第九单元 溶液 导学案

1、第九单元 溶液课题1 溶液的形成(1) 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；认识溶液的基本特征。学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。学习难点：对溶解过程的理解。学法指导：结合生活常识和课本去完成导学案一、预习导学1糖水为什么是甜的，海水为什么是咸的？因为糖水中_；海水中_。2将少量蔗糖放入一杯水中，搅拌后观察到什么现象？为什么？现象：蔗糖在水中_；因为蔗糖以_的形式_的扩散到了水中。3.如果将糖和食盐同时加到水中，会看到什么现象？现象：糖和食盐都在水中_；我们可以称之为盐糖水。二、自主探究（一）溶液的概念1.通过上面的实

2、验和动画可知：蔗糖以分子的形式均一的分散到水中，糖水各个部位性质一样，于是我们认为糖水具有_；在水分不蒸发，温度不变的情况下，盐水、糖水没有任何变化，说明盐水、糖水具有_；一种或者几种物质分散到另一物质里形成的_的、_的_叫做溶液。强调：溶液具有_、_，而且是_这三个特点。根据上面溶液的定义来看，溶液不一定都是液态的，但初中我们只考虑液态的溶液。练习1：老师要同学按要求进行以下四种实验，其中所得混合物一定为溶液的是（ ）A.二氧化碳通入水中 B.面粉放入水中 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.菜油放入水中练习2：下列物质中不属于溶液的是（ ）A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水注意：判断某

3、混合物是否为溶液的方法是：看该混合物是否是均一的、稳定的；看该混合物中的分散颗粒是否为分子或离子等（即肉眼是看不见的）。牛奶、豆浆是否是溶液？_；（二）溶液的组成1.溶液是由_和_组成的溶质是被溶解的物质，如糖水中的_，盐水中的_都是溶质，都是被溶解的物质。溶剂是能溶解其他物质的物质，如糖水、盐水中的_就是溶剂，能溶解蔗糖、食盐等很多物质。溶液的质量=_的质量+_的质量溶质可以是_体、_体或_体；溶液中无论有多少种物质，我们只将其中一种物质作为溶剂，其他都作为溶质，如盐糖水溶剂就是水。2.判断溶液中溶质和溶剂的方法如果溶液为固液混合、气液混合，那么液体物质是溶剂 如果溶液为液体与液体混合，那么

4、量多的为溶剂，量少的为溶质。根据溶液的名称判断：名称中前面的物质为溶质，后面的物质为溶剂，如食盐水，名称中前面物质食盐就是_，后面的物质水就是_；碘酒的溶质是_，溶剂_。若名称中只有一种物质，则该物质就是溶质，溶剂则默认为水，如氢氧化钠溶液中，溶质是_，溶剂是_；硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_。水是最常见的溶剂，只要溶液中有水，那么水就是溶剂，其他的都是溶质。练习3：下列溶液中，溶质是液体的是（ ）A.医用葡萄糖溶液 B.20%的氢氧化钠溶液 C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐水练习4：配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A.水 B.汽油 C.酒精 D .花生油3.课本第28页实验9-2，

5、请看图片思考编号溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾通过实验或者可知：_溶质在同种溶剂里的溶解情况_；通过实验或者可知：_溶质在不同同种溶剂里的溶解情况_；（三）影响溶解速率的因素或者可以改变溶解速率的因素有_；_；_；_；（四）溶液的用途1.物质在溶液中进行化学反应，由于接触充分，反应速率会_；2.当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水要低，因此，可用食盐消除公路上的积雪3.溶液的密度一般会_水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选取优良的种子。评价样题：1、某液体如果是溶液，则一定是( )A.均一、稳定、透明的混合物 B.只有一种溶质和溶剂混合而成C.一种固体溶解在另一种固体

6、中形成的 D.少量高锰酸钾固体投入水中形成的2、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列可作为溶质的是（ ）A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以4下列各组液体中，不属于溶液的是( )A汽水 B冰水混合物C稀盐酸D75%的酒精溶液5、溶液一定是（ ）A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物6、一杯溶液里各部分的性质是 （ ）A.相同的 B.不相同 C.上面跟下面不同 D.无法确定7、生活中的下列物质不属于溶液的是 ( )A.汽水 B.蒸馏

