初三化学中考总复习资料

1、新思路 新创意 新精神中考化学综合计算考题赏析1.自命题型计算考题例1（巢湖考题）我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O33H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请回答下列问题：（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_，理由是_。（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。分析：铁矿石的选择应把握两点：铁元

2、素的质量分数、尽量不含或少含有害元素（不产生污染），编制计算考题，既要符合图景所表达的意义，又要数据合理、准确无误。解：（1）比较所给出的几种矿石可知最适宜炼铁的两种矿石为：（1）磁铁矿、赤铁矿,理由是铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。（2）图片展示的是高炉炼铁的过程，它暗示考生要制得56 Kg含杂质3%的生铁需含氧化铁80%的铁矿石的质量。自拟题目：要制得56 Kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少千克？解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x解得x =97 Kg答：制得56 Kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石97 Kg。评析：本题积极尝试

3、以课外的材料为试题背景，拓展试题的资源、丰富试题的形式。打破常规的命题方法，让学生自己命题、自己解题，既考查学生的理解能力和语言表达能力，又考查学生的文字功底，是命题上的一大创新。2反思推理型计算考题例2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3 g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；小勇根据“

4、反应过程中减少的质量”（10 g+100 g-106.7 g=3.3 g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。分析：利用所给数据从不同角度进行计算，但结论不同。解：（1）根据气体的性质，可推知该气体为二氧化碳。（2）残渣质量为4.3 g，则碳酸钙的质量为：10 g4.3 g=5.7 g,其质量分数为：5.7 g/10 g100%=57%小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x3.3 g x:3.3 g = 100:4

5、4 x =7.5 g碳酸钙的质量分数为：7.5 g/10 g100%=75% （3）小刚和小勇的计算结果有明显差别的原因可能是：小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3 g；也可能是小勇计算所用的数据“3.3 g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3 g评析：通过对计算数据及计算方法的考查，考查学生解题的灵活性和思维的发散性，引导学生对计算结果进行反思，找出问题的根源所在，提醒学生：化学实验应具有科学性和严密性、准确性。3.字母数据讨论型计算考题例3学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质

6、量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6 g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe-Al合金时，a_；（2）当粉末为Cu-Fe合金时，a_； （3）当_a_时，粉末可能是 。分析：字母的取值不同，物质的组成不同，本题用极端假设法求解会更加方便、快捷。解：（1）假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a0.2 g。（2

7、）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，aa0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。评析：用字母代替具体数据，化具体为抽象增加了试题难度，用讨论法解题则更好的考查了学生思维的广阔性、严密性。4数据短缺型计算考题例4晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2 g。试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。分析：本题第1个问题可带入数据进行计算，属于基础

8、性题目，第2个问题则需围绕“溶质质量=溶液质量溶质的质量分数”进行分析，根据化学方程式可求出盐酸中HCl的质量，要求盐酸溶液的质量，则必须知道盐酸中溶质质量分数。解：（1）解：设6.0 g石灰石样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 2.2 g x = 5.0 g（2）题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质质量分数评析：此题让学生通过对所缺计算数据进行思考，进一步加强了学生对所需计算数据的来由和应用能力，从而提高考生对无数据计算考题和多余数据计算考题的数据处理能力，再次利用另一反应物的质量进行求解，开拓的学生的思维空间、提高了学生解题的灵活

9、性。5信息型计算考题例5某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。（1）该小组同学准确称取了8.0 g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0 g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8 g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为 。（3）将（2）中所得的6.8 g固体放入烧杯中，加入48.0 g过量稀盐酸（Cu2O与稀

10、盐酸的反应为：Cu2O2HClCuCl2CuH2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。分析：本题是一道化学式与化学方程式相结合的综合计算考题，其信息为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Cu2O2HClCuCl2CuH2O，解题时应把握好信息，并利用信息进行解题。（1）8.0 g黑色CuO粉末中，铜元素的质量为6.4 g，即如果产物只有Cu，其质量应为6.4 g（2）结合（1）的结算结果可知该红色固体中氧元素的质量为：6.8 g6.4 g=0.4 g，以此推得Cu2O的质量为=3.6 g （3）设生成CuCl2的质量为x，生成Cu的质量为y

11、。所得溶液中溶液中CuCl2的质量分数：评析：学生对Cu2O与水的反应比较陌生，把学生置于陌生的化学计算环境中，利用所给信息让学生进行计算，考查学生的自学能力和对新知识的应用能力，该题与化学式的计算相结合，突出了计算考题的综合性。随着新课改的不断实施，传统的命题方式将会受到严峻的挑战，以学生为中心，利用情景、合作、实验探究等要素考查学生主体性、积极性、创造性、人文性的综合性计算考题将会逐年增加，这也必将成为07年中考化学的命题趋势。中考化学试题中与高中知识衔接分析与备考策略1、与高中衔接典型试题例析例1某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白

12、色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。废水中一定含有的物质是 (填编号)A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3金属X为 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式) 。B溶液中的溶质一定含有 和 (填序号字母)。AK2CO3 BFe(NO3)2 CMgCl2 DBa(NO3)2第步反应的化学方程式为 。分析

