第一部分基本概念第三章物质的分类组成性质

1、 第三章 物质的组成、分类、性质与变化一、物质的组成1）组成：2）知识要点（1）分子分子是_，意大利科学家 提出了分子的概念；由分子构成的物质：）非金属单质：如 ；）气态氢化物：如 ；）非金属氧化物：如 ；）含氧酸：如 ；）有机物：如 ；）稀有气体： 。（2）原子原子是 。由英国科学家 提出了近代原子学说。由原子构成的物质： 。（3）离子 离子是_。 由离子构成的物质：）大多数盐类： ；）强碱： ；）活泼金属氧化物： ；）其他： 。（4）元素定义：元素是具有 同一类原子的总称。元素的存在形态： 、 。地壳中各元素的含量顺序 。【典型例题】1、判断下列说法的正误1)质子数相同的微粒一定是同一种元

2、素 （ ）2)由同种元素组成的物质是单质 （ ）3)分子的大小质量都比原子大 （ ）4)物质中有阳离子就一定有阴离子 （ ）5)质子数相同的原子是同一种原子 （ ）2、下列物质中，均直接由原子构成的是 （ ）二氧化碳 二氧化硅 钠蒸气 金刚石 单晶硅 白磷 硫 氨 溴化氢 碘蒸气 A、 B、 C、 D、3、下列化学式能表示真实的分子式的是 （ ）A、P、C、Fe B、NH4NO3、Na2O2、NaOH C、SiO2、SiC、AlCl3 D、H3PO4、SO2、H2O24、下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A、CuCl2溶液中的阳离子和阴离子 B、Na2CO3晶体中的阳离子和阴离子C、NaHC

3、O3晶体中的阳离子和阴离子D、BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【自我检测】1、道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说中包括了3个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相等；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是 。2、下列物质中：过氧化氢 次氯酸 石英 氯仿 金刚砂 苯甲酸钠 硫磺 氯化铝 氩气 胆矾 。其中：由分子构成的物质是_由原子构成的物质是_由离子构成的物质是_3、下列叙述正确的是（ ）A、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 B、原子团一定带有负电荷C、一种元素可形成多种离子，但只有一种呈电中性D、有新单质生成的反应，不一

4、定属于氧化还原反应二、物质的分类1）分类： 2）知识要点：（1）混合物与纯净物的比较：混合物纯净物宏观构成微观构成特性具有特殊名称的常见实例说明联系（2）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对象特性实例【典型例题】1、下列物质中：(1)天然气 (2)煤 (3)甲醇 (4)金刚石 (5)液化空气 (6)稀HNO3 (7)SO2与O2按体积比2：1混合，在一定条件下充分反应后的物质 (8)O3 (9)钢铁 (10)红色玻璃 (11) 蓝宝石 (12)黄铁矿 (13) Cu2(OH)2CO3 (14)芒硝 (15)由12C、13C组成的石墨 (16)碱

5、石灰 (17)聚乙烯 (18)油脂 (19)葡萄糖 (20)纯净的Fe(OH)3胶体(21)冰、水混合物(22)胆矾(23)不含杂质的盐酸(24)纯净的硫酸(25)含H216O和H218O的水(26)纯净的汽油（1）属于混合物的是 ；（2）属于纯净物的是 ；（3）属于化合物的是 ；（4）属于单质的是 ；（5）主要成分属于氧化物的有 ；（6）主要成分属于盐的有 。2、下列各组物质中的主要成分，是按氧化物、酸、碱、盐的分类顺序排列的为 （ ）A、铁红、红磷、纯碱、明矾 B、水晶、油酸、熟石灰、碳铵C、磁铁、苯酚、氨水、尿素D、乙酸酐、蚁酸、过氧化钠、大理石3、下列各组物质中，前者是后者的酸酐，正确

