中考复习指导化学(答案

1、中 考 复 习 指 导 化 学 （答案）中考复习指导化学基础篇第一单元 化学改变了世界【分层达标】A 组一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 二、理解与应用13.a,b; c,e; j; d; g; h; k; l; i三、实验与探究14（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O （2）取样23mL，滴加紫色石蕊试液，溶液不显红色 （3）溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体15（1）FeS+H2SO4FeSO4+H2S （2）B 左端导管口 密度比空气大 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 氢氧化钠等碱

2、溶液。【分层达标】B 组一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.A 2.A 3.C 4.B 5. 6B 7C. 8.A 9.A 10.C 11.D 12.A 二、理解与应用13（1）氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D或E（2）二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2 + H2O + CO2（3）用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。 （4）还原性 （5）密度比空气小 严禁烟火（6）b G 浓硫酸 （7）B D或E 三、实验与探究：14实验一：实验结论： 食盐可以延长蜡烛燃烧时间 所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入07g

3、时效果最好。(注意：可能有其它正确答案)实验反思：本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可成为正确答案，答案举例：A、必须进行三次实验取其平均值；B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。实验二：实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒07 g的各种盐，剩余的1支加入07 g食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类NaCl Na2SO4CaC03 BaS04 KCl MgCl2燃烧时间(分钟)燃烧稳定性第二单元 自然界的水【分层达标】A 组一、选择题：1D 2

4、B 3A 4D 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.C 二、理解与应用11、分子运动，随压强减小而减小 12、2H 、4H2O、3NO3、Cl、Mg2+ 13、酒精、二氧化碳和水；挥发过程中分子不发生改变，只是分子间的间隔发生变化，所以挥发是物理变化，分解过程中分子发生了改变，生成了新的分子，所以分解是化学变化。三、实验与探究14、（1）氢气 氢氧两种元素（2）过滤雨水中的固体杂质（3）蒸馏水 （4）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2【分层达标】B 组一、选择题1.A 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C二、理解与

5、应用11、（1）3 11：21 有机物 （2）高温时，分子运动加快（3）少用塑料制品（或用可降解塑料等，合理即可）12、分子的构成不同 都含有氧原子 在化学变化中，分子可以再分，原子可以结合为新分子三、分析与计算13、 (1) 396； 336：44：16 （2） 50% （3）C （4） 钙镁片、液体钙等14、饮用水是否符合国家饮用水标准？哪些因素能够引起水源污染？（或：如何防止水源污染？如何治理水污染？如何开发利用水资源？节约用水的措施有哪些？其他符合题意的合理问题也可以）第三单元 溶 液【分层达标】A 组一、选择题：1.A 2. D 3. B 4. B 5. A 6. D 7. D 8.

6、 D二、理解与应用9、205；10；195；4.88% 10、（1）5%（2）4%（3）24%（4）40mL11、NaOH 因为NaOH溶于水放出热量三、实验与探究12、分别取上述液体中一种放在蒸发皿中加热蒸发，若最终蒸发皿无残留物，即为蒸馏水；有白色固体残留，液体即为氯化钾溶液。或分别通电，灯泡发光的液体即为氯化钾溶液，不发光的液体即为蒸馏水。 13、（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）计算、称量、配制 (3)50 大于四、分析与计算14、343.7mL 0.4g【分层达标】B 组一、选择题：1.D 2.C 3. C 4. C 5.C 6 .C 7.A 8.B 9.A 10.C二、理解与应用1

7、1.略 12.略 三、实验与探究13、（1）广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）砝码和药物放反了温度计用来搅拌（2）计算错误：水算多了；氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：天平读数有误；氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片右盘未放纸片；天平未调零等。用量筒量取水时错误如：水量多了（或取水读数时仰视）。氯化钠中混有杂质。烧杯中有水。四、分析与计算14.1.76g 7.3% 符合第四单元 我们周围的空气【分层达标】A 组一、选择题：1.C 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 二、理解与应用8. （1）易燃、无腐蚀性或低毒任选两项 （2）4:10:3 106 (3)24:5:249.（1）二氧化

8、碳（或CO2）。（2）工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放；工业废水、生活污水等经过处理后排放三、实验与探究10.（1）试管 酒精灯 （2）C D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）催化作用 装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯等合理答案均可） （4）二氧化碳（或氧气）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2H2O22H2OO2）四、分析与计算11.（1）152 （2）碳元素的质量分数：=39.47%12.（1）430 （2）40：144：22：224（20：72：11：112） （3）0.4【分层达标】B 组一、选择题：1.B 2.C 3.B

