学案30离子浓度大小比较专题

1、高三化学一轮复习讲义 课题学案30离子浓度大小比较考纲导引了解盐类水解反应的应用。 重难点1.能根据电离和水解的关系将溶液中离子浓度大小排序；2.会判断盐溶液的电荷守恒及物料守恒。 复 习 过 程【课前预习】一、离子浓度大小比较的思路电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解不过量过量根据过量程度考虑电离或水解不反应同时考虑电离和水解反应生成酸或碱考虑电离生成盐溶液考虑水解二、比较溶液中离子浓度大小的依据1.电离平衡弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如CH3COOH溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。2.水解平衡弱酸根或弱碱阳离

2、子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。3.电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。如在稀NH4Cl溶液中电荷守恒关系式为_。4.物料守恒 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如在稀NH4Cl溶液中物料守恒关系式为_。 【预习检测】1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+

3、) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)2. (双选题)常温下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是()Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)3. 25时，将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值 ( ) A.7 B.7 C.7 D.不能确定【课堂探究】探究点一 离子浓度大小比较常见类型【讨论】1单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) （1）多

4、元弱酸：多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。如H2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（2）多元弱酸的正盐：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。如Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_：（3）酸式盐溶液：离子浓度大小比较时要结合酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度大于水解程度常有（HSO、H2PO4-、HC2O4-）,如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)，则离子浓度由大到小的顺序为_。电离程度小于水解程度常有（HCO、HS-）,如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(

5、主要)，则离子浓度由大到小的顺序为_。2混合溶液-结合电离和水解量分析【思考】（1） 0.1mol/L HCN 和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液的酸碱性？（2）p H =1 HCN溶液和p H=13 NaOH溶液 等体积混合，溶液的酸碱性？（3）将 m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)_氢氧化钠溶液中的c(OH-)，m与n的大小关系m_n（填“”、“”或“=”）【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：（1） 物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合离子浓度由大到小的顺序为 。（2）物质的量浓

6、度相同的NH3H2O与NH4Cl溶液等体积混合后离子浓度由大到小的顺序为 。（3）碳酸钠与碳酸氢钠溶液1:1混合离子浓度由小到大的顺序是 。3.不同溶液中各离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c（NH）由大到小的顺序是_.【例1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO）c（H2CO3）C向0.

7、2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na）0.1 molL1：c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）【例2】(双选题)将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A c(HCN)c(CN-)C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1【例3】物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO

8、4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.探究点二 溶液中的守恒关系 【思考】1.电荷守恒：书写方法：_ 碳酸钠溶液的电荷守恒：_碳酸氢钠溶液的电荷守恒_物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：_物质的量浓度相同的NH3H2O与NH4Cl溶液等体积混合：_2.物料守恒：书写方法：_碳酸钠溶液的物料守恒：_碳酸氢钠溶液的物料守恒：_物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：_物质的量浓度相同的NH3H2O与NH4Cl溶液等体积混合：_3.质子守恒：书写方法：

9、 _碳酸钠溶液的质子守恒：_碳酸氢钠溶液的质子守恒：_物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：_物质的量浓度相同的NH3H2O与NH4Cl溶液等体积混合后：_【例4】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)C等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为: c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)D0.1 molL的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)【当堂检测】

10、1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+2.下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）3.已知某一温度下，0.1 molL-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH-)，则下列关系一定不正确的是（ ）Ac(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)Bc(H2A)

11、+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1C将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H+)c(OH) 不变Dc (A2)+ c (OH)=c (H+)+c (H2A)4. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(HSO)c(SO)c(H2SO3)Bc(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)c(SO)课后作业考试化1.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-) B.c

12、(NH4+)c (Cl-)c (H+)c (OH-)C.c (NH4+)c (Cl-)c (H+)c (OH-) D.c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)2.在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAc) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)3.（双选题）将0.2mol/L CH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正

13、确的是 （ ） A c (CH3COO-)= c (Cl-)= c (H+) c (CH3COOH) B c (CH3COO-) c (Cl-) c (CH3COOH) c (H+)C c (CH3COO-) c (Cl-) c (H+) c (CH3COOH) D c (CH3COO-)+ c (Cl-)+ c (OH-)= c (H+)+ c (K+)4.在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(

14、CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5.下列大小比较正确的是( )A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(SO)c(NH)c(H)6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(

15、H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c（H+）=c(OH-)7.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )ABC D8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：cNac Clc ClOc OHBpH8.3的NaHC

16、O3溶液：c Na c HCO c CO c H2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合： c Clc NH c OHc HD0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2 c H2 c OHc CH3COOc CH3COOH9.(双选题)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)

17、+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)10.常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：11.(2013年天津理综)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c (OH-)-2c (H2S)-c (HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同12.Na2S溶液中离子

18、浓度由大到小的顺序为_ ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_ (填“增大”、“减少”或“不变”)。13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是_(“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c A与c Na的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)N

19、aA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH_molL1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c Nac A_molL1；c OHc HA_molL1。14某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：_ （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： _ 。A. c (A2) + c ( HA)+ c ( H2A) =0.1molL-1 B. c (OH)= c (H+)

20、 + c ( HA)C. c (Na+ )+ c (H+) = c (OH)+ c ( HA)+2 c (A2) D. c (Na+ )= 2 c (A2) +2 c ( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _ 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： _ 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： _ 参考答案【课前预习】二、比较溶液中离子浓度大小的依据1. c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）2.c（Cl-）c（NH4+） c（H+）c（OH-）3.c （H+）+c（NH4+）=

21、c（Cl-）+c(OH-)4. c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）【预习检测】1. D 2 .AC 3.C【课堂探究】【例1】D解析：A选项，单一溶液，用电离、水解方程式及程度进行比较，NaHCO3溶液显碱性，所以HCOH2O H2CO3OH的程度大于HCOCOH，即溶液中的c(H2CO3)c(CO)，错误；B选项为等式，首先想到守恒，物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)减去电荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，错误；C选项，相互反应后为物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶

22、液，CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(HCO)c(CO)，错误。【例2】BD 【例3】B 【例4】D 解析：氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH)，选项A错误；pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，不知道酸的强弱，反应后，c(OH)不一定等于c(H)，选项B错误。“等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性”，说明NaX的水解程度大于HX的电离程度，则c(HX) c(X-)，故C错；根据质子守恒，0.1 molL的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，选项D正确。【当堂检测】1.B 2.B 3.A 解析：由已知条件可以得出NaHA的水解程度大于电离程度。A选项不正确，左边加c(H+)是电荷守恒才正确；B选项可以用守恒法去理解，即HA-