《高二化学水溶液》PPT课件.ppt

1、第二课时,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相对大小不同： 酸性溶液中HOH 碱性溶液中HOH,P76,三、溶液的酸碱性与PH,1、水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强 H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,思考,由水电离出的H和OH均为10-12时,溶液是酸溶液,还是为碱溶液,酸或碱,练习1. 某温度时，水的离子积常数为110- 12moL2

2、L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（ ） A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H,A D,2）pH的物理意义,pH的适用范围,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014，当PH=0时，H+= 1 mol/L 当PH=14时，OH-= 1 mol/L,当PH改变n个单位时H+或OH-改变10n倍,2、溶液的 pH,pH = - lg H+ H+=10-PH,1）溶液酸碱度的表达式,表示溶液酸碱性的强弱,3）25时pH与H及溶液酸碱性的关系,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H10-7mol/L pH7,4

3、、测定溶液酸碱性的方法,2）pH试纸,1）酸碱指示剂,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH， pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值,思考,在100时，纯水的KW5.51013mol2L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗,H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L,H+OH-，溶液显碱性,注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度 2.利用溶液

4、pH判断酸碱性,适用于pH =014 的溶液,已知100水的离子积常数 Kw=1.010-12mol2L-2 100纯水的H+=_ 纯水的pH=_ 100纯水的pH7, 说明该温度下的纯水是否为酸性的,任意条件下判断溶液酸碱性看 H+与OH-的相对大小,1106mol/L,6,注 意,H+=OH-,故溶液为中性,交流研讨,室温下,下列四种溶液 A、pH=4 B、c(H+) = 1105 mol/L C、c(OH-)= 11011 mol/L D、PH = 10 其中酸性最强的是_ 碱性最强的是_,pH=5,c(H+) = 1103mol/L,pH=3,c,D,c(H+) = 1104mol/L

5、,c(H+) = 11010mol/L,练习2,5、溶液PH的计算,1)总思路：见助学P66,2)类型及计算方法 a单一溶液 强酸性溶液：室温下测得H2S04的浓度为0.005mol/L 计算该溶液的PH,强酸性溶液：室温下测得Ba(OH)2的浓度为0.005mol/L 计算该溶液的PH,PH=2,PH=12,cmol/L的强酸Hn(A)溶液，H+=PH,归纳,cmol/L的B(OH)n，OH-= H+= PH,nc,lg nc,nc,KW nc,14+ lg nc,b.溶液的混合,室温下，将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混 合后求混合溶液的PH约是。 室温下，将PH=8的NaOH和PH=10的NaOH等体积混合后,求混合溶液的PH约是,PH=9.7,PH=2.3,H+1V1 、H+2V2两种强酸混合后H+ PH,归纳,OH-1V1 、OH-2V2两种强碱混合后OH- H+ PH,C、强酸与强碱混合,练习：室温下PH=5的硫酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合所得溶液的PH=,强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7,酸过量，先求H+ 余= PH= - lg H+ 余,