9、4.A 5.D 6.A 7.D二、理解与应用8.+4价 SiO29.(1) 4 (2) 14.3% (3) 44.5 (4) 不能偏食或膳食要平衡三、实验与探究10.（1）C 足量（或过量） （2）A 气密性 1/5（或4/20） 碱（或NaOH KOH等碱溶液均可） SO2四、分析与计算11.白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后恒定不动尽可能多的消耗试管内的氧气建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体酸性气体能与石灰石反应，大量的酸性气体能显著的腐蚀石灰石提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸馏水中；用pH试纸测

10、定通入空气样品后的蒸馏水的pH。12.Ti的质量分数为：100%=60%13.（1）3 （2）3 500 （3）酸 凉拌生食、或少加食醋或不要高温爆炒等。第五单元 化学反应的表示【分层达标】A 组一、选择题1、A 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D 8、C 9、B 10、C 二、理解与应用11、（1）都是分解反应生成物都是氧化物（或生成物都有二氧化碳，其它合理答案也可）（2）的生成物有三种，而的生成物只有两种（其它合理答案也可）（3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2三、实验与探究12、（1）1.8 4.4 （2）6：1（3）不能（4）与消耗的蜡烛相比，生成的二氧化碳和水中增加了

11、参加反应的氧气所含的氧元素的质量。（5）空气中的水和二氧化碳也被装置和装置吸收。四、分析与计算13、（2）2H2O （2）1290 （3）解法一：64+16+9812% 解法二：160+18+9812%-98【分层达标】B 组一、选择题1、B 2、C 3、A 4、D 5、D 6、D 7、B 8、A 二、理解与应用9、（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （2）3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4（3）Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag （4）2C4H10+13O2 点 燃 8CO2+10H2O10、3；2 11、（1）Cl2+H2OHClO+HCl（2）否（3）化学反应前后原子数

12、目、种类都不变（其它合理答案也可）。三、实验与探究12、（1）NH3+HClNH4Cl 每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（2）瓶子变瘪 反应物是气体，生成物是固体，使得瓶内气体体积减小，压强减小。四、分析与计算13、（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2（2）72%第六单元 燃烧与燃料【分层达标】A 组一、选择题1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、A 8、B二、理解与应用9、(1)爆炸消耗氧气，使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。(2)液态氮蒸发吸收大量热，使温度降到石油的着火点以下，使火熄灭。10、煤，石油，天然气，风能，水能，核能等。11、(1)用两个相同的塑料

13、瓶，一个集满二氧化碳，一个充满空气，用带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管中充一小段红墨水。把两个塑料瓶放在太阳光下照射，观察红墨水上升的高度。(2)节约纸张，可以减少砍伐树木，保护森林，能吸收大气中的二氧化碳，可减缓温室效应。(3)多植树多种草。三、实验与探究12、假设：(2)CO2使紫色石蕊变红 (3) CO2溶于水生成的碳酸使紫色石蕊变红实验证明：(1)长颈漏斗烧杯 (2) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)除去CO2中的水蒸气 (4)CO2不能使紫色石蕊变红 CO2溶于水生成的碳酸使紫色 石蕊变红Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O四、分析与计算13、(1)钙元素(2

14、)解：设：10g食盐中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 0.132g列比例：= x 0.3g0.3gCaCO3中钙元素的质量为：0.3g1000.12g 加钙食盐中钙元素的质量为：100=1.2% 答：略。【分层达标】B 组一、选择题1、B 2、B 3、B 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A 二、理解与应用9、碳、氢、氮、硫 氧。10、(1)不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)稀盐酸，澄清石灰水变浑浊， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

15、2H2O2 MnO2 2H2O+O2三、实验与探究 11、（1）充分吸收废气中的二氧化碳（2）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，推断废气中是否含有一氧化碳（3）12、(1)Cu取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸无明显现象CuO+CO 加热 Cu+CO2Cu2O取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸溶液变为蓝色，仍有红色固体2CuO+CO加热 2Cu2O+CO2（2）C四、分析与计算13、解：（1）设：至少通入CO2的质量为xCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O74 44x 14.8g列比例：=（2）设：理论上需大理石的质量为x

