九年级化学上册 第六单元 课题3《二氧化碳和一氧化碳》二氧化碳的化学性质课件 （新版）新人教版.ppt

1、课题3 二氧化碳和一氧化碳,第1课时 二氧化碳的性质探究,复习: 碳在不同条件下的燃烧产物,复习: 实验室制取CO2化学方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,二氧化碳的实验室制法【实验63,怎样对二氧化碳气体验满,CaCO3 + HCl,二氧化碳的验满方法 用燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，证明瓶里已充满了二氧化碳。(利用CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质,二氧化碳有哪些性质？ 【实验64,蜡烛由低至高依次熄灭,能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳气体，并使蜡烛由低至高依次熄灭，说明相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大，且不能燃烧，也不支持燃烧,实验65,结论：CO

2、2气体能溶于水,软塑料瓶变瘪,因为二氧化碳溶于水，使瓶内的气体减少，压强减少，所以瓶子变瘪,探究结论,补充实验：（替换试验66,1） （2） （3,补充实验,石蕊变红色,石蕊 不变色,石蕊变红色,石蕊变紫色,实验记录,CO2 + H2O = H2CO3,实验66】结论： 1、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色；(石蕊是一种指示剂) 2、碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水,CO2 + H2O = H2CO3,实验66,纸花变红,纸花 不变色,纸花变红,纸花 不变色,现象分析 稀醋酸能使紫色石蕊小花变红，水、二氧化碳不能使紫色小花变红，水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反

3、应后生成了酸性物质碳酸。第四朵变红的小花，加热烘烤后，又变紫，说明碳酸不稳定，受热分解，所以红色小花又变紫了,二氧化碳与澄清石灰水的反应： 现象：澄清石灰水变浑浊。 解释： CO2与Ca（OH）2反应生成了不溶于水的白色碳酸钙（CaCO3）沉淀的缘故。 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O (白色,CO2与Ca(OH)2反应的应用实例 用石灰水来检验CO2气体； 用石灰浆抹墙，逐渐变白变硬，刚开始时墙壁更潮湿； 长期盛放石灰水的瓶壁上出现白色固体； 长期放置在空气中的石灰水会变质。 石灰水、石灰浆、石灰乳等的主要成分均为： Ca(OH)2,思考： 有什么现象？如何解释？怎样证明

4、CO2与NaOH反应吗,总结归纳: CO2的化学性质 CO2不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸； CO2能使紫色石蕊试液变红色 CO2 + H2O = H2CO3 （碳酸）； 碳酸不稳定 H2CO3 = H2O + CO2 CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O,补充： CO2的氧化性（煤炉中的反应） CO2通过灼热的炭层，生成CO,注意:若通入过量CO2时,浑浊石灰水变澄清: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 （可溶,中考链接：某化学兴趣小组利用下图所示的装置做有关CO2气体的性质实验： （1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图A），并轻轻振荡。产生现象： 反应方程式为,H2O + CO2 = H2CO3,试管内液面上升，同时试管内液体变红色,2）乙同学挤压装置B中胶头滴管，使其中的Ca(OH)2溶液滴入烧瓶，并轻轻振