化学选修4一二章综合试题与答案

1、2013年下期会同一中高二年级9月份考试化学试卷命题：何俊良 审题：杨郁芬 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因

2、是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应3“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 )5可以确定反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6在密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2(反应CO+H2OCO2

3、+H2),当其它条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol7 2SO2(g)+O22SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A使用催化剂V2O5不会改变该反应的逆反应速率B往反应体系中通入He气使气体压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1到t2内，SO3(g)生成的速率V=(C1-C2)/(t1-t2)8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁

4、粉末反应 D氧化钙溶于水9已知下列各组热化学方程式(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2(2) S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2(3) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(4) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2其中H1H2 的是A.(1)(2) B.(2)(3) C. (1)(3) D. (2)(4)10将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：

5、4W(g)+B(g)2C(g)反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A0.025mol/(L.s) B0.0125mol/)(L.s) C0.05mol/(L.s) D0.1mol/(L.s)11在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/l；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为0.28mol/l。下列有关判断正确的是A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大12右图曲线a

6、表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C缩小容器的容积 D增大容器的体积13下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施14以下是几位同学在学习了化学速率

7、和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益15.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温条件下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总量的大小D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应16. 下列对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H26kJmol1的叙述中，正确的是A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收

8、26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量17已知295K时，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量A大于57.3kJB等于57.3kJ C小于57.3kJ D无法确定18.下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢19. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的

9、化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A反应物的转化率先降低后增大 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体20. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g) 的反应热(H )等于A.-183kJmol-1 B.183kJmol-1 C.-862kJmol-1 D

10、.862 kJmol-1选择题答题表：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（48分）21.（10分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。22.（20分）反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化如右图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；(3)E1表示反应的 ， H= 向体系中

11、加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 ，平衡常数K= 23.（10分）已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=242kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/moL C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/moL回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧

12、热为 ，C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 （4）表示CO燃烧热热化学方程式为 24.（6分）发射卫星时，可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-543kJ/mol N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O (g) H=-242kJ/mol 1/2H2(g)+1/2F2(g)HF(g) H=-269kJ/mol(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟

13、气反应的热化学方程式： _。三、计算题 (12分)25（4分）氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-563.6kJ/mol H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol试计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kgCO生成CO2放出的热量相等。26（8分）将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？（2）N2的转化率为多少？（3）平衡时容器的压强

14、与起始时压强之比为多少？ 2013年下期高二9月考试化学参考答案一、选择题（40分）题号12345678910答案BDBACBDADC题号11121314151617181920答案CCBCCCCDBA二、填空题（48分）21. （10分） 放出，22. （共20分）（1）放热 （2）减小 升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动（3）活化能 E1-E2 不变 （4）减小 减小 （5）0.1mol/(Lmin) 1/3 (或0.33)23.（12分）(1)（全是）(2)-285.6kJ/moL-393.5kJ/moL(3)1429kJ(4) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/moL24.（6分） 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H =-1153.7 kJ/molN2H4(g)+F2(g)N2(g)+4HF (g) H =-1135 kJ/mol三、计算题（12分）25 0.394kg【解析】5.60kgCO的物质的量是200mol 燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量为：563.6kJ200/2=5.636104kJ 2H2-H 4g 571.5 kJ m(H2O) 5.636104 kJ 列式求出：m(H2O)= 394g 即0.394kg答：燃