16、，需溶质质量分数为7.3的稀盐酸的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x(1-20) y7.3 8.8g列比例：= x=25g = y=200g答：略第七单元 常见的酸和碱【分层达标】A 组一、选择题1、C 2、C 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 二、理解与应用11、降低 CO2溶于水生成碳酸 浓硫酸会吸收空气中的水。12、（1）A B C D13、（1）二氧化硫（2）取少量雨水，在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出雨水的pH。（3）推广使用无硫煤 工厂

17、废气经处理后再排放 多种植能吸收二氧化硫的广玉兰、枫树、夹竹桃等植物 推广使用天然气能源等三、实验与探究14、（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅【联系与拓展】腐蚀性存放时要贴好标签，放在安全的地方（或使用时要核对标签）（合理答案均给分）15、（1）不正确 也可能是NaOH与Na2CO3的混合物（2）不正确 Na2CO3溶液也呈碱性（3）Na2CO3 向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液 不可 反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。四、分析与计算16、（1）13g（2）29.4%（3）40.6% 【分层达标】B 组一、选择题1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、

18、C 8、B 二、理解与应用9、（1）2H2O通电 2H2O2 （2）CaOH2OCa(OH)2 （3）MgH2SO4MgSO4H2（4）2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 10、（1）铁（2）铁能被稀盐酸溶解，而蜂蜡不能被稀盐酸溶解（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 11、（1）甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班 NaOH、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2（或NaOH和Ca(OH)2中的一种）（2）废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按一定比例混合等）三、实验与探究12、【猜想或假设】pH=7 pH7 【设计和实验】【评价与反思】甲：乙

19、同学:将pH试纸用水润湿；丙同学:将pH试纸浸入待测溶液中【结论与分析】不正确；碳酸钠溶液的pH7四、分析与计算13、（1）略 （2）2NaOHCO2Na2CO3H2O （3）75%第八单元 海水中的化学答案【分层达标】A 组1 选择题1.B 2.A 3.B 4.B 5. D 6.D 7.C 8. B 9. B二理解与应用10. 烧杯 ，玻璃棒 ，过滤 ，蒸发皿 ，加热，玻璃棒，引流。11.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2 （2）AB （3）取中白色粉末少于试管中加入稀硝酸中酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，

20、反之则含有氯化钠。12（1）过滤 结晶 （2）密封保存 三实验与探究13.（1）氯化钠 蒸发 （2）（或或）（3）石灰乳 稀盐酸 电能 化学能（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO214. （1）变浑浊 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 （2）变浑浊 生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小四分析与计算15 解：反应放出的CO2的质量为：设参加反应的Na2CO3 ,质量为，生成的NaCl的质量为 碳酸钠纯度为：纯碱样品中NaCl的质量为：反应后溶液中N

21、aCl的质量为： 反应后溶液中NaCl的质量分数为： 答：略。【分层达标】B 组一填空题： 1.D 2.C 3. D 4.A 5. C 6.B 7.C 8.A二理解与应用9（1）t2时，B、C两物质的溶解度相同。 （2）BCA （3）C，A，A10（1）汽化、液化（2）方法1：取样加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明是淡水，不是咸水。方法2：取样加热蒸发，无白色固体析出，证明是淡水,是咸水。11（1）MgCl2 （2）CaCl2 （3）NaCl NaOH Na2CO3三实验与探究12（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存 （2）NaOH、Na

22、Cl实验操作实验现象实验结论溶液的组成HCl有气泡生成有NaHCO3NaOH、NaCl、Na2CO3Na2CO3有白色沉淀生成有Ca（OH）2NaOH、NaCl、Ca（OH）2以上两实验均无明显现象既无NaHCO3也无Ca（OH）2NaOH、NaCl13（1）温度，温度升高（降低）食盐的溶解加快（减慢）；搅拌，搅拌能加快食盐的溶解。（2）搅拌影响，在两个烧杯中各放入50mL水，分别取2g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解时所需时间。四分析与计算14（1）111:53（2）3.45g第九单元 金属【分层达标】A 组一. 选择题。 1. D 2

