第八章电解质溶液测试卷

1、第八章水溶液中的离子平衡综合练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性 B常温下，pH6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质2下列应用与盐类的水解无关的是()A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3在25时，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13B14C15D不能确定4室温下，有

2、两种溶液：0.01molL1 NH3H2O、0.01molL1 NH4Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体 C通入少量HCl气体 D升高温度5下列说法正确的是()A1mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n(OH)减少BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCOC常温下，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc(Cl)6电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100molL1 NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图

3、所示。下列说法正确的是()A点溶液中c(H)为0.200molL1B溶液温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使溶液电导率略降低7如表所示数据是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()A.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为COCl2H2O=HCOClHClOC常温下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)5:9，此时溶液pH5D常温下，向浓度均

4、为1103molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀8下列说法正确的是()A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)9室温下，将1.00molL1盐酸滴入20.00mL 1.00molL1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()Aa点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子

5、浓度大小关系：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热1025时，在1.0L浓度均为0.01molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pHc(NH)c(OH)c(H)B0.1molL1HA(一元酸)溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合：c(H)c(Na)c(OH)c(A)C常温下0.1mol/L的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是D常温下0.4mol/L HA溶液和0.2mol

6、/LNAOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(A)c(H)c(Na)c(OH)15常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)=Ca22OH，若饱和石灰水的密度为1g/cm3，则常温下Ca(OH)2的Ksp约为()A5103 B8104 C3.2105 D1.610716有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1。下列说法正确的是()A三种溶液的pH大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入

7、25mL 0.1molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是17下列说法正确的是()A常温下将pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为c(HCl)c(A)c(H)c(OH)(3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.00mL(填“”、“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。 A向水中加入NaHS

8、O4固体 B向水中加Na2CO3固体 C加热至100其中c(H)1106molL1 D向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_。22目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式Fe(OH)3ClOFeOCl(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法

9、也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度(mol/L)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.01038；KspMg(OH)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a_0.16(填“”或“”)。沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。加入的过量试剂X为_(填化学式)。加入过量HCl的作用为_。 电解质溶液答案 1-5ABACC 6-10CCBDA 11-18ACBBCCCD19答案：(1)HAOH=AH2O(2)ab(3)c(