第一节化学反应的速率

1、第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应的速率 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.（2009年福建五校）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )A.E2B.E2-E1C.E3-E2 D.E32.（2010年泰州质检）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由01 mol-1L降到0.

2、07 mol-1L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol-1L时降到0.05 mol-1L时，所需反应的时间为( )A.等于5 s B.等于10 sC.大于10 s D.小于10 s3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M=NB.t2时，正逆反应速率相等C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍4.（2009年浙江台州）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3；H=-92

3、 kJB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5.（2010年枣庄模拟）可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A. B.C. D.6.反应A+BC的反应速率方程式为：v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。当c（A）=c（B）=1 mol-1L时，反应速率在数值上等于速率常数。

4、下列说法正确的是( )A.只增大c（A）时，v也增大B.只增大c（A）时，v值不变C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时，k值变小7.某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2。开始时c（N2O5）=0.0408 mol-1L，经1 min后测得c（N2O5）=0.030 mol-1L，则该反应速率为( )A.v（N2O5）=1.0810-4 mol-1Ls-1B.v（N2O5）=1.810-4 mol（Ls）-1C.v（O2）=9.010-5 mol（Ls）-1D.2v（NO2）=v（N2O5）8.（2009年盐城质检）反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容

5、器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大二、非选择题9.在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJmo-1L表示。请观察下图，回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应H是_（用E1、E2表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）;H=-241.8 kJmo-1L，该反应的活化能为167.2 kJmo-1L，则其逆反应的活化能为_。

6、（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_ 。10.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24 gHCl0.2 mol-1L100 mLv1n10.24 gCH3COOH 0.2 mol-1L100 mLv2N2（1）试比较有关量的大小：v1_v2,n1_N2（填“”、“=”或“v2。 （2)改变条件使实验中v1降低，n1不变，需满足c（H+)降低，n（H+)保持不变，因此可采取向盐酸中加水稀释或降低温度或加入CH3COONa固体等方法。

7、 答案:（1)= （2)加少量H2O降温（或加少量CH3COONa固体)11.解析:.（1)在02 min内，曲线斜率逐渐增大，说明反应速率逐渐增大。在2 min4 min内，HCl的浓度变小，但曲线的斜率变大，说明该反应是放热反应，且温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更显著，反应速率最大。在4 min6 min内，曲线的斜率逐渐变小，温度的影响变小，浓度成为影响反应速率的主要因素，反应速率减小。 （2)根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知，在04 min内，消耗HCl的物质的量为0.6 mol,故 v（HCl)=0.6 mol1000 mL4 min=0.15

8、 molL-1min-1。 （3)6 min后，曲线变得平行于4轴，曲线斜率为0，反应速率为0，说明至少有一种反应物反应完全。 .（1)作为已知考虑的因素有反应速率加快，可能引起溶液中反应速率加快增加浓度，加压，升温，加正催化剂。联系题意可排除，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑;接下来考虑，但题中无外加物，所以只能考虑c（H+)的变化，KClO3Cl-,NaHSO3SO42-+H+Na+,c（H)+增大，反应速率v增大。 答案:.（1)24 min曲线斜率大放热 （2)0.15 molL-1min-1 （3)0因为不再产生气体（或至少有一种物质反应完) .（1)2KClO3+6NaHSO3

9、= 3Na2SO42-+2KCl+3H2SO4 溶液中c（H+)增大是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快 （2)反应后期，反应物浓度减小，使反应速率减慢成为影响反应速率的主要因素，化学反应速率减慢12.解析:（1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。 （2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。 （3)观察6、7及8、9实验，可见本实验中响反应速率的因素还有温度。 （4)因为所有反应中，金属质