7、水 C.糖水 D.碘酒8.硫酸铜溶液的特征是( )A.均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳定、不透明C.均一、稳定、蓝色、透明 D.浑浊、均一、不透明、不稳定9、对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液，正确的说法是（ ）A.瓶底附近的溶液 B.瓶口附近的溶液较稀C.瓶底有一定量的食盐固体 D.瓶内的溶液各部分密度相同10.根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是( )A.菜汤 B.石灰浆 C.碘酒 D.黄河水11.一杯溶液里各部分性质( )A.上、下不相同 B.相同 C.完全不同 D.有的相同，有的不同12.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL

8、，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸13.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快14.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收15将一定质量的铁粉放入某稀盐酸中，正好完全反应，则反应后的溶液中，溶质是（ ） A铁粉 B稀盐酸

9、 C氯化亚铁 D氯化铁16溶液是由_和_组成的溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)17所谓溶液的稳定性是指在溶剂_(填“蒸发”或“不蒸发”)、温度_(填“改变”或“不改变”)的条件下，不管放置多久，溶质和溶剂都不会分离18食盐水中加入少量KMnO4晶体，溶质是_ _，溶剂是_19根据溶液的组成填写下表溶 液石灰水蔗糖水碘 酒稀硫酸溶 质溶 剂20将A食盐B.葡萄糖C粉笔灰D汽油E氯化氢F木炭粉放入水中，充分振荡后，能形成溶液的是（填编号）。21填写下列溶液中溶质的化学式：(1)硫酸铜溶液：_ (2)澄清石灰水：_

10、(3)食盐水：_(4)盐酸：_22.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成下列问题：(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：_，由此可说明溶液一定属于混合物。(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？理由是_。23.请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。均一稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体,但不是溶液。溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质,但不是固体。24.写出相应符号或者方程式（1）氯化

11、钠的阳离子 （2）硫酸铜的阴离子 （3）3个铵根离子 （4）天然气的主要成分 （5）酒精 （6）由60个碳原子构成的单子分子 （7）工业炼铁原理_（8）泡沫灭火器的反应原理_（9）不能使用铁容器配波尔多液的原因用方程式表示_（10）用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含水用方程式表示_（11）高温煅烧石灰石_（12）有铜参与的置换反应_第九单元 溶液课题1 溶液的形成(2) 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：能说出一些常见的乳化现象；认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；学习重点：乳化现象和实验探究方案的设计及实验探究。学习难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。学法指导：通过实验得出

12、结论并完成导学案一、预习导学1.溶液由 和 组成；食盐水的质量= 的质量+ 的质量。2.溶液具有_、_，而且是_这三个特点。3.酒精溶液的溶质是_，溶剂是_；最常用的溶剂是_。二、自主探究（一）乳化现象-课本第29页实验9-4试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂1.乳浊液：我们将小液滴分散到液体里形成_、_的混合物叫做乳浊液。2.乳化现象：实验中，洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不再聚成大的油珠，且这些细小的液滴能随水流走，我们将这种现象叫做乳化现象。乳化作用：洗涤剂能使植物油乳化，因此洗涤剂具有乳化作用，生活中的许多生

13、活用品都具有乳化作用，如洗衣粉、洗发水、洗洁精等 练习1：生活的下列做法中，利用乳化作用的是（ ）A.用稀盐酸除去水壶中的水垢 B.用水冲洗掉试管内的食盐粉末 C.用洗洁精洗去抽油烟机上的油污 D.用汽油洗去衣服上的油污（二）溶解时的吸热或放热现象【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。将氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别在水中溶解，观察温度变化情况并记录实验记录：水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶质溶解后溶液的温度结论：有的物质溶于水会使溶液温度升高，比如： ； 有的物质溶于水会使溶液温度降低，比如： ； 有的物质溶于水温度基本保持不变，比如： ；之所以会出现上述不同的三种

14、现象，是因为物质在水中溶解时，会发生如下变化：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程会 热量。溶质的分子（或离子）向水中扩散的同时，还会与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这一过程会 热量。任何溶质在水中溶解时都会发生这两种变化，只是：有些溶质溶解时扩散吸收的热量小于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；有些溶质溶解时扩散吸收的热量大于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；有些溶质溶解时扩散吸收的热量等于水合释放的热量，表现为溶液的温度 ，如： ；练习2：分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是 。练习3：如

15、右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )A.无变化 B.A处升高，B处下降C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高评价样题：1下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A硝酸铵B烧碱(既氢氧化钠) C食盐 D熟石灰3下列“水”中，属于纯净物的是（ ）A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的蒸馏水4、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把

