山西省太原市2013届高三化学12月月考试题新人教版

1、高 三 月 考 化 学 试 题可能用到的相对原子质量H1 O16 C12 Cu64 S32 Na23 Al27 Ca40 第 卷 选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1在下列物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系2生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 A潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧B可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C使用明矾可以对水进行消毒杀菌D氧化铝可以做耐高温材料3用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol Na2O2固体中含离子总数为2 B

2、0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 C8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1D1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为 4. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有 5.下列反应的离子方程式书写正确的是AFeBr2溶液中通入足量的Cl2： 4Fe2+4Br-+3Cl2=4Fe3+2Br2+6Cl-B. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液

3、共热： NH4+ +OH NH3+ H2OC向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O CaSO3 + 2HClD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O6已知下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnO4Mn2+ ，Cr2O722Cr3+，H2O22H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是 ACr2O72 BCl2 CMnO4 DH2O27在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是A含有AlO2-的溶液中：Na+

4、、Al3+、NO3、Cl B使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3、S2、SO42C能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+D透明溶液中：Na+、MnO4、Na+、SO428. 将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是A整个反应过程中共转移电子0.4 mol B反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L C反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2-3 D在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶9下列示意图

5、与对应的反应情况正确的是 A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸10甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g11. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，

6、其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO412某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） A B C D13.将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)214.铁氧磁体法处理含Cr2O72的

7、废水的原理如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII FeIIIxCrIII2-xO4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入 amol FeSO47H2O。下列结论正确的是 Ax=0.5，a8 Bx0.5，a10 C x1.5，a6 Dx1.5，a1015 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子

8、的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 116下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取

9、a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）17海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁18. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关

10、系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态19.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A. c1一定大于0.2 molL-1B. HA的电离方程式是HAH+ + AC. 甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) 0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶

11、液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-第卷 非选择题 （共60 分） 21下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 。（3）J久置后，即便不接触水、空气

12、，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。（5）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。22利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工

13、业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b

14、、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采

15、用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。23某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） I检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为 。（3）D中产生红棕

16、色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为： （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2) （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因 ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1 K2(填“”)。(6)装置中A稍有不足，应该怎样改进 。24可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式

17、：_。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_。已知CaO晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。化学12月月考参

18、考答案一，BCCAD ADABA BDDDC BDBCC21. （1） （2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（4） 淀粉溶液 ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O（5）6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L22（1）226.3 kJ（2） 低于 c n/3 ； 2.08 （3） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO322e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ 23. （14分）（1） A中湿润的红色石蕊试纸变蓝； (2分)（2） 放热 ， 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H