23、. C 3. D 4. D 5. C 6. C 7. A 8. C二. 填空题 9. （1）CuSO45H2O （2）CuSO4FeFeSO4Cu 10. 取适量醋酸与玻璃杯中，放入饰品，若有气泡产生，则证明该黄金饰品是假货，否则为真黄金 11.（1） （2）2NaOHSO2Na2SO3H2O （3）蒸发结晶三. 实验与探究12（1）试管 酒精灯 （2） （3）澄清石灰水变浑浊（4）除去尾气中的一氧化碳气体，防止空气污染（5）13（1）铝、钛、铜（或Al、Ti、Cu） （2）铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，美观等。 抗腐蚀性四分析与计算14. 解：设赤铁矿中Fe2O3的

24、质量为x Fe2O33CO2Fe3CO2 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O Fe2O33CO23CaCO3 160 27g 答：略【分层达标】B 组一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计24分）1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、B 7、B 8、C二理解与应用 9（1）Al （2）导电性、延展性、导热性 （3）（4）置换反应示例： 分解反应示例：MgCl2 通电 Mg+Cl2（5）空气和水10.（1）铜（或铜或铁的混合物）（2）向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）11（1）

25、Fe2O3 ； （2）铁、氧气、水；（3）把菜刀用清水洗净擦干；把菜刀放在干燥的地方12.（1）置换 （2）Fe；FeCuSO4FeSO4Cu（3）C； （4）H2；Cu0H2CuH2O三实验与探究13.（1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点燃，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒转过来，注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）。（2）过滤；带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；使溶液中的氯化铜完全反应Fe+Cu

26、Cl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明已经达到目的四分析与计算14(1)4 ，0.2 （2）81.25%第十单元 化学与健康【分层达标】A 组一. 选择题 1. D 2. D 3. C 4. D5. D 6. D7. B 8.C 9. C 二. 理解与应用 10. 11，99.95%，铁，锌，硒，碘；锌，钙，铁11。C6H8O6 17612凉拌、生食、加醋 避光、避热、密封三. 实验与探究 13. 溶液略显浑浊 能 溶液变浑浊 减小 出现白色固体 凝固 出现黄色固体 重金属 出现黄色固体 化学 能燃烧，并有

27、一种特殊的气味 烧焦羽毛 产生烧焦羽毛的气味，蛋白质四. 分析与计算14（1）5（2）2（3）（4）133.215. 2.53【分层达标】B 组一、选择题 1、D 2、D 3、A 4、C 5.D 6.A 7.D 8.D二、理解与应用9. 淀粉、蛋白质、蔬菜和水果、供能和储存能量10. 人体细胞 氨基酸 蛋白质11.（1）糖类（或淀粉） （2）鱼、肉、蛋、豆制品等三实验与探究12. （1）减小 （2）蛋白质 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 维生素D已与空气中的成分反应而变质 NaOH四分析与计算13. （1）44；1004；（2）200：93：1：208； （

28、3）解： 第十一单元 化学与社会发展【分层达标】A 组一选择题1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D二 理解与应用8（1）4（2）石墨 金刚石（3）9.（1）CH4 煤 （2）（3）风能（或地热能、潮汐能等） 110. （1）CaO （2）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O三. 实验与探究11.（1）本题是一个开放性的问题，可能有许多答案，可以使用本卷试题中提供的除表格两种物质外的信息。答案举例：物质对人类发展的贡献对人类发展带来的问题化学界的解决方法含磷洗衣粉使人们能很容易的洗去衣服上沾有的油污等污渍水质富营养化，造成赤潮研制出无磷洗衣粉（2）(NH4)2SO4 氢氧化钙

29、水灰水、熟石灰、Ca(OH)2（3）回收利用 （4）（5）不可以 因为过量的碘也会危害人的身体健康四.分析与计算12.（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解（2）23 : 8（或46:16） （3）17.4【分层达标】B 组一. 选择题 1. D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 二.理解与应用7. 塑料，合成橡胶，合成纤维 8. 9. （1）盐 （2）D （3）易潮解，受热易分解。三 实验与探究 10.（1）是 增强 （2）工业生产及生活燃料燃烧时，产生的硫的氧化物对大气污染，工业废气应处理后再排放；尽量使用清洁能源。如太阳能等；煤脱硫或固硫后再使用。11.（1）复合 （2）优点：

