应I 即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd 正确；（3）溶液2 中金属阳离子是由Fe2 O3 溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2 O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2 中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KS

31、CN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2 于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3。12 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeClKCl 4

32、Fe（ OH） +O+2H O=4Fe（ OH）3+2+232Fe +Fe=3Fe2224Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成G 为 FeCl3，金属 A 与氯化铁反应生成B，B 与 C 反应得到E 与D，故A 为Fe，B 为FeCl2，则Fe 与盐酸反应生成氢气与FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H 为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D 为KC

33、l，则C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是Fe，B 为FeCl2， D 为KCl，故答案为：FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)G 为 FeCl3 溶液，铁与 FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+2Fe +Fe=3Fe ；(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气

34、氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。13 下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为 _，和反应的化学方程式为_ 。(2)实验室由制取的离子方程式为_；转变为的化学方程式为_ 。由转变为的反应现象为_。【答案】 Al2 3

35、2 32 32+-2O2Al+Fe O2Fe+Al OFe +2OH =Fe(OH) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为Al2O3，中含AlO2-离子，中含Al3+离子，为Al(OH)3，为单质Al，发生铝热反应，为Fe，中含Fe2+离子，为Fe(OH)2，为 Fe(OH)3， Fe(OH)3 受热分解产生是 Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据上述分析可知：为Al2 O3，为AlO2- ，为 Al3+，为

36、Al(OH)3，为 Al，为2 32+， Fe(OH)23。Fe O ，为 Fe，为 Fe，为 Fe(OH)(1)由上述分析可知，为Al2O3，和反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)实验室由 Fe2+变为 Fe(OH)2 的操作方法是向其中加入NaOH 溶液，因此由制取发生的离子反应为Fe2+2OH-=Fe(OH)2；由于 Fe(OH)2 不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由转变为的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由转变为的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。14 排放的工业废水中含 Fe3+

37、、 Al3+、 Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得 Fe2O3、 Al2O3 和金属 Cu，过程如下。请回答：（ 1）固体 A 的成分是 _（填化学式）。（ 2）溶液 B 中的金属阳离子有 _ 。（ 3）试剂 G 是_ （填名称）。（ 4） BD 反应的离子方程式是 _。（5）溶液 E 焰色反应呈黄色，试剂H 是_。【答案】 Fe、 Cu2+、Al3+2+3+Fe稀盐酸或稀硫酸2+ 2ClNaOH 溶液2Fe + Cl = 2Fe【解析】【分析】【详解】3+3+2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应3+2+， Fe+（1）向含 Fe 、 Al 、 Cu2Fe+Fe=3FeCu2+= Fe2+Cu，而铁屑是过量的，因此固体A 的成分是 Fe 和 Cu；（2）溶液 B 中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向 Fe 和 Cu 的混合物中加入过量的试剂G 能产生溶液 B 和固体 C，则试剂 G 为稀盐酸或稀硫酸，而固体C 为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B 中加入足量的氯水，Fe2+被 Cl2 氧化