氧化还原反应专题复习

1、同程教育氧化还原反应主题复习一、常见氧化剂和还原剂1、 氧化剂(1)非金属较强的单质：O2、Cl2、Br2等；(2)变价元素中高价态化合物：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、固体硝酸盐等；(3)高价态金属阳离子的物质： Fe3+、Ag、Cu2+等;(4)能电离出H的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液等；(5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。2、 还原剂(1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe等； (2)某些非金属单质：H2、C、S、P等；(3)某些低价元素或化合物：CO、H2S及S2、I、Fe2、SO32等；二、氧化还原反应的有关规律1、 守恒规律化合价有

2、升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算其守恒关系如下： 化合价降低总数=化合价升高总数n(氧化剂)N(变价原子)化合价的变化值 = n(还原剂)N(变价原子)化合价的变化值2、强弱规律对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。3、转化规律发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交

3、但不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓H2SO4应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律 1根据金属活动顺序表判断 金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+(Au+)阳离子的氧化性依次增强2根据元素周期律判断（1）同主族的金属单质从上到下还原性增强，同价态的阳离子（主要是指A、A元素）从上

4、到下氧化性减弱。（2）同主族的非金属单质（主要是指A、A元素）从上到下氧化性减弱，同价态的阴离子从上到下还原性增强。（3）同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如：Fe3+Fe2+、Sn4+Sn2+。3根据反应事实判断当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性 氧化剂氧化产物，还原性 还原剂还原产物。4根据反应条件判断不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。5同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。如：HClOHClO2HClO3HClO4；HNO2H

5、NO3； H2SO3H2SO4（稀） （H2SO3可与H2S反应生成S，而H2SO4（稀）与H2S不反应）6含氧酸根的氧化性随溶液中c(H+)增大而增强。 几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物含氧酸根MnO4ClONO2NO3SO32SO42氧化性与溶液的酸碱性的关系酸性、中性、碱性溶液中均有较强氧化性，溶液酸性越强氧化性越强。中性、碱性溶液中均无氧化性，只有在酸性溶液中才具有较强氧化性酸性、中性、碱性溶液中均无氧化性还原产物酸性Mn2+ClNO或N2O或N2NOS中性MnO2碱性MnO427还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。如：Na2SO3、BaSO3

6、的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中O2氧化；Fe(OH)2比Fe2+易氧化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。 注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。氧化还原反应练习题一、选择题1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只

7、有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2 B、6 C、12 D、56、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56 gN2生成，则发生氧化反

8、应的物质的质量是（ ）A、68 g B、71 g C、102 g D、272 g【解析】8NH3只有2NH3被氧化， 3Cl2只氧化了2NH3生成28 gN2，现有56 gN2生成即有4 molNH3(68 g)被氧化. 生成56 gN2即有4 mol N被氧化。8、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O9、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产

9、物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO410、根据反应式： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl B、I 、Fe2+ 、BrC、Br- 、I 、Fe2+ D、Fe2+ 、I 、Br【解析】得到（或偏向）ne，被还原，发生还原反应氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失去（或偏离）ne，被氧化，发生氧化反应具有较强氧化性 具有较强还原性 具有较弱还原性 具有较弱氧化性由知：还原性 IFe2+ 由知：还原性Fe2+Br，所以选B。由知：

10、氧化性 Fe3+I2 由知：氧化性Br2Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+I2 。11、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。12、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXG

11、YQ【解析】由知：QG；由知：+1价H得电子，必Q中含氯元素失电子，即XQ；由知：Y中含氯元素的化合价介于G、Q之间，又因QG，所以QYG；由知：Z中含氯元素的化合价介于X、Q之间，又因XQ，所以XZQ。综合得到：XZQYG13、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是A该反应属置换反应 B还原性I2Cl2 C非金属性I2Cl2 D氧化性：KClO3I2 14、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使

