初中化学气体的制取实验归纳及常见物质的化学式

1、初中常见气体的制取及常见物质俗称、名称、化学式 初中常见气体的制取 一、 实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 反应速度太快，不容易控制 2223CaCO+2HCl（浓）=CaCl+HO+CO浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 2322CaCO+HSO=CaSO+HO+CO反应生成的CaSO微溶，附着在CaCO表面，阻止了反应的进一34432242步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 高温CaCO=CaO+C

2、O 反应条件不容易满足 23CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 2322二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 上图装置可控制反应的发生 2232MnO22HO=2HO+O 2222Zn+2HCl=ZnCl+H 22注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 2KClO=2KCl+3O 23 2KMnO=K

3、MnO+MnO+O 22244注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集 由此可以得出该气体一种气体只能用向上排空气法，已知收集方法推测气体性质：1.引申： 有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 初

4、中常见几种气体制取实验原理四、 氧气MnO2 O2H=2HO+O2222MnO2 2KClO=2KCl+3O23 =KMnO+MnO+O2KMnO22244 二氧化碳 +2HCl=CaClCaCO+HO+CO2232 五、 一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置检查气密性装药品（先固体，后液体） 反应收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。也不能引入新的杂质。气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失， 净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。 六金属与金属矿物) 金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属1有光泽、能够导电、能

5、够导热、有延展性（展成薄片、拉P3）： 共同的物理性质（下册 成丝）、能够弯曲。 在考虑物质的用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，）在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使途时，还需考虑（下册P4 用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素 等多种因 素。 常见金属的化学性质2 P12）：金属活动性顺序表：熟练掌握（教材下册 判断的依据：熟练掌握并会应用（教材下册P13）： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。在金属活动性顺序里，位于前面的金属

6、能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。 应用： 铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质 氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化 学性质太活泼，会先与水发生反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 +H2Fe+H2SO4 =FeSO4 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 +H2Fe+2HCl=FeCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，因他们化学性质太活、Na金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K

7、、 Ca 泼，会先与水发生反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁与硫酸铜溶液反应： 铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。现象：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 2Cu 铝片与硫酸铜溶液反应： 现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2+ 2Ag 铜与硝酸银溶液反应： 铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。现象： +2价）（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物P18-21 3金属锈蚀及防锈：阅读教材下册）：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过P19）金属的锈蚀条件（教材下册（

8、1 程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度） ）防锈措施及原理：（2 原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。即让铁制品与空气或水蒸气隔离。 措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等， 21 （3）金属资源的保护：教材下册P20有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品防治金属的腐蚀；金属回收利用； 等。 ) 合金4(重要的合金，如生铁和钢）：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属1）合金的概念（教材下册P4（ 特性的材料，这个过程属于物理变化。 （2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大 好合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能 合金的熔点

9、比组成它们的纯金属的熔点低 合金比纯金属具有更广泛的用途。 3）常见的合金及用途（参照书中的表格内容）：（2% ，生铁含碳量铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量%-2%/生铁钢- 世纪的重要金属材料。钛和钛合金：被认为是21 ）)- （教材下册金属矿物5(认识P16CO可以将铁矿石中的铁还原出来 - Fe3O4）Fe2O3 ; ）铁的冶炼（赤铁矿-主要成分磁铁矿1（ 原理：利用一氧化碳与氧化铁反应。 2 Fe + 3 CO2 高温主要方程式：3 CO +Fe2O3 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。现象：红色粉末逐渐变为黑色； 装置图：教材下册P17， 注意尾气的处理（点燃CO，防

10、止污染空气）项关习题见学探诊P74-7 金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用6P4 金属之最：下册7 初中化学常见物质俗称、名称、化学式 附表一、初中化学常见物质俗称、名称、化学式 1、氯化钠 化学式NaCl，俗称食盐 2、二氧化碳固体 化学式CO2，俗称干冰 ，俗称生石灰3、氧化钙，化学式CaO ，俗称熟石灰4、氢氧化钙，化学式Ca(OH)2 ，俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分5、甲烷，化学式CH4 ，俗称酒精、乙醇，化学式C2H5OH6 ，俗称水银、汞，化学式Hg7 H2O2，俗称双氧水8、过氧化氢，化学式 、硫酸铜晶体，化学式CuSO45H2O，俗称胆矾、蓝矾9 Ca(OH)2

11、、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分10CaCO3 、大理石、石灰石的主要成分：11 ：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）12、氢氯酸(HCl) (CH4) 、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷13 附表二、初中化学常见物质的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞 、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）2 3、紫黑色固体：高锰酸钾 4、淡黄色固体：硫磺 5、无色固体：冰，干冰，金刚石 6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属 、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，7 铁粉。 、白色固体：碳酸钙，五氧化二磷，氧化镁，氯酸钾，氯化

12、钾，氯化钠，碳酸钠，氢氧化8 钠，氢氧化钙，氧化钙，无水硫酸铜， 9、无色液体：水，双氧水 Cu2+的溶液）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、蓝色溶液（含 溶液）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 、浅绿色溶液（含11Fe2+ 、紫色溶液：高锰酸钾溶液，石蕊溶液 1213、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 14有刺激性气味的气体：二氧化硫 附表三、有毒的物质 1、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液（农药波尔多液中的一种成份），甲醇（工业酒精中含有） 3、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2-工业用盐）等； 附表四、物质之间的相互变化 有二氧化碳生成的反应：1*化合反应：碳和氧气反应； *分解反应：碳酸分解；高温煅烧石灰石； *置换反应：碳还原氧化铜、氧化铁等 *其它反应：一氧化碳还原氧化铜、氧化铁等 2有二氧化碳参与的反应：二氧化碳和水反应；高温下碳和二氧化碳反应； 3有氧气生成的反应：实验室制取氧气的3个反应；电解水；氧化汞加热分解； 4.有氢气生成的反应：活泼金属和盐酸、稀硫酸的反应；