完整惠州市2020届高三第三次调研考试理综化学试题 参考答案

1、届惠州高三第三次调研考化学试题参考答案 2020 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 7下列说法错误的是 A建筑钢筋属于金属材料 B制玻璃和水泥都要用到石灰石 C天然气、水煤气、液化石油气均是化合物 D聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物 8设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 AA. 12g金刚石中含有共价键数目为4N AB. 标况下2.24LSO含有的氧原子数目为0.3 N A3-1NHNO溶液中含有氮原C. 1 L 0.1 molL子总数为0.2N A43D. 电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1N个Na A9下图为N分子

2、在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 2 下列叙述错误的是 A反应属于氮的固定；反应可用于合成HNO3 B在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率 C在反应和反应中，均有极性共价键形成 D在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应 1 b）、（p（别为10已知苯乙烯和立方烷的结构分）。 是下列说法中正确的 难溶于苯pA.b、 互为同分异构体B.b、p 考虑立体异构）p的一氯代物分别有6种和1种（不bC.、 液退色D.b、p均不能使酸性KMnO溶 4 的是下列说法错误。对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示有11.含 A本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用 ，通过质子交换膜的质子的物质的

3、量为8mol COO1molCH耗B每消3C在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高 -+ 电A极的极反应为D+ Cl + 2e + HOHOHCl12五种短周期主元素的关系如图所示。TX是制光导纤维制品的主要原料。族2下列说法中错误的是 A.Y是非金属性最强的元素 B.R与X形成的化合物是一种两性化合物 C.T的晶体是一种重要的半导体材料 D.简单离子半径Y比Z、R的都小 2 下列说法错误的是 1325时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。 -4.19 O)=10AKa(HC42222)(COc42 B直线中X=)c(HCO422-+) )+c(CCO)+c(HO)=c(OH液中C在NaHCO

4、溶c(H42224241 斜率均为两条直线的D、已知。的应用生产中有广泛、分)KMnO在实验室、生活科学研究、工业27.(144 、原理及相关数据如下：的实验流程KMnO制备一种4 ：原理：反应O MnO+KCl+3H3MnO+KClO+6KOHI3K222343K反应： CO+MnO+2K2KMnOMnO+2CO3222244 (墨绿色) (紫红色) 已知：25物质的溶解度g/100g水 KCO KHCO KMnO 42336.34 111 33.7 反应的量的(1)步骤副反应有少单质气体生成，该化学方程式为_。 能不或能_(CO步骤中(2)填“”“”)_因原过量，是。 23 (3)流程中可

5、循环利用的物质主要是_(写化学式)。 (4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO最多得到产品 2KMnO的质量为_g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，4排除称量因素，从步骤分析，可能的原因是_。 (5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液 准确称取三份0.5360g已烘干的NaCO，置于三个不同的净锥形瓶洁422中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各 锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。 记录实验数据如表 实验次数 V(滴定前读数/mL) 1V(滴定后读数/m

6、L) 2(V-V)/mL 12 1 2.65 22.67 20.02 2 2.60 23.02 20.42 3 2.60 22.58 19.98 2+ 2+ 8HO O2Mn+16H+ 10CO2MnO已知： + 5C24224的纯度为_(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管KMnO则4的纯度将_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 KMnO读数，所得428(14分)锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(NaSnO)的工艺流程图如下： 324 请回答下列问题： 。正化合价为_Sb(A)最

7、高(1) 。实验操作是_、脱铅、脱锑”均要涉及的分离(2) 流程中“脱砷有且检测到SnO，入NaNO除去SnO“碱浸”时，若含量较高，工业上则加(3)3 ；方程式为_生成， 该反应的离子NH3条件的合适，请选择“碱浸”实验 如图是“碱浸”的参数 _。 _。，其离子方程式为“脱铅”是从含NaPbO的溶液中形成硫化铅渣 (3)22 。 主要化学反应属于_(4) “脱锑”时发生的 反应 C.非氧化还原 A.置换反应 B.氧化还原反应 镀锡液中硫酸成分。硫酸亚锡、硫酸等硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有(6) 。时阳极反应式为_的作用是_；镀锡 沸(可使CClCHCl(g)HCl(g) 发研究现，反应C