30、轻便；难腐蚀；强度高；绝缘性好等；缺点：白色污染；有害健康（3）失败是成功之母；坚持就是胜利；要有创新意识；发扬团队精神；迎难而上，勇攀科技高峰等。四. 分析与计算12解：（1）苏丹红的相对分子质量为248；（2）苏丹红中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48374；（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%。中考复习指导化学综合篇第一部分 基本概念和化学用语专题一 物质的性质和变化一、选择题1B 2A 3C 4.B 5. B 6A 7. B 8.D 9.D 10.B二、理解与应用11酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧；

31、C2H5OH+3O2 通电 2CO2+3H2O12.（1）H2O+Cl2=HCl+HClO （2）分解反应 （3）Cl2 O2 （4）+1 （5）化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变，化学反应的实质是原子的重新组合等）三、实验与探究13.（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 复分解反应（2）实验过程：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向试管中滴加澄清的石灰水，并观察现象实验现象：试管中有白色沉淀生成实验结论：有白色沉淀生成，证明原氢氧化钠已变质。已经变质的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，无气体生成，反应前后烧杯与药品的总质量不变。专题二 物质的组成与构成

32、一、选择题1.B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B二、理解与应用11.（1）11 （2）35.45 E CE （3）原子核电荷数（或质子数）不同 （4）相同 元素 不同 不同 12.（1）BCE A D（2）不是混合物 因为冰和水虽状态不同,但都只含有同种分子水分子三、试验与探究13.（1）红 酚酞试液与蒸馏水不变色 酚酞试液与浓氨水变红色 （2）液体变红色 案分子从烧杯A中运动到烧杯B中，溶于水使酚酞变红色（3）无必要 实验、实验已经作过对比试验，故没有必要再作实验。专题三 化学用语一、选择题1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.

33、D 9.A 10.B二、理解与应用11.（1）CO2 HCl Ca(OH)2 Fe3O4 CaCO3 O2（2）2H2O 通电 2H2+O2 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO22.（1）说法a表示水这种物质；说法c 表示水由氢氧两种元素组成；说法d表示1个水分子由1个氧原子和两个氢原子构成（2）1：8 （3）88.89%13.C +1 三、实验与探究14.没有二氧化碳；一定含有甲烷，可能含有氢气；A CH4 四、分析与计算15.（1）否（或不正确） （2）100%=35% （3）混合物 （4）17kg （5）尿素中氮元素的质量分数=46.6

34、7%尿素的质量=17kg46.67%=36.4kg16.（1）O2 7.45 （2）剩余固体质量7.45g+2g=9.45g7.2g,所以题目有错误（3）5.2 ga8.55g专题四 物质的分类一、选择题1.D 2.D 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B二、理解与应用11.（1）CO2 （2）Ba(OH)2 （3）SO2 （4）CH412. （1）B （2）C D 13.（1）CO2 Cu O2 H2O（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3三、实验与探究 14.第一组：H2、Al、P 单质 第二组：CO、CO2、CaO氧化物（或化合物） 15.

35、（1）单质分为金属单质，非金属单质和稀有气体 （2）化合物分为酸、碱、盐、氧化物（其他合理答案也可以）第二部分 身边的化学物质 专题一 我们周围的空气1 选择题1.C 2. D 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A二、理解与应用11.（1）都是化合反应 都是单质与氧气反应 生成物都是氧化物 反应都放热 反应条件都是点燃 都是气体与固体反应 （2）略12氢气能燃烧其余不能 氢气比空气轻其余比空气重 氧气能支持燃烧其余不能等三、实验与探究13.（1）动植物和人的呼吸作用；物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）（2）方案一：验证燃烧消耗氧气

36、 将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。方案二：验证呼吸作用消耗氧气 在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一个敞口，观察现象。（3）氧 加热氯酸钾、高锰酸钾或双氧水在二氧化锰催化作用下分解等均可（4）二氧化碳 锥形瓶（或广口瓶、大试管等）、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管常温下反应，不需要加热，产物是水，对环境没有污染，操作简单过氧化氢溶液中H2O2的质量分数偏大；室温偏高；加入过氧化氢溶液速度过快（5）C CaCO3 CaOCO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （其他合理答案均可） 开发新能源，减少化石燃料使

