化学反应速率复习学案(高一

1、 化学反应速率与化学平衡复习一、化学反应速率1、概念： 2、表达式： 3、单位： 例1在2L的固定容器中通入0.8molH2，0.4molN2,经2分钟后，容器内有NH3 0.12mol,求 练习1反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A.v(NH3)0.010molL1s1 B.(O2)0.0010molL1s1 C.(NO)0.0010molL1s1 D.v(H2O)0.045molL1s1注意事项：化学反应速率实际是一段时

2、间内的平均速率，而不是瞬时速率。不能用固体和纯液体来表示反应速率。不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表示化学反应速率，都取正值，没有负数对于同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意义相同。对于化学反应aA + bB =cC + dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=abcd。4、用各物质表示一个反应的反应速率之比= 例1：已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A05mol

3、L1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1例2、某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）Av(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(H2) = 0.02 mol/(Ls)，Bv(H2) = 0.02 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)，Cv(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)，Dv(H2) = 0.06 mol/(Ls)，v(NH3) = 0.4 mol/(

4、Lmin)例3、反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A、v（C）= 0.04 mol /（Ls） B、v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C、v（A）= 0.15 mol /（Lmin） D、v（D） = 0.01 mol /（Ls）课堂练习：1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(B)=_mol

5、/(L.min)2、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g （ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 3、将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）；用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质A 的转化率为70%；2s时物质B 的浓度为0.7moL/L其中正确的是（ ）A、

6、 B、 C、 D、二、影响化学反应速率的因素1、内因：决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。2、外因：影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。具体总结如下：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因反应物的浓度在其他条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率_ 反应温度在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_ 反应时的压强对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率_ 催化剂在其他条件相同时，使用正催化剂，可极大的加快化学反应速率固体

7、反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，即固体反应物的颗粒越小，化学反应速率越快其他光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率注意事项： 对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响。例如：C(s)+ C02(g)= 2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速率无影响。 压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：（1）

8、恒温：增加压强体积减小浓度增大反应速率加快（2）恒容：充入气体反应物浓度增大反应速率加快 充入稀有气体总压增大，但各物质浓度不变反应速率不变（3）恒压：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢练习 1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A、增大反应物的量 B、增加压强 C、升高温度 D、使用催化剂2、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2 mol/L盐酸的烧杯中， 均加入水稀释到50ml，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是 .10 ml 4 mol/L的X溶液 .20 ml 3 mol/L的X溶液.20 ml 2 mol/L的X溶液 .10 ml 2

9、mol/L的X溶液3、100ml 6molL-1 硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（固体） B水 C醋酸钾（固体） D硫酸氢钠溶液4、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率可以使用如下方法中的 加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 加入NaNO3固体 课后练习 1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A、化学反应速率是指一定时间内任何一

10、种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸5、对于反应M + NP，如果温度每升高10，反应速率提高为原来的3倍，在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为（ ） A、2min B、3min C、6m

11、in D、9min6、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（ ） A、2SO2 + O2 = 2SO3 B、CO + H2O（g）= CO2 + H2C、CO2 + H2O =H2CO3 D、H+ + OH- = H2O 7、与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 （ ）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大8、将等物质的量的H2和I2（g）加入密闭容器中进行反应： H2 + I2 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（H

12、I）= 0.1mol /（Lmin），I2（g）的物质的量浓度为0.4mol/L。（1）反应速率v（H2）= ，v（I2）= ；（2）2min末C（HI）= 。（3）起始时，C（H2）= mol/L，C（I2）= mol/L。9、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_。10、某温度时，浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，2min后c(X2)为0.4摩/升，c(Y2)为0.8摩/升，生成的c(Z)为0.4摩/升，则该反应式(Z用X、Y表示)

13、是（ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY311、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了079mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为790% D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）12、100.0mL 6.0molL1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的AN

14、a2CO3（s）B水 CK2SO4（aq） D（NH4）2SO4（s）13、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D二化学平衡的建立与特征1.化学平衡的建立1. 定义：是指在一定条件下的 里，正反应和逆反应的 相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度 的状态。2. 化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度 ；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种 ; (动)3.平衡状态的标志：

15、(1)速率关系（本质特征） ： 同一种物质：该物质的 速率等于它的 速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。 化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建

16、立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时课后作业1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g

17、）2NO2（g）；0，不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂6.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）