备战2014高考化学】课时作业16化学键

1、课时作业(十六)一、选择题1(2012长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A含8个中子的氧原子的核素符号：OBHF的电子式：CK的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：答案A2下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A BC D答案D3短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2

2、与Z核外电子的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电D可以溶于水答案C5(2011大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确答案C6(2012皖南八校联考)下列说法中正确的是(

3、)A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案D解析非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H组成，1 mol NH5中含有4NA个NH键，D项正确。7(2012江苏启东)由短周期

4、元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径答案B解析这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉10电子微粒在周期表中的位置，如第二周期的N3、O2、F以及OH等阴离子，第三周期的Na、Mg2、Al3以及NH等阴离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件，故X中阳离子和阴离子个数不一定相等

5、，A项错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B项正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C项错误；等电子离子(单原子形成的)的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D项错误。8(2012福州质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D解析SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B项错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共

6、价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。9(2012黄冈模拟)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知能发生下列反应：COSCOS,2COSSO22CO23S。下列说法不正确的是()ACO2分子中每个原子最外层都达到了8个电子稳定结构B原子半径：SCOCCH3COSH和CH3CSOH是同一种物质DCOS分子的电子式为答案C解析选项C中CH3COSH是CH3COOH分子中羟基中的O被S取代的产物，而CH3CSOH是CH3COOH分子中羰基中的O被S取代的产物，很显然两者是不同的物质，属于同分异构体。10(2012洛阳月考)

7、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数比为11型离子化合物CX离子与Y离子的电子层结构可以相同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构答案C解析本题可利用排除法：氮与氟元素位于同一周期，A项错误；氟和钠可形成离子化合物氟化钠，B项错误；N3和F、Na与F的电子层结构相同，C项正确；共价化合物一氧化碳中不能保证每个原子最外层有8个电子，D项错误。11(2012高考冲刺卷)X、Y、Z是短周期元素，但不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为111的化合物。下列推测

8、正确的是()A三种元素中，Y的金属性最强BX、Y、Z形成的原子个数比为111的化合物是共价化合物CY、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强D原子半径关系是：XYZ答案D解析元素周期表中只有三个短周期，而X、Y、Z不在同一周期，且原子序数依次递增，故X为H元素，则Z是Na元素，Y只能是O元素，形成的化合物为NaOH。12下列叙述中正确的是()A第三周期元素的离子半径从左到右依次减小BHCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键D若某离子化合物X2Y3中X3和Y2的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一

9、定为6答案C解析A中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，A项错。B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，B项错。D中离子化合物X2Y3中X3和Y2的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D项错。二、非选择题13(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，识识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们

10、在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的_(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。Aea3 BagCfg3 Ddg4(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径。请回答：水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是_。稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是_。答案(1)BCC、D(2)氧原子最外层有6个电子，要达到稳定结构缺2个电子，每个氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧

11、原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H2O，而不是H3O因稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，不需要得失电子，也不需要形成共用电子对，故不存在化学键，其分子为单原子分子。解析根据元素在周期表中位置元素种类元素周期律具体问题。14(2012湖南师大附中模拟)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_

12、。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的pH_7(填“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。答案(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)cNHH2ONH3H2OH解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中

13、既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。15W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有_(至少写三种)。(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有_、_、_、_。(4)上述四种元素可组成化合物_，其中有_键、_键。答案(1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS(3)SO2H2OH2SH2O

14、2(4)NaHSO4或NaHSO3离子共价解析(1)依据Y为金属且与非金属W的最外层电子数相等，故Y为Na，W为H，另依据Y、Z质子数之和是W、X质子数之和的3倍，则X为O、Z为S。(2)含离子键、共价键的化合物为Na2SO4、NaHS、Na2SO3、NaOH等。(3)四种元素两两组合形成共价化合物的化学式有SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3。(4)四种元素形成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，其中含离子键、共价键。16原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(