（解析版化学）内蒙古包头三十三中11-12学年高二下学期期中考试试题

1、金太阳新课标资源网 （解析版）内蒙古包头三十三中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题考生注意：1本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。考试时间100分钟。2第I卷共20题，每小题3分，共60分。第II卷共4小题，共40分。3答题时，请考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。第I卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）A.K层 B.L层 C.M层 D

2、.N层【答案】B【解析】L层包括一个2s轨道和3个2p轨道。2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4【答案】C【解析】四个选项中C属于半充满状态，第一电离能最大。3、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 A、第四周期B族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期A族【答案】A【解析】价电子构型3d54s2，则核外为四层电子，VIIB族元素。4、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规

3、则【答案】D【解析】洪特规则：能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：【答案】B【解析】价电子构型为3s23p4的粒子应是S元素，H2S为气态。D项：其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则。6、电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）ANaOHBHCl CNaCl DCuSO47、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A该装置能形成原电池

4、，其中铝是负极B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确【答案】B【解析】本题有两个活性不同的电极和电解质溶液，并形成了闭合回路，可形成原电池。但铝在浓硝酸中钝化，活性较铜差，做电池正极。8、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应【答案】C【解析】由题意知R应处于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四种元素。CO不溶于水，且不能与碱反应，S的最高价氧化物对应的水化物都是H2SO4

5、9、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s2【答案】D【解析】A、B违反了半、全充满规则；C项中4s轨道中的电子发生了跃迁。10、有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极【答案】C【解析】根据

6、电化学知识可知四金属的活性顺序为：WXYZ。11、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体【答案】B【解析】氧化物是化合物，最少两种元素。同位素是指同种元素的不同原子。同分异构体是指分子式相同结构不同的分子。故答案为B12、下列叙述正确的是（ ）A在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C用惰性电极电解KOH溶液，阴

7、、阳两极产物的物质的量之比为1：2D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH【答案】D【解析】电解池的阴极发生还原反应；精炼铜时，由于阳极上有杂质金属的溶解，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小；用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，其物质的量之比为2：1。由电解饱和NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH13、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s

8、22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1【答案】B【解析】首先D项的电子排布错。ABC三选项分别为Si、P、S，其中P属于半充满状态，相对第一电离能最高14、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（

9、）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】D项为Na和Cl二元素。16、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车已在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述中正确的是正极反应为：O24H4e=2H2O 负极反应为：2H24e=4H总的化学反应为： 氢离子通过电解质向正极移动A B C D【答案】C【解析】总反应式的条件点燃错。17、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(

10、 )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】由元素周期律可知，电负性强的元素，非金属性强。18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放电时每转移3mol电子，

11、正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强19下列说法中正确的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C稀有气体原子的最外层电子数都是8； D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】B【解析】钠离子的核外电子层数比元素所在的周期数少1；氦元素为最外层是2个电子；同位素的物理性不同。201L0.1molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )A溶液的浓度变为0.08molL1 B

12、阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是l.2041022个 D反应中有0.01mol的Ag被氧化【答案】C【解析】本电解槽的阴阳极反应为：阳极：Age=Ag 阴极： Age=Ag故溶液中银离子的浓度不变。第II卷二、非选择题21. （12分）W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）请写出各元素的元素符号 :W_ X_ Y_ Z_（2）请写出XY2的电子式_（3）请写出Z2Y2的电子式_

13、其中含有_ _化学键（4）用电子式表示X2W2的形成过程_（5）写出Z原子的原子结构示意图子_、电子排布式_电子排布图_【答案】（1）H C O Na（2）（3） 、离子键、非极性共价键(4)(5) 、 1s22s22p63s1 、 【解析】由题意知：Y元素的电子排布图：为O氧元素；X元素的电子排布图：为C碳元素；22、（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2分）（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方

14、程式_。（2分）（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（1分）（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是 (写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是 。（2分）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。（2分） 【答案】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）BD（4）铜 (写元素名称)，Cu2+ + 2e- Cu铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反【解析】铁锈的主要成份为：Fe2O3 2H2O；（2）加入盐酸：Fe2O

15、3 +6HCl=2 FeCl3 +3H2O ；当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3Fe = 3FeCl2（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。23（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯

16、化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）AQ22eQ BR22eRCS33eS DT33eT EU22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ） AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）24、(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是_。（1分）(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式