必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式检查

1、必修一元素及其化合物主要知识点，完成化学方程式一、 钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1 钠在空气中缓慢氧化后长期放置： 2 钠在空气中燃烧： 3 钠与水反应： 离子方程式: 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 向FeCl3溶液中加入Na，-先产生气体后产生红褐色沉淀 ; 向CuSO4溶液中加入少量金属钠: 过氧化钠为淡黄色粉末,常常作强氧化剂4. 过氧化钠与水反应： 滴水生火5 过氧化钠与二氧化碳反应： 防毒面具的供氧剂，具有漂白性氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6 2NaOH+CO

2、2(少量)Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(过量)NaHCO3 应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7 碳酸氢钠受热分解： 8氢氧化钠与碳酸氢钠反应： 离子方程式: 9在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： 离子方程式: 碳酸氢钠的溶解度 碳酸钠的溶解度。稳定性: 碳酸钠 碳酸氢钠10.在碳酸钠溶液中滴入盐酸: 刚开始没有气体放出，后慢慢有气体产生。 方程式 利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。11指出鉴别Na2CO3 与NaHCO3的三种方法:指示剂法 沉淀法

3、 生气法 二、 铝及其化合物的性质 (Al)银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。1铝与强碱溶液反应： 离子方程式: 2氧化铝与盐酸反应： 3氧化铝与火碱反应： 离子方程式: 4氢氧化铝与盐酸反应： 离子方程式: 5在氯化铝溶液中慢慢加入氢氧化钠由少到多 离子方程式: 6偏铝酸钠溶液中加入盐酸由少到多的反应： 离子方程式: 7实验室制取氢氧化铝沉淀：方法向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 离子方程式: 方法向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体 离子方程式: 方法将AlCl3与NaAlO2溶液1:3混合: 检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+

4、；出现白色沉淀有溶解的为Al3+。三、 铁及其化合物性质 (Fe)有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。1. 铁的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）2. 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 (白色固体) 、 Fe(OH)3 (红褐色固体) 3 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液) 加KSCN溶液，溶液显红色。 离子方程式:

5、2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： 铁与硫酸铜反应： 铁在高温下与水蒸气发生反应 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质) 离子方程式: 氢氧化亚铁在空气中变质： 现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色 在氯化铁溶液中加入铁粉： （除去氯化亚铁中的三氯化铁） 铜与氯化铁反应： (用氯化铁腐蚀铜电路板) 离子方程式: .氯化铁与淀粉碘化钾反应: 变蓝色 .离子方程式: 氯化铁与硫化氢气体反应。 四、 硅及及其化合物性质 (Si)晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，硬度大，熔点高，不溶于水，

6、不溶于盐酸、硫酸。只与强碱、氢氟酸和焦炭反应。用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。硅与氢氧化钠溶液的反应: 离子方程式: 二氧化硅与氢氧化钠反应： (盛装强碱要用橡胶塞)二氧化硅与焦炭的反应: 二氧化硅与氢氟酸的反应 向硅酸钠溶液中通CO2气体: 五、 氯及其化合物的性质 （Cl）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。1 铁丝在氯气中燃烧： （棕黄色的烟）2 氯气与水的反应： 离子方程式: 氯水具有 氧化性、酸性、及漂白性3 氯气与氢氧化

7、钠的反应： 离子方程式: 4 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆) 离子方程式: 5 次氯酸钙在空气中变质： 6. 氯气的制法: 杂质是 HCl, H2O 除杂: 除HCl 除H2O 六、 硫及其化合物的性质 (S)硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。1铁与硫蒸气反应： (加热)2 铜与硫蒸气反应： 二氧化硫无色有刺激性气味的气体， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。3二氧化硫与氢氧化钠反应： 4 二氧化硫的催化氧化： 5二氧化硫与氯水的反应： 使氯水褪色生成二种强酸 总结: SO2具体还原性、氧化性及漂白性。使溴水、氯水、碘水及高锰酸钾溶液褪色表现的还原性

8、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。6铜与浓硫酸反应 7碳与浓硫酸反应： 七、 氮及其化合物的性质 (N)1氮气的性质 N2+O22NO(放电或高温) 合成氨的反应 ）2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。与水的反应: 一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色: 2NO + O22NO23 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 氨的催化氧化： (制取硝酸的第一步) 4 氨的实验室制法： 原理： 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生.方程式: 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 碳酸氢铵受热分解： 5浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性： 铜与浓硝酸反应： 铜与稀硝酸反应： 碳与浓硝酸反应： 九、 胶体1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 3代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体十一、 氧化还原反应 1 氧化剂降价得到电子-被还原发生还原反应、得到还原产物 2 还原剂升价-失去电子被氧化发生氧化反应、得到氧化产物 十二、 Cl-、SO42 、NH4 离子鉴别 1Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl-；2SO4