37、用；植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济。四、分析与计算14.（1）8.2g （2）没有称量石灰石样品的质量。专题二 水和溶液一、选择题1A 2C 3C 4D 5B 6A 7.C 8.C 9.A 10.C二、理解与应用11.（1）过滤（2）活性炭（3）ClO2（4）加热煮沸(或蒸馏)12（1）Mg（OH）2 （2）CaOH2O=Ca（OH）2 （3）置换反应 （4）玻璃棒13（1） A 在t1时，B、C两物质的溶解度相同 （2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂 （3） C 14（1）水（或H2O） (2)取样品通电，用带火星的木条检验与电源正极相连接一端产生的气体，用燃着的木条检验与电源负极

38、相连接一端产生的气体 （3）两端电极上出现气泡，正极产生的气体使带火星的气体燃烧了；负极产生的气体燃烧了，发出淡蓝色火焰(其他合理答案均可)三、实验与探究15.（1）王华、李佳 （2）石蜡 汽油 （答案不唯一） （3）A16（1）过滤 冲洗厕所等 实验步骤实验现象实验结论取少量生活污水于试管中，滴入稀盐酸；将生成的气体通入清澄的石灰水有气泡生成澄清石灰水变浑浊生活污水中含有CO32 CH4 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O AC （4）略四、分析与计算17（1）11.7g 105.3mL 0.2g （2）7.3%专题三 金属及金属材料一、选择题1B 2D 3A 4D 5D 6.C 7.D

39、 8.A 9.C 10.B 二、理解与应用 11.13 失去 Al3+ （2）2Al2O3 通电 4Al+3O2（3）抗腐蚀性（获良好的延性获良好的导电性等）密度小（或质轻或硬度大易于加工等）（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O12.初步分析氧化铁 氧气（或空气中的氧气或空气或O2）水（或H2O）提出猜想答案一：氢氧化铁 依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为氧气、铁、水因此生成物中一定含有铁、氧、氢元素（或铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，或氢氧化铁的颜色呈红褐色）答案二：碳 生铁中含有碳答案三：碳酸钙或氢氧化镁 硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为

40、碳酸钙或氢氧化镁答案四：碱式碳酸铁 根据形成铜绿的过程进行推断设计实验略拓展与分析铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果三、实验与探究13 Cr2HClCrCl2H2 能 铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。 食醋中含有乙酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使下层的铝被腐蚀 四、分析与计算14黄铜中铜的质量分数是67.5 % ，样品完全反应产生的H2的质量是0.5 g ， 稀盐酸的溶质质量分数是10 % 。15磁铁矿、赤铁矿 铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少（2）生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？ 97kg（其它合理答案都对

41、） 专题四 生活中常见的化合物一、选择题1C 2B 3A 4B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.A 10.A二、理解与应用11（1）不正确 碳酸钠溶液呈碱性（2）紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰或生石灰（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去12（1）现象结论第一种情况A试管中无红色沉淀B试管中溶液变蓝色第二种情况A试管中蓝色沉淀变成红色B试管中溶液变蓝色淀粉部分转化为葡萄糖第三种情况A试管中，蓝色沉淀变成红色B试管中，溶液不变色（2） 中和稀硫酸，制备氢氧化铜沉淀，使混合液呈碱性三、实验与探究13（1） 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变

42、化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氢或HCl； ； 过滤14（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （2） 否 二氧化硫能溶于水 （3） 随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强 亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸 硫酸 亚硫酸 碳酸 四、分析与计算15（1）5.3g（2）8.55g（3）6第三部分 化学实验与探究专题一 常用仪器及基本操作一、选择题1D 2D 3A 4C 5.A 6.B 7.B 8. A 9.B 10.A二、理解与应用11先调平，再称量先检查气密性，再装药品先验纯，再点燃12（1）试管 集气瓶（2）2KMnO

43、4 K2MnO4+MnO2+O2（2KClO3 2KCl+3O2） 防止水倒流引起试管炸裂（3）D(或E)；H2（或二氧化碳）（4）A b 三、实验与探究13（1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比,读出pH值 （2）第二步：在同温下分别测量以上几种溶液的pH值 第三步：将5%、20%的Na2CO3溶液分别加热到高出室温10、20、30、40、50、60、70、80并分别测量它们的pH值四、分析与计算14（1）2.1；147.9；（2）计算、溶解、称量；天平、量筒、玻璃棒、烧杯；（3）大于（4）使用的硝酸钾潮湿或含杂质；称量硝酸钾时，将硝酸钾放在右盘上或天平左盘高；量水时仰视读数；溶

