第八章酸碱盐复习要点

1、第八章复习要点（一） 重要的酸一、酸的认识：1、酸的概念：酸溶液中的阳离子 。2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：Cl- 、 ；SO42- 、 ；NO3- 、 ；CO32- 、 ；PO43- 、 ；SO32- 、 。二、浓酸的特性：1、盐酸的化学名称 ，浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成 ，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。工业用盐酸常略显 色。2、浓硫酸具有 性 性 性，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。稀释浓硫酸时一定要把 沿着容器壁缓缓地倒入 里，并用 不断搅拌。3、浓硝酸具有 性，瓶口易形成 。三、酸的化学通性：1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞

2、 。2、与活泼金属的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4 ； 。Al + HCl Zn + HNO3 ； 。Ag + HCl Zn+ H2SO4 ； 。小结：反应中金属必须符合的条件是什么？ 哪些酸与金属反应不能生成氢气？ 反应的基本类型 3、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象） CuO + HCl CuO+ H2SO4 现象： Fe2O3+ HCl Fe2O3 + H2SO4现象： MgO + HCl MgO +H2SO4Al2O3 + HCl Al2O3 + H2SO4现象： 小

3、结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。反应的基本类型 4、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象） NaOH + HCl NaOH + H2SO4Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2 + H2SO4 现象： Mg(OH)2 + HCl Al(OH)3 + H2SO4现象： Ba(OH)2 + H2SO4 现象： 小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型 5、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCl （碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-） AgNO3 + H

4、Cl 现象： （此方法用于检验Cl-）BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 现象： （此方法用于检验SO42-）小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。反应的基本类型 第八章复习要点（二） 常见的碱一、碱的认识：1、碱的概念： 2、写出几种常见可溶性碱的化学式 、 、 、 。 写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色 、 、 。二、常见碱的物理特性及用途：1、NaOH是 色固体， 溶于水，并放出 ；易吸水而潮解，所以实验中可用做 。NaOH的俗名有 、 ，是一种腐蚀性很强的碱。工业上可做化工原料。2、Ca(OH)2是 色 状固体,俗名 ， 溶于水，它的水溶液叫 Ca(OH)

5、2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于 、制波尔多液，工业上可制NaOH和漂白粉等。三、碱的化学性质： 1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变 ，无色酚酞变 。 2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式）Ca(OH)2 + CO2 （用于检验CO2 ，因为有浑浊现象）NaOH + CO2 （用于吸收CO2，此反应无现象）NaOH + SO2NaOH + SO3拓展：氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有（填化学式） 、 、 、 等，不能干燥的气体有 、 、 等。氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化？ 。 3、与酸的中和反应：（见提纲一） 4、与某些盐的反

6、应：(判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式）NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 现象 NaOH + FeCl3 现象 NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Cu(NO3)2 现象 KOH + Al2(SO4)3 现象 Ba(OH)2 + CuSO4 KOH + Na2SO4 此类反应两种反应物必须满足什么条件 。四、学以致用：完成下列探究做酸碱中和反应实验时，甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外看到有气泡生成，乙同学提醒是不是拿错了药品？检查后确认没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，甲同学认为氢氧化钠溶液变质了。（1）氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）

7、（2） 除稀盐酸外，甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。请帮他完成实验报告。实验步骤实验现象结论取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质 （3）写出上述实验报告中涉及到的反应方程式： 。五、溶液的酸碱性： 1、指示剂只能检验溶液的 ，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用 ，常温时酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 。酸性或碱性溶液加水稀释此值 。 2、PH的测定：将待测溶液滴在 上，颜色改变后与 比较，不能把 伸到 中测。广泛试纸读数只能读出 。 3、常见的鸡蛋清、肥皂、洗涤剂、洗发剂、厨房洗洁精、纯碱等显碱性，而食醋、洁厕净、水果的果汁、酸雨（PH小于5.6）等显酸性。第八章

8、复习要点（三）常用的盐一、盐的认识：电离时能产生 离子和 离子的化合物就是盐，还有一类是含有 离子的盐。二、盐的溶解性：1、钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐四类盐都 于水； 2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有 既不溶于水也不溶于酸； 3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4 ，Ag2SO4 、CaSO4微溶于水。 4、碳酸盐绝大多数 溶于水，只有 、 、 溶 于水 ，MgCO3微溶于水。 三、盐的化学性质： 1、与指示剂的作用： 很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)、K2CO3它们的水溶液显 性，能使紫色的石蕊试液变 ，使酚酞变

9、 。 所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。2、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO4 Na + FeSO4 Cu + MgSO4 Zn + CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Cu + AgCl 这类置换反应要发生必须满足的条件是： ； 。默写金属活动性顺序： 元素符号： 元素名称： 3、某些盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl Na2CO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 K2CO3+ HCl Ba(NO3)2+ H2SO44、碱

10、 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 (能反应的写出方程式)NaOH + CuSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4KOH + FeCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + CuSO4KOH + AlCl3 NaOH + BaCl2碱与盐反应要求反应物必须 ,生成物中有 、 、 。5、盐 + 盐 两种新盐(能反应的写出方程式) NaCl + AgNO3 Na2SO4 + BaCl2 MgCl2 + AgNO3 CuSO4 + BaCO3 BaCl2 + AgNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2AlCl3 + AgNO3 Na2CO3 + Ba(N

11、O3)2KCl + Ag2CO3 K2CO3 + Ca(NO3)2盐与盐反应要求反应物必须 ,生成物中有 。 6、铵盐的特性：常见的铵盐有 、 、 、 ，与浓NaOH溶液混合（微热）产生能使 的有 气味的气体，此气体名称是 ，化学式为 。完成下列反应的方程式：NH4NO3 + NaOH (NH4)2SO4 + NaOH NH4Cl + Ca(OH)2 NH4HCO3 + Ca(OH)2 小结：检验铵根离子的方法是 。四、化肥： 常用的化肥有 肥、 肥、 肥，此外还有 肥。铵态氮肥不适合施在 性土壤中，会降低肥效。另外不合理施用化肥会造成 污染、 污染，还会 土壤。酸碱盐知识归纳一、概念：1、

12、酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO

13、3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HC

14、l = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（

15、2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、

16、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =

17、 CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca N

18、a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝

19、酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4金刚石、石

20、墨 C 干冰CO2 冰 H2O天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH

21、）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有