高一化学周期表结构.ppt

1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 第一课时周期表结构,一、元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,元素周期表的结构,元素周期表,长周期（3个,短周期（3个,不完全周期（1个,0族,主族AA,副族BB,第族 三个纵行,周期（7个,族（16个,7个横行,18个纵行,二、元素周期表的结构,1、周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，形

2、成一个周期。 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） 每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。 周期序数=电子层数,2,8,8,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,118,2、族： 周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。 18个纵行，16族。其中：七主族，用A表示（AA），七副族，用B表示（ BB ），一个第族（3个纵行），一个零族 每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加 。 主族族序数=最外层电子数,1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元

3、素的 A、最外层电子数和原子量 B、原子量和核外电子数 C、次外层电子数和电子层数 D、电子层数和最外层电子数,D,2、下列叙述错误的是 A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横行,A,3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子

4、数 5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指 周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 元素。由短周期和长周期共同构成的,A,D,主族和零族,七,一、二、三,四五六七,十八,十六,七,七,一,一,稀有气体,七,6.写出下列元素在周期表中的位置 Na Cl Fe,Na 第三周期第A族 Cl 第三周期第A族 Fe 第四周期第族,7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A 8，18，32，32 B 8，18，18，32 C 8，18，18，18 D 8，8，18，18,B,8

5、、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（ ） A 0族 B 主族 C 副族 D 族,9、现行的元素周期表已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ，元素种类最多的族是,AB,第六周期,10、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族,第四周期第IA族,第五周期第A族,元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第A族,11、1989年，IUPAC建议用118列代替原主族、副族等。根据规定，下列说法不正确的是（ ） A 第15列为A族 B 第2列中无非金属元素 C 16、17列都是非金属元素

6、 D 第十八列元素的单质都是气体,一些族的别称,C,碱金属：A族除H元素外 碱土金属：A族 卤族：A族 氧族：A族 稀有气体：0族,12,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族,28-14=14,13、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（,D

7、,A,B,C,D,14、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期,16. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素,A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,第一章 物质结构 元素周期律,邵

8、东一中 高一化学备课组,2020年12月16日星期三,第一节 元素周期表 第二课时碱金属&卤族元素,碱金属元素单质,Rb,二、元素的性质与原子结构,查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从LiCs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多,最外层电子数,1个,电子层数,元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应,思考,钠、钾化学性质比较P6,黄,淡

9、黄色,紫,浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何,思考,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,碱金属与水反应比较,剧烈 产生氢气,更剧烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2

10、,结论,2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,增强,剧烈,复杂,强,元素金属性强弱判断依据,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何,金属性A B C,例,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越

11、容易，则金属性越强,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强,元素金属性强弱判断依据,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何,例,金属性NaMgAl,元素金属性强弱判断依据,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强,3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断,碱金属的物理性质的比较P7,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变

12、化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色,柔软,较小,较低,强,逐渐增大的趋势（K特殊,单质的熔沸点逐渐降低,1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆,观察卤族元素的原子结构，归纳其 原子结构的相似性和递变性,2、卤族元素,相似性：最外层7个电子,递变性,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,易得一个电子,具有氧化性,得电子能力逐

13、渐减弱,氧化性逐渐减弱,根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,密度,熔沸点,颜色,状态,色变规律,溶解性,卤素与金属的反应,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,I2 +Fe=FeI2,光,500,F2 暗处 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,卤素与氢气的反应,或点燃,方程式,反应条件,名称,Br2

14、 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水的反应,溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行,实验1-1 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化,实验1-1 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化,卤素单质间的置换反应,氯水：黄绿色 溴水：橙色 碘水：褐色,溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色 碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色,1. Cl2 2

15、Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,结论： 氧化性：Cl2Br2I2,还原性,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性,与金属反应，生成卤化物,与水反应，生成卤化氢和次卤酸,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,与氢气反应，生成卤化氢,1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易,2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性 强弱,3、元素最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱,4、置换反应,元素非金属性强弱判断依据,同主族元素性质的相似性和递变规律,同主

16、族元素的 相同，决定 它们在性质上具有相似性,同主族元素中，由于从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去 电子的能力逐渐 ，得到电子的 能力逐渐 ，所以金属性逐渐 ， 非金属性逐渐,最外层电子数,增强,减弱,增强,减弱,第一章 物质结构 元素周期律,邵东一中 高一化学备课组,2020年12月16日星期三,第一节 元素周期表 第三课时核素,原子的构成,质子 中子 电子 质量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值 1 1 忽略不计,构成原子的粒子的质量,

17、碳12原子质量的1/12 = 1.660610-27kg,1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 2、原子组成的表示方法,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子所带电荷数； d代表化合价,a,b,d,X,c,思考与交流,元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的总称。 核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,氢元素的三种核素,氕 氘氚 HDT 氢重氢超重氢,同位素,碳 碳12 碳

18、13 碳14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U,6,6,6,8,8,8,17,17,92,92,92,归纳小结,质子：决定元素的种类； 中子：决定同一元素的不同核素（同位素）； 质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量； 电子：（最外层电子）决定元素的化学性质； 质子和电子：决定粒子的带电性,同位素小结】 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值,1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。,同位素的应用,关系,元素,核素,核素,同位素,