16、一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ） A食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡6.下列说法中，不正确的是( )A.任何物质溶于水都能放出大量的热B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰7.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( )A.金属表面油污

17、的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制8.下列各组物质中前者一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）A.酒精；二氧化碳 B.稀硫酸；液氧 C.汽水；干冰 D.冰水混合物；氧化铜9.物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（ ）A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.硝酸铵固体 D.食盐10.下列有关洗涤问题说法不正确的是（ ）A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍C.水能洗去铁器上的铁锈 D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙11.生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）A.氦气可用于填充安

18、全气球 B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液 D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏12.下列有关物质溶解时的描述不正确的是（ ）A.物质溶解时，溶质被分散成了分子或离子等微粒B.将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，可加快溶解速率C.在一定温度下，搅拌能使物质溶解的更多D.蔗糖溶于水时，加热不仅能加快溶解，还能增加蔗糖溶解的量13.下列物质：(1)牛奶；（2）雪碧饮料；（3）矿泉水；（4）生理盐水；（5）豆浆；（6）碘酒；（7）蒸馏水；（8）冰块。其中属于溶液的是 。（填序号，下同）属于纯净物的是 。14.在溶解过程中发生

19、了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程。（填吸热或放热）15在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。16、【活动与探究】实验方案：将温度计插入盛水的三只烧杯中，观察温度并记录；再分别向这三只烧杯中加入NaCl固体，NH4NO3 固体，NaOH固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。 实验现象：用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯_， 盛NH4NO3溶液的烧杯_，盛NaOH溶液的烧杯_。 实验结论：NaCl固体溶解时溶液温度_， NH4NO3固体溶解时溶液温度_

20、， NaOH固体溶解时溶液温度_。17.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“”；错误的，在( )中打“”。(1)寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化( )(2)加了食盐的汤比纯净水更难煮沸( )(3)电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性( )(4)任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高( )18、如右图所示，气球中装有一定量的水，瓶中固体可能是氯化钠氢氧化钠硝酸铵生石灰，现将气球中的水倒入瓶中，最后能使气球变大的固体是_ _（填写相应的序号，下同）理由是 。能使气球变小的是_，不能使气球变化的固体是_。19.小华在实验室帮助老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白

21、色固体，老师告知是NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。20.写成相应的符号和化学方程式（1）能形成硫酸型酸雨的气体_。 （2）燃烧不会有任何污染的燃料 _。 （3）能做还原剂的氧化物_。 （4）工业除锈可用的酸的溶质_。（5）实验室制取二氧化碳的反应原理 。（6）实验室检验二氧化碳的反应原理 。（7）有银生成的置换反应 。（8）酒精燃烧的化学方程式 。（9）实验室制取氢气的

22、反应原理 。（10）工业除锈原理 。课题2 溶解度(1) 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：理解饱和溶液的概念；认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；了解结晶现象。学习重点：饱和溶液的涵义及饱和溶液与不饱和溶液的关系及结晶现象。学习难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化学法指导：通过实验及视频展示，并阅读课本完成导学案一、预习导学1. 溶于水会使温度升高； 溶于水会使温度降低； 溶于水温度基本保持不变。2.生石灰易与水反应，并放出大量的 ，反应的化学方程式为 。那么生石灰溶于水后所得溶液为 的溶液，其溶质为 。二、自主探究（一）饱和溶液与不饱和溶液一杯食盐水，溶质是 ，溶剂是 。要想让杯子

23、里的水变得更咸，可以加入更多的盐，那么是不是不管加入多少食盐，这些食盐都能被那一杯水溶解掉呢？实验一：课本第33页，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 向20ml的水中按步骤加入食盐操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论：NaCl 无限制的地溶解在 的水中 但 溶剂的量可以使物质继续溶解实验二：课本第34页，按课本步骤溶解KNO3操作现象加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾结论：KNO3 无限制的地溶解在 的水中温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？操作现象加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却结论：改变 可使物质继续溶解， 会影响物质的溶解能力1

24、.饱和溶液：在 下，在 里，不能再溶解某种溶质时所得到的溶液，就叫做 的饱和溶液。2.不饱和溶液：在 下，在 里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就叫做 的饱和溶液。注意：在描述饱和溶液或者不饱和溶液的时候，要说明温度及相应的溶质。 某温度下某物质的饱和溶液只是说在该温度下，不能再继续溶解这种物质，而不是不能溶解其他可溶性的物质。例如：NaCl的饱和溶液只是表示该溶液无法再溶解NaCl了，但是还能溶解其他可溶性物质，如KNO3就好像吃饭吃饱以后，还能吃点其他水果一样。3.判断溶液是否饱和的方法（1）溶液中没有固体溶质时，再加入相应的溶质，若不能继续溶解，则为 。（2）溶液中有固体溶质时，看固体溶质