6、的是 （ ）Cl2O7、HClO3 SO2、H2SO4 NO、HNO2 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4 CO2、H2C2O4NO2、HNO2 Al2O3、HAlO2A、 B、 C、 D、4、据报道，科学家已在宇宙中发现了H3、则 1 1H、2 1H、3 1H、H、H2、H3是（ ）A、氢的六种同位素 B、六种氢元素C、氢的六种同素异形体 D、氢元素的六种不同粒子【自我检测】1、下列物质肯定为纯净物的是 （ ）A、 只由一种元素组成的物质B、 只有一种原子组成的物质C、 只由一种分子组成的物质D、 只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质2、下列叙述中正确的是 （ ）含

7、有氧元素的化合物就是氧化物 酸酐一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 能使酚酞显红色的物质就是碱 12C和13C 共同组成的石墨属于混合物 非金属单质均不能导电 盐不一定咸A、 B、 C、 D、3、20世纪20年代，化学家创设了酸碱质子理论，其理论要点是：凡能给出质子的分子或离子属于酸；凡能接受质子的分子或离子属于碱。按此观点分析，下列粒子中既属于酸又属于碱的是 （ ）H2O CO32 Al3 CH3COOH NH4+ HCO3- H2N-CH2-COOH H3O+A、 B、 C、 D、以上答案均不正确4、下列关于物质分类正确的组合是（ ） 分类组合碱酸盐碱

8、性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸氢钠烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱氢硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠氨基酸电石过氧化钠二氧化氮D苛性钾油酸苏打氧化钠硫酐5、下列各组物质中，属于同素异形体的是 （ ）O2、O3 P4、红磷 I2（s）、I2（g）H2O、D2O 金刚石、C60 正戊烷、新戊烷 S2、S8 35Cl2、37Cl2A、 B、 C、 D、只有6、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 （ ） A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）A、N4是N2的同

9、素异形体 B、N4是N2同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g 三、物质的性质1）性质1）各举一例，写出上述转化关系中的反应方程式：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） ；（8） ；（9） ；（10） ；（11） ；（12） ；（13） ；（14） ；（15） ；（16） ；（17） ；（18） ；（19） ；（20） 。2）知识要点：（1）物理性质与化学性质的比较物理性质化学性质概念实质（微观）性质包括内容性质分类 从得失电子的难易程度 从物质在溶液中释放和结合H+、OH的能力 从键能和分子间作用力大小的角度【典型例

10、题】1、19世纪初，英国化学家戴维用电解法从熔融苛性钠中得到一种新的金属，他曾对该金属进行以下实验：“取一块金属，用小刀切下一块，并把一小块金属放入水中，该金属漂浮在水面上，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，四向漂游，同时发出”嘶嘶“响声，立刻熔融成一个闪亮的、银白色的小球，并逐渐缩小，直至在水面上完全消失。”阅读这段短文后，请归纳出该金属的4种物理性质：_;_;_【自我检测】1、下列各组物质不易用物理性质予以区别的是 （ ）苯和CCl4 酒精和汽油 NH4Cl(s) 和 NH4NO3(s) I2和KMnO4 Mg(OH)2 和Al(OH)3 Fe粉和MnO2 粉末 醋酸和甲醇A、全部

11、B、 C、 D、2、下列物质与酸、碱、盐、金属、非金属都能反应的是 （ ）A、HCl B、H2S C、NH3 D、NaHCO3四、变化1）物质的变化物理变化与化学变化的比较物理变化化学变化概念实质特征实例说明 两者常常同时发生，化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化 溶解、潮解、电泳过程中既有物理变化又有化学变化 某些元素原子的裂变、聚变等，虽有新物质生成，但不属于中学化学意义上的化学变化，也不属于中学意义的物理变化。焰色反应、氖泡发红光等也不是化学变化 原子核发生改变的变化不属于化学变化 化学反应遵循质量守恒定律【典型例题】1、以下命题，违背化学变化规律的是 （ ）A. 石墨