8、Cl(g)H，(g)29.(15分)4342CHCl化工原料转化为重要的点77 )的，可减少其对臭氧层点61.2 )(沸3CH、 等）Cl生成副反应会CHCl和CH破坏。（已知：该反应的4223CH H分别是的(g)或1molCHCl(g)焓变生成与Cl反应时，每1molCCl14324 ，则：产生的焓变为H中燃烧H；H在Cl，每生成1molHCl(g)和3222 和H、H用含的(g)CHCl(g)CClH(g)HCl(g)H=_(有23412 ）的H算式表示3 测得如下数CHCl达到平衡状态后HCCl密闭容器中在 ，HCl，3245 。考虑副反应)据(假设不温度 初始CCl浓度/ 初始H浓实

9、验度 / CCl的平 44211衡转化率序号L ) / (molL (mol) 1.2 1 0.8 110 150% 1 110 2 1 1 100 1 3 3 实验1中，CCl的转化率_50%(填“大于”“小于”或“等14于”)。 实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H的平均反应速率为 211min。 Lmol 110 时，该反应的化学平衡常数的数值为_。 实验3中，的值_。 3A. 等于50% B大于50% C小于50% D依题所给信息无法判断 120 时，分别进行H的初始浓度为2 2 11的实验（其他条件相L和4 molmolL同）。测得CCl的消耗百分率(x%，实线)和

10、4生成物中CHCl的百分含量(y%，虚线)随时间3(t)的变化关系如图。 1H 图中表示CHCl的百度为2 molL起始浓32分含量的变化曲线是_(填字母)。 依图可知，有利于提高CCl的消耗百分率和产物中CHCl的百分含量H2341。L 该为的起始浓度应_mol34.(15分)亚铁氰化钾（KFe(CN)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验64三价铁发生的反应为：KFe(CN)+FeCl=KFeFe(CN)(滕氏蓝) +3KCl，回答6634问题： 3+的核外电子排布式_。 Fe写 出基态(1)(2) KFe(CN)中的作用力除共价键外，还有_和_。含有12mol64键的KFe(CN)的物质

11、的量为_mol。 64 6 小的原到子的第一电杂化方式为_；CN、N、O的(3)离能 由 大黄血盐中 。排序为_，电负性由大到小的排序为_ (4) Fe、Na、K的晶体结构如图所示。_. 因是的熔点比钾更高，原 钠N德罗常数为，是r cm阿伏加 Fe原子半径则铁，量为a的，铁相对原子质A3 。_g/cm单质的密度是 M路线如下：品分)以苯和丙酮为原料合成化妆中间体35.(15 已知： R RCH=CH ) 子基或 (R、R代表烃氢原 _。有的A中含官能团名称是 ，构简式为(1) A的结 。式为_M、和C的反应类型依次是_。中间体的分子 (2)生成A 。的(3) 写出流程中由苯生成D化学方程式：

12、_构简分一种同异构体的结的），C(4) C为二烯烃（H写出符合下列条件C的148 式 。 环有 含六个碳形成的碳1 3比且峰面积之为12，有 核磁共振氢谱图中显示四组峰 路线H、CHO)设计以乙醛(5) (CHC成的制为原料备合232 无机试剂任选，(用流程图表示。_)： 7 届惠州高三化学调研三答案与评分标准 2020 7 8 9 10 11 12 13 B D C C B C D （注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分） 27.(14分) 2KClO2KCl + 3O (2分） 23不能分）过量），因生成的溶解度比KHCO CO ( (1+KOH = KHCO

13、332的小，可能在析出时结晶析出而影响产品的纯度。分） KMnO(2KCO432分） MnO (2 2分）蒸发过度，使伴随析出分） KMnO(2(2 KCO 31.6 423 80.00% (2分）；偏高 (1分） 28.(14分） (1) 5 (1分） (2) 过滤 (1分） -2-NH +2HO (2+4SnO 4SnO+NO+7OH分） (3) 2333-c(OH )=2.5mol/L、温度85 (2分） 22 2H(2S分）4OH O=PbS(4) PbO22(5) A B (2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分） 2+-2+Sn-2e分）； 的水解，促进阳极Sn的溶解(2 (2分）=Sn 抑制(6)Sn 29.(15分） H-H+2H (2分） 312 大于 (2分） 3 (2分） 1 (2分） D (3分） d (2分） 4 (2分） 8 15分）35