25、是否减少，若不减少，则为 ；否则为 。（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液为 。（二）饱和溶液与不饱和溶液的转化1.不饱和溶液转变成饱和溶液的方法： 、 、 。2.饱和溶液转变成不饱和溶液的方法： 、 。注意：有一种非常特殊的物质，它有受虐倾向，对于它来说，温度越高，它反而溶解的越少；温度越低，它反而溶解的越多，它就是Ca(OH)23.结晶：从溶液中得到固体物质的过程叫结晶。从溶液中得到结晶的方法具体有： 、 。（三）浓溶液与稀溶液1.浓溶液不一定是饱和溶液，比如浓度为98%的浓硫酸，它就还可以继续溶解硫酸.2.稀溶液不一定不是饱和溶液，比如因为Ca(OH)2是微溶于水的，所以哪怕是饱

26、和的Ca(OH)2溶液也还是稀溶液.练习1：室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液练习2：现有30KNO3的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中KNO3的质量；溶液的质量。用序号填空：（1）在该不饱和溶液中加少量的KNO3至饱和，不变的量有 。（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。评价样题：1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）

27、降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A. B. C. D.2.要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列做法一定可行的是（ ）A.降低温度 B.升高温度 C.蒸发溶剂 D.加入溶剂3.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）A.加水 B.不断搅拌 C.升高温度 D.加氯化铵晶体4.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C.某一温度下，某物质的饱和溶液的浓度要比不饱和溶液的浓度大D.在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量一定比不饱和溶液要多5.下列描述，能说明某溶液是饱

28、和溶液的是（ ）A.将某溶液降温时，有晶体析出 B.向溶液中加入少量该溶质，未溶解C.将溶液蒸发掉部分溶剂，有晶体析出 D.浓度很大的溶液6.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分7.下列叙述中，正确的是（ ）A. 升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B. 降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C. 有晶体析出的溶液一定是浓溶液D. 用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精8. 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A. 饱和溶液B.

29、 不饱和溶液 C. 稀溶液D. 无法判断9.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低10同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是()A溶液变稀B溶液由饱和变为不饱和C仍为饱和溶液D以上均不对11. 下列叙述正确的是()A物质的水溶液一定是无色透明的B冰水混合物是饱和溶液C饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D矿泉水是溶液12. 某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（

30、） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 浓溶液 D. 无法确定13. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸发水B. 加食盐 C. 给溶液降温D. 给溶液升温14在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 溶液质量增加 溶质质量增加 溶剂质量不变 晶体质量不变 晶体质量减少 A B C D15.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。16.用“饱和”或“不饱和”填空：（1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为溶液（2）将常温下配置的硝酸钾

31、饱和溶液升温至80，则变为溶液（3）在10时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的溶液（4）将50时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10，则溶液变为硝酸钾的溶液（5）在20时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的溶液（6）在20时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能再溶解时，所得溶液为硝酸钾的溶液17.某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾的实验，记录数据如下：实验序号1234所用水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140所得溶液的质量（g）180200210（1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”

32、，下同）溶液，实验2得到的溶液是溶液，实验3得到的溶液是溶液。（2）该温度下100g水最多溶解的KNO3质量是 。（3）请你推测第4次实验时所得溶液的质量是 。18.将5份硝酸钾溶液分别处理，每次只改变1个条件，得到如下信息，试推断相应的结论，填写在空格处。序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增加2加KNO3固体不变饱和3饱和不变不饱和不变4不饱和增加不变饱和5不饱和不变减少饱和课题2 溶解度(2) 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道固体物质溶解度的涵义；能从溶解度曲线图中获取相关知识；知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识

33、解释身边的一些现象。学习重点：利用溶解度曲线获得相关信息。学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。学法指导：根据课本和导学案的指导去理解溶解度，并会应用溶解度曲线图一预习导学1.不饱和溶液转变为饱和溶液的方法： 、 、 。2.饱和溶液转变为饱和溶液的方法： 、 。有一种物质，它有受虐倾向，对于它来说，温度越高，它反而溶解的越少，它就是_。3. 从溶液中得到结晶的方法具体有： 、 。二、自主探究（一）固体的溶解度前面我们学习了，在 下，在 里，固体物质在水中最多只能溶解一定的量，这个一定的量，在化学中被称为溶解度（好比人的饭量）。有关溶解度的准确定义如下：1.溶解度：表示在一