12、之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为： 2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为AH2SeO4的氧化性比C12弱 BSO2的还原性比SeO2弱CH2SeO4的氧化性比 H2SeO3强 D浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱【解析】由化学反应方程式2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl 2可知： 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物还原性：HClH2SeO3 氧化性：H2SeO4Cl2由“向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：H2SeO3(SeO2 + H2O)+ 2S

13、O2 + H2O=Se + 2H2SO4，氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物还原性： SO2Se 氧化性：H2SeO3(SeO2)H2SO4(稀)氧化性：H2SeO4Cl2H2SeO3(SeO2)H2SO4(稀) 还原性：H2SeO3HClSeSO215、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2【解析】水作为还原剂的是_；水既不是还原剂又不是氧化剂的是_。16、下列反应中，SO2被还原的是ASO22NaOH Na2SO3 B. SO2Cl22H2OH2SO42HC

14、lCSO22H2S3S2H2O DSO2NO2SO3NO17、根据S元素的化合价判断，下列说法正确的是AH2S只有氧化性 BS 既有氧化性又有还原性CSO2只有氧化性 DH2SO4既有氧化性又有还原性18、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O19、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 AMg BSO3 CZn2 DHI20、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了 B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原21

15、、下列反应中都有水参加，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2 H2O H2SO3 B.Cl2 H2OHCl HClOC.2H2O 2H2 O2 D.3Fe 4H2OFe3O4 4 H222、在5NH4NO3=2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ）A.11 B.35 C. 53 D. 2823、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 432【解析】高锰酸钾和氯酸钾都是有2价O失电子变为0价O，生成1 molO2转移4

16、 mole，过氧化氢是有1价O失电子变为0价O，生成1 molO2转移2 mole。 题目若改为：相同物质的量的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢完全反应生成氧气的在同温同压下体积比为_。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22H2O2 = H2O + O2二、非选择题1、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O2、已知：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2

17、(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_。【解析】当Cl2的化学计量数为a时，因为AgCl和AgClO3中Ag和Cl原子个数之比为11， 所以AgF的化学计量数为2a。当AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c时，则根据化合价升高总数为(5b+4c)，AgCl的化学计量数为(5b+4c)。3、按反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，N2H5+离子氧化产物Y是 。【解析】4Fe3+的化合价减低了4，N2H5+的化合价必然升高了4， N2H5+中N元素

18、化合价为2，在反应中N2H5+的氧化产物为N2，N2H5+4Fe3+4Fe2+ N2+5H+4、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为2价，钴和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只能有一种化合价，则x的值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。【解析】设Fe、Co的化合价均为+2，则2(3+x)=2(3x)+2x，x=0，不合题意；设Fe、Co的化合价均为+3，则2(3+x)=3(3x)+3x，x=1.5，不合题意；设Fe、Co的化合价分别为+2、+3，则2(3+x)=2(3x)+3x，x=0，不合题意；设Fe、Co

19、的化合价分别为+3、+2，则2(3+x)=3(3x)+2x，x=1。【答案】1 +3 +2 5、把熔化的Al2O3、MgCl2、NaCl串联在电路中进行电解，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是 。【解析】在串联电路中通过某一截面的电流处处相等，即通过的电子的物质的量处处相等。设电路中通过1 mol电子，在电极上析出1/6 molAl、1/2 molMg、1 mol Na，所以，n(Al)n(Mg)n(Na)= 1366、近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下(请配平化学方程式)：

20、 _C+_K2Cr2O7+_H2SO4=_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O（1）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 。（4）离子方程式为_。7、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）制取高铁酸钠的化学方程式(未配平)：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O 反应中 元素被氧化，当有

21、1mol Fe(NO3)3参加反应时，转移电子总数为 。（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 。（3）离子方程式为_。8、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2= KOCN2KClH2O；被氧化的元素是 。其离子方程式为_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN4KOH3Cl2= 2CO2N26KCl2 H2O。其离子方程式为_。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。9、用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯（ClO2）作消毒剂。（1）二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒效率是Cl2的 倍（以单位质量得到电子的物质的量表示）。（2）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 。（3）目前，一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时