12、制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油 D. 干冰转化成原子晶体2、下列过程中，有化学变化的是 （ ）浓盐酸在潮湿的空气中冒白雾 分馏石油生产汽油 二氧化碳气体变成干冰 氯化钠变成氯离子和钠离子 烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后，红棕色逐渐消失 熟石膏与水混合得石膏 电解质溶液导电A、 B、 C、 D、以上答案均不正确3、下列变化属于物理变化的是 （ ）A、O2在放电条件下变成O3 B、加热胆矾成无水硫酸铜C、漂白的草帽置于空气中变黄 D、氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀【自我检测】1、化学变化不能实现的是 （ ）(1)一种原子变成另一种原子 (2)一种离子变成另一种离

13、子 (3)一种分子变成另一种分子 (4)一种单质变成另一种单质 (5)一个质子变成一个中子 (6)一种同素异形体变成另一种同素异形体 (7)一种混合物变为各成分纯净物 (8)有毒有污染的物质变为无毒无公害的物质 (9)由有机物小分子合成生命体 (10)克隆 (11)金属变成非金属 (12)点石（矿石）成金（金属）A、(1)(5)(9)(10)(11) B、(2)(3)(4)(6)(7)(8)(9)C、(1)(5)(11) D、以上均不正确2、下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 （ ）A、 石油分馏得到汽油、煤油和柴油；煤干馏得到焦炭、煤焦油和煤气B、 块碱久置逐渐变成粉末；

14、碘、萘、干冰的升华C、 用盐酸除去铁锈；红磷转变成白磷D、 用纯碱溶液除去油污；橡胶的老化3、下列变化属于化学变化的是（ ）NaOH溶液导电；Fe（OH）3胶体微粒在电场作用下向阴极移动；利用渗析的方法从淀粉和食盐的混合液体中除去Na+和Cl；利用盐析的方法使肥皂从混合液中析出；石油的分馏；红磷和白磷在一定条件下可以相互转化；碳酸钠晶体在空气中久置后逐渐变为粉末；固体烧碱放置在空气中不久，表面形成粘稠状；SO2使品红褪色；Na2O2漂白织物、麦杆、羽毛等。A、 B、 C、 D、2）能量的变化（1）知识体系：（2）知识要点：一、反应热反应热：_。燃烧热：_中和热：_二、热化学方程式含义：_。.书

15、写注意事项：_。_。_。_。_。【典型例题】例1关于热化学方程式的说法正确的是（ ）A、热化学方程式是表示放热反应的方程式B、热化学方程式都是物质完全燃烧时的化学方程式C、所有表示热化学方程式反应热都是正值D、反应热可能是正值、也可能是负值例2已知在25，101KPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C8H18（g）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H= 48.40kJ/molB、C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H= 5518kJ/molC、C8H18

16、（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5518kJ/molD、C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H= 48.40kJ/mol【自我检测】1、下列对化学反应热现象的说法不正确的是 （ ）A、放热反应发生时不必加热 B、化学反应一定有能量变化C、一般地说，吸热反应加热后才能发生D、化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关2、下列叙述不正确的是 （ ）A、分解反应一般属于吸热反应 B、化合反应一般为放热反应C、弱酸弱碱盐溶于水一般放出热量 D、酸与碱溶液混合后，溶液温度升高3、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽，放热241.8kJ

17、/mol.写出该反应的热化学方程式：_，若1g水蒸汽转化成液态水放热2.494kJ/mol,则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）的H=_，氢气的燃烧热为_4、（03年天津）下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A、2SO2+O2 2SO3；H=196.6KJ/molB、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=285.8KJ/molC、2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJ/molD、C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=+393.5KJ/mol5、阿伏加德罗常数值为NA，则关于C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=130

18、0KJ/mol的下列说法正确的是（ ）A、有10NA个电子转移时，吸收1300KJ的能量B、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ能量C、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ能量D、有2NA个碳氧双键生成时，放出1300KJ能量三、盖斯定律 化学反应不管分几步完成，其反应热是相同的。【典型例题】1840年，俄国的化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最后状态有关，而与中间步骤无关。按此规律结合下列反应方程式回答问题：已知NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；H= 176kJ/molNH3（g）+H2O（l）=NH3H2O（aq）；H=35.1