34、定 下，某固态物质在 g溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2.请大家在课本第36页查表9-1在20时，NaCl的溶解度为 ；有什么含义或意义呢？含义：表示在 时，在 水中，最多溶解 NaCl。在60时，KNO3的溶解度为 ；有什么含义或意义呢？含义：表示在 时，在 水中，最多溶解 KNO3。3.阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度（g）（20）一般称为小于0.010.011110大于10注意：溶解度是有单位的，单位为“g”练习1：已经20时，氯化钠的溶解度为36g。（1）20时，饱和氯化钠溶液

35、中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 ；（2）若要配制20时的饱和溶液68g，则需氯化钠 ，水 ；练习2:在10时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）A.m(溶液)：m(溶质)=4:1 B. m(溶液)：m(溶质)=5:1C.m(溶剂)：m(溶质)=4:1 D. m(溶剂)：m(溶质)=5:1（二）溶解度曲线请大家阅读课本第37页图9-12，从这些溶解度曲线中大家可获得哪些信息？1.认识溶解度曲线：横轴表示温度，纵轴表示在某温度下某物质的溶解度。2.溶解度曲线包含的信息：某一物质在不同温度时的溶解度数值从曲线中找出KNO330，70，90的溶解度分别为 、

36、 、 。比较某一温度下几种物质溶解度的大小在30时的溶解度：KNO3 NaNO3 ；在90时的溶解度：KNO3 NaNO3 两条曲线的交点表示：在某温度下，两种物质的溶解度 。在 时，KNO3 与NaNO3的溶解度相等，溶解度为 。物质的溶解度受温度变化影响的大小（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如 、 等（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 等（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，有受虐倾向，如 等注意：对于Ca(OH)2的不饱和溶液来说，要通过 温度才能使其变为饱和溶液影响固体溶解度的外界因素主要是 。（三）气体的溶解度1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说

37、明气体在水中的溶解度与_有关；2、喝了汽水后，常常会打嗝；夏天鱼容易浮头。说明气体在水中的溶解度与_有关；结论：气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。练习3：如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）A.a B.b C.c D.a、b练习4：如右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）Aa点 Bb点 Cc点 D无评价样题：1食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（ ）A100g水中B是否达到饱和状态 C温度D36g为最大量

38、2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）A.20 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为18.0 g。B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。3与固体溶解度无关的因素是（ ）A溶质和溶剂的量B溶液的温度 C溶质的性质D溶剂的性质4当温度升高时，其溶解度降低的物质是（ ）A硝酸钾B氯化钠 C氢

39、氧化钙 D氧气5增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：增大压强；减小压强；升高温度；降低温度，其中可行的是（ ）ABC D6含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )A碳酸钠难溶于水B碳酸钠的溶解度随温度升高而增大C碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大7生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B烧开水时沸腾前有气泡逸出C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面8、已知60时，硝酸钾的溶解度为110g，60时，将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（ ）A、12

40、0g B、110g C、105g D、100g9.20时50克水中最多可溶解A物质10克，20时100克水中最多可溶解B物质15克.则A、B 两物质溶解度的大小关系为( )A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较10测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A浓溶液B稀溶液 C饱和溶液D不饱和溶液11、20时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于( )A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定12溶解度曲线图可表示的意义是（）同一种物质在不同温度下的溶解度大小不同种物质在同一温度时的不同溶解

41、度数值物质溶解度受温度变化影响大小 比较某一温度下各种物质溶解度的大小A全部BC D13下列关于石灰水的叙述正确的是（）A饱和石灰水是浓溶液 B熟石灰的溶解度随温度升高而增大C澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊14.在温度不变的情况下，将t的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克15.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是（ ）A.20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40时，两

42、种物质的溶解度相等C.60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD.60时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20，析出晶体较多的是乙16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。（1）. 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20时，50g水中最多能溶解_g硝酸钾。（2）. 20时，25g水中最多能溶解9g食盐，此温度下食盐的溶解度为_。（3）. 硝酸铵在10时的溶解度为140g，这说明在10时，将140g硝酸铵溶解在_g水中，就可以得到_g硝酸铵饱和溶液。17如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在_时，A和B物质