44、解硝酸钾的烧杯中有水；称量硝酸钾以后，将硝酸钾撒到烧杯外面等专题二 气体的制取、检验、净化 一、选择题1D 2D 3A 4C 5B 6.C 7.D 8.D 9.D 二、理解与应用10 (1)O2 （2）H2 铜和稀硫酸不反应 CO2 CO2通过氢氧化钠溶液时被吸收11（1）A；2KClO32KCl+3O2；（2）B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（3）f ehg；（4）二氧化碳。三、实验与探究12（1）玻璃棒水槽（2）固；过滤；检查装置气密性；难溶于水（3）氧元素从反应物和生成物的毒性方面考虑，氧化汞和汞是有毒的，不适合用于实验室制备氧气；从反应装置简单、易控制，反应条件易达到方面看，试验

45、室用电解水和植物光合作用制取氧气是不适合的该有机物中含有碳氢两种元素；参加反应的有机物的质量四、分析与计算13( 1)5、6号实验；1、2、3号实验 （2）24 （3）1.01g/cm3 (4) 略专题三 物质的检验 一、选择题1A 2B 3D 4C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.A、C二、理解与应用11.（1）用注射器抽取小包装中的气体，将气体通入澄清石灰水中 （2）澄清石灰水变混浊，证明是二氧化碳 （3）无毒无污染价廉易得对食品无不良影响12.将肥皂水分别逐滴加入到这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后产生泡沫后的不同滴数来区分。13；带火星的木条；稀盐酸（合理答案即可）；

46、取两只小烧杯分别将两种固体溶于水，用手触摸烧杯外壁，较热的是氢氧化钠14.步骤一：取蒸馏水滴加石蕊试液，溶液呈紫色。结论：水分子不能使石蕊变红。步骤二：取氯化钾和氯化钠溶液各少量分别滴加石蕊试液，溶液呈紫色。结论：氯离子不能使石蕊变红。步骤三：取盐酸和稀硫酸各少量分别滴加石蕊试液，溶液呈红色。结论：氢离子使石蕊变红。可见，盐酸使石蕊试液变红本质上是氢离子使石蕊试液变红。三、实验与探究15能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦可，其他答案合理均可) (以下方法中所选试剂合理均可)实验方法可能观察到的现象结论取样，加入镁条镁条逐渐减少，表面有气泡产生残液能与镁

47、发生反应取样，加碳酸钠溶液有气泡产生残液能与碳酸钠发生反应取样，加紫色石蕊试液试液变红残液与紫色石蕊试液反应取样，加入氧化铁固体逐渐减少，溶液变成黄色残液能与氧化铁反应取样，加氢氧化铜固体固体逐渐减少，溶液变成蓝色残液能与氢氧化铜反应专题四 混合物的分离与提纯 一、选择题1D 2C 3B 4A 5.C 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 二、理解与应用11.（1）托盘天平（带砝码）、药匙、两张大小相等的纸片。（2）把A克样品溶解成溶液。（3）除去碳酸钠 取滤液少量滴加硫酸钠溶液，如果有沉淀析出，说明氯化钡是过量的。（4）漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、玻璃棒、烧杯。向过滤器注入适量蒸馏水，

48、再经过滤这样操作二到三次。取最后流出的少量洗涤液，滴加硝酸银溶液，无沉淀析出表示沉淀洗净 （5）（A-(142/233)B100%三、实验与探究12.（1）日光 （2）Ca(OH)2+MgCl2= Ca Cl2+Mg(OH)2（3）过滤 （4）氧化镁的颜色不是灰黑色 （5）Mg(OH)2加热的生成物不会使澄清石灰水变浑浊 Mg、H、C、O Mg、O2、H2O、CO2四、分析与计算13（1）NaOH溶液 浓H2SO4 碱石灰 （2）打开弹簧夹 a、b，通入空气，关闭弹簧夹a、b （3）打开弹簧夹b （4）滴到B中不再冒出气泡 （5）赶走装置中的CO2，使其被E中的碱石灰吸收 （6）(m3g-m2g)106/m1g44100%专题五 实验探究及其实验设计一、选择题1D 2A 3A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D 二、理解与应用10（1）左边铜表面出现黑色固体 玻璃棒左端下沉 (2)2Cu+O2加热2CuO （3）符合；在任何化学反应前后，各元素的原子个数和质量都不变11.（1）溶质种类、溶剂种类、温度、溶质状态 （2）