13、：该题对金属、酸、碱、盐的性质、置换反应、复分解反应等知识点的综合考查。这些知识点在义务教育化学课程标准（以下简称义务教育课标）和普通高中化学课程标准（以下简称高中课标）中的要求表述分别为：义务教育课标中内容标准高中课标中内容标准知道常见的酸、碱、盐的主要性质和用途；初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，并能解释日常生活相关的一些现象；能运用金属活动性顺序表对有关的反应进行简单的判断和解释。知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；实验：溶液中Ag+、CO32、Cl、SO42-等离子的检验。根据生产、生活中的应用实例或通

14、过实验了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举金属材料的重要作用。本题以工厂废水处理的实际事实来设置情景，突出命题联系生产实际，体现了化学服务生产、服务应用的STSE新课程理念。（1）考查初中阶段两种不溶于水和酸的化合物AgCl、BaSO4。命题中没有直接提出Ag+、Ba2+的鉴定，由溶液呈蓝色可判定Cu2+存在，但还不能确定阴离子，而Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。再由溶解性表规律分析得可溶性银盐就只有AgNO3，故可回答出（2）；然后本题进入了金属、碱、酸、盐的综合考查方向。其推理过程为：至此可得出（3）中X为Fe，固体为Cu、Ag、Fe三种混合物。为Fe2+、Ba2+

15、则选B、D。可顺序写出的化学方程式Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3。本题实际上是考查离子Ag-+ 、Ba2+、Cu2+的鉴定和分离，这些知识点正好是高一化学教材必修1首先要学习的主要内容。这样学科间的承接就体现知识内容承上启后的系统性。答案：(1) AgCl Cu(OH)2 (2) C (3) Fe Fe、Ag和Cu B D Ba(NO3)2 +Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3例2化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置

16、。请回答：照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是，化学方程式为 。按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。图中试剂a是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：取实验后的NaOH溶液， 第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组

17、同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与Na溶液发生了反应。通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该。分析：该题考查的知识点为：CO2与NaOH的反应，和物理学中气压变化形成喷泉实验的理化综合。NaOH和CO2的反应，该知识点是历年来各地中考的重要考点。由于CO2和NaOH的反应既没有沉淀，又没有颜色变化，因此常设计密闭容器中的气体压强变化来初步说明反应的进行，由于气压减少引起的“喷泉实验”，它是高中教材的研究对象，在初中必须通过知识的相关引导才能出现；再对生成物进行分析，以确证该反应的进行，实际上主要是考查CO32-的鉴定，CO32-在初中是重要知识

18、内容，在考查CO32-的鉴别时为开放性的思维设置多种方案，如采用盐酸、硫酸等酸液或加Ca2+或Ba2+等多种方法，以期培养学生开阔视野，考查学生开放性思维能力、多角度推理能力，最后归纳出保存NaOH的方法就更易了。体现了物质性质决定用途，也决定物质的贮存方法。答案 ：（1）压强减小，红墨水被大气压压入集气瓶 CO2 +2 NaOH =Na2CO3 + H2O （2） 烧瓶中形成红色喷泉 （3）绘图石灰水 a不变浑浊 （4）稀盐酸 冒气泡 CaCl2溶液 产生白色沉淀 （5）密封保存例3为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量

19、的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：（1） 同学错误的原因是 ；（2） 同学错误的原因是。分析：该题考查物质溶解热和化学反应（中和反应）的热效应。初中阶段涉及能量变化两个知识点，化学反应的吸放热现象和物质溶解的吸放热现象。NaOH固体、浓硫酸的溶解都能放出热量；NaOH与H2SO4的中和反应也引起热效应。在高中提出的中和反应热，要求定量的测定中和热的大小，而初中阶段只要求定性分析热效应的现象，不要求定量分析。

20、这一点符合高初中化学标准的不同要求。同时突出控制变量的变化引起的不正确原因所在，学生只要能明确物质溶解热和化学反应（中和反应）的热效应，就可以较好的得出题解。答案：（1）甲 NaOH固体溶于水时会放出热量，对测量产生误差（2）乙 浓硫酸溶于时会产生大量的热，对测量产生误差。2、中考复习备考策略例4在化合价、化学反应类型和氧化还原反应的专题复习中，设计了如下一道训练题：在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。 0 0 +1 -1如：2Na +Cl2 =2NaCl 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属

21、于氧化还原反应的是（）A2Mg +O22MgO BCaO+H2O =Ca(OH)2C2KClO32KCl+3O2 DCaCO3CaO + CO2EH2 +CuOCu + H2O FHCl + NaOH =NaCl + H2O(2) 请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：置换反应 ，化合反应 ，分解反应 ，复分解反应 。设计意图简析：本题以信息给予的方式提供题干。“用化合价分析氧化还原反应”介于初中以“得氧失氧分析氧化还原反应”（比较具体）和高中以“电子转移分析氧化还原反应”（比较抽象）的中间过度理论，并且通过金属钠和氯气反应的具体实例，只要学生能从例子中达到基本能

22、理解“物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应”这个题干，就能对上述六个选项进行具体分析并作出解答；接着要求学生将四种化学反应类型作出归纳，得出规律，符合从具体到抽象进化的认识规律。通过本题的解答，让学对初中化学中氧化还原反应知识的局部性有了了解，更对高中氧化还原反应有了更进一步的期待，希望能从反映思维方法和能力的延续性体现学科间的接轨。答案：（1）A、C、E （2）是 可能 可能 否在对元素周期表的专题复习中，设计了如下一道训练题：例5元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富.下图是元素周期表中118号元素的原子结构示意图。（1）原子序数为17的元素名称是 ，位于 周期，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子，它与海水中含量最高的金属元素