19、kJ/mol;HCl(aq)+H2O(l)=HCl(aq);H=72.3KJ/mol；NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）；H=52.3KJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是_ 热反应，其反应热为_四、中和热的测定实验中应注意的问题量热装置的保温效果一定要好，以减少测定时的热量损失。盐酸和NaOH溶液浓度的配制必须准确，且c（NaOH）须稍大于c（HCl），为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的宜小不宜大。温度计的读数应尽可能的准确，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测

20、温度的精度。实验时动作要快，以尽量减少热量的散失。【自我测试】：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H= 566kJ/mol，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJ/mol。由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧时，释放出的热量为（ ） A、2912kJ/mol B、2953kJ/mol C、3236kJ/mol D、3867kJ/mol2、已知热化学方程式2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=5

21、71.6kJ/mol,当1g液态水变为气态水时，其热量变化是（ ）放出 吸收 2.44kJ/mol 4.98kJ/mol 88kJ/molA、 B、 C、 D、3、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中4P（白s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H=Q1；4P（红s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H=Q2。则Q1和Q2的关系是（ ）A、Q1Q2 B、Q1=Q2 C、Q1Q2 D、无法确定4、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化成金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收Z kJ的能量，下列说法正确的是（ ）A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石

22、不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5、已知方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H=？的说法正确的是（ ）A、方程式中化学计量数表示分子数 B、该反应H2大于零C、该反应的H2=571.6KJ/molD、该反应可表示36g水分解时的热效应6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质

23、量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1，则 1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H= 。（3）写出 1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 五、化学用语 1）化学用语 元素符号表示原子、离子、原子团 结构示意图 电子式 表示物质 分子式 化学式（实验式） 表示分子或晶体组成 结构式 电子式化学用语 化学方程式 离子方程式 表示物质化学变化 热化学方程式 电离方程式 电极反应式 用电子式表示物质的形成过程2）知识要点：（1）表示物质 项目 举例氯离子氮原子镁离子 氮气 二氧化碳 氯化镁 乙烯符号（化学式）原子或离子结构示意图电子式价态表示（2）表

24、示变化用电子式表示由原子形成单质和化合物的过程H2S ；Na2O ； 化学方程式：举例 ；离子方程式：举例 ；电离方程式：举例 ；水解方程式：举例 ；热化学方程式：举例 ；电解方程式：举例 ；电极方程式：举例 ； 氧化还原反应中电子转移的表示 。【自我检测】1、填写下列空白： （1）用电子式表示下列物质：次氯酸 、Na2O2 、溴原子 、OH 、羟基 、甲醇 、钾离子 、CHO 、CO2 、MgCl2 。（2）指出下列符号的含义：SiO2 、12 6C 、Si 、CaCl2 、2CaSO4H2O 、P4 、S 、O22 。（3）书写下列元素符号铍 、硼 、铋 、铯 、铷 、氦 、氖 、氩 、氪

25、 、氙 。硒 、锡 、镍 、碲 、锑 。（4）用电子式表示下列物质的形成过程O2 ；H2S 。NaCl ；CaC2 。CO2 ；H2O2 。NH3 ；Mg3N2 。2、1999年曾报道合成并分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）A、 N5共有34个核外电子B、 N5中氮氮原子间以共用电子对结合C、 化合物N5AsF6中As化合价为1D、 化合物N5AsF6中F化合价为13、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于 （ ）A、3n B、6-n C、6+n D、3+n4、某含氧酸的化学式是HnRO3n-2，该酸的酸酐可能是 （ ）A、Cl2O B、N2O5 C、SO3 D、CO25、地壳中含量第一位的非金属元素与含量居第一位的金属元素，及自然界中最轻的元素共同组成的化合物的化学式为 （ ）A、Al(OH)3 B、HNO3 C、Fe(OH)3 D、H4SiO46、某不纯的MnO2粉末，其中只含有一种杂质，经测定它含氧的质量分数为35.8，则这种杂质可能为 （ ）A、MgO B、SiO2 C、CuO