高考化学—无机非金属材料的推断题综合压轴题专题复习含详细答案

1、高考化学无机非金属材料的推断题综合压轴题专题复习含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1蛇纹石由mgo、al2o3、 sio2、 fe2o3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x 和溶液 y 中分别加入naoh 溶液至过量。下列叙述正确的是a沉淀 x 的成分是 sio2b将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh 溶液后过滤，可得到红色颜料fe2o3c在溶液 y 中加入过量的naoh 溶液，过滤得到沉淀是 fe(oh)3d溶液 y 中的阳离子主要是mg 2+、al3+、fe3+【答案】 a【解析】【分析】金属氧化物 mgo 、a12 323会溶

2、于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，o 、fe o得的沉淀 x 是二氧化硅，溶液y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。【详解】a、沉淀 x 的成分是 sio2， a 正确；b、将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh 溶液后过滤，可得到mgo、 fe2o3 的混合物， b 错误；c、溶液 y 中加入过量的 naoh 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀， c 错误；d、溶液 y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是mg

3、2+、 al3+、 fe3+、 h+， d 错误；答案选 a。2 下列说法中正确的是a水玻璃和石英的主要成分都是sio2b si、 sio2 和 sio32-等均可与naoh 溶液反应c二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸d高岭石 al2(si2o5)(oh)4可表示为al2o32sio22h2o【答案】 d【解析】【分析】【详解】a水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是sio2，故 a 错误；b si、 sio2 均可与 naoh 溶液反应，但 sio32- 不能与naoh 溶液反应，故b 错误；c二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故c 错误；d用氧化物的形式表示硅酸盐的组成

4、时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物较不活泼金属的氧化物二氧化硅 水，则高岭石 al 2(si2o5)(oh)4 可表示为al2 o32sio2 2h2o，故 d 正确；答案选 d。3 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是cl22naoh(aq)2232盐酸4a fe 点燃feclfe(oh)bh siosiosiclc浓盐酸二氧化锰cl2石灰乳漂白粉o水32noh催化剂，d nhno3【答案】 c【解析】【分析】【详解】a氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故a 错误；b硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与hcl 不反应，不能转化为sic

5、l，故 b 错误；4c二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故c 正确；d. 氨催化氧化生成no， no 与水不反应，不能转化为硝酸，故d 错误；故选 c。4 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）a co2 溶于水形成碳酸，sio2 难溶于水b高温下sio2 与碳酸盐反应生成co2c hcl 通可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀d co2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】 d【解析】【分析】【详解】a co2 溶于水形成碳酸，系，则无法比较酸性，故sio2 难溶于水它们都是酸性氧化物，与对应酸

6、的酸性强弱没有关 a 错误；b比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故 b 错误；c氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故c 错误；d因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是： na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3 ，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故 d 正确；答案选 d。5 硅在无机非金

7、属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_ 。(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 (bacusi2ox，铜为 2 价 )，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是_。a可用氧化物形式表示为baocuo2sio2b性质稳定，不易脱色c x 等于 6d易溶解于强酸和强碱(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：_。 sicl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为_ 。 在流化床反应的产物中，除

8、sicl 外，还有 sihcl 、 sih cl 、 sih cl、 fecl 等，有关物质432233的沸点数据如下表，分离sicl4 和其他杂质的方法为 _。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点 / 235557.631.88.2 30.4 84.9 111.9【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可)d2c高温sio2 =2co sisicl4 3h2o=h2 sio34hcl蒸馏 (精馏 )【解析】【详解】(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能

9、电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；(2)a. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：bao cuo2sio2 ，所以 a 选项是正确的；b.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以b 选项是正确的；c. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为 +4，氧元素的化合价为 -2价，钡元素的化合价为 +2 价，则由化学式为bacusi2ox ，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得： ( 2) ( 2) (

10、4) 2( 2) x0 ，计算得出 x=6，所以 c 选项是正确的；d. bacusi2o6 是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故d错误；因此，本题正确答案是：d；(3) 石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，高温2c sio =2co si；2 sicl 4 水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为：sicl43h2o=h2sio3 4hcl，因此，本题正确答案是：sicl4223 3h o=h sio 4hcl； 利用沸点的不同提纯sicl 4 属于蒸馏， sicl 4 (沸点 57.6 )中含有少量 sihcl 3(沸点33 )和 fecl 3 (离子

11、化合物沸点很高)， sih 2 cl 2(沸点 8.2 )、 sih 3cl (沸点 -30.4 )、因为沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏 )除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏(或蒸馏)。6 硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（ 1）基态 fe原子价层电子的电子排布图为 _，基态 si 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。（ 2）绿帘石的组成为 ca2feal 2 sio4 si2o7 o(oh) ，将其改写成氧化物的形式为_ .（3） sicl 4 分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律

12、及原因_ 。sif4sicl 4sibr 4sii 4熔点 /k182.8202.7278.5393.6沸点 /k177.4330.1408460.62（4） fe h 2o 6可与乙二胺（ h 2 nch 2ch 2nh 2 ，简写为 en）发生如下反应：222h 2 o 。 fe h 2o 62fe h 2o 6enfe h 2o 4 (en)的中心离子的配位数为 _； fe h 2o 4 (en)2中的配位原子为 _。（5）在硅酸盐中，sio44 四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中si 原子的杂化形式为_，化学式为 _。o o si esio图

13、a图 b【答案】哑铃 4cao?fe232 322正四面体o ?2al o ?6sio ?h o 4形 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6 o和 n sp32n或 si2o52-si 2o5 n【解析】【分析】(1)基态 fe 原子价层电子为其3d、 4s 能级上电子；基态si 原子电子占据的能级有1s、 2s、2p，最高能级为 2p；(2)绿帘石的组成为ca feal (sio ) (si o )o(oh)，将其改写成氧化物的形式时应结合元素的化22427合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不变；(3)si

14、cl 分子的中心原子为si，形成 4个 键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤4化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关；2 62+，中心离子为fe3+，配体为 h22 42+中配体为 h2(4)配离子为 fe(h o) o， fe(h o) (en)o 和en，根据孤对电子确定配位原子；(5)硅酸盐中的硅酸根 (sio44-)为正四面体结构，所以中心原子si 原子采取了 sp3 杂化方式；图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图中一个sio44-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为 1 。2【详解】(1)基态 fe 原子的核外价电子排布式为ar3d 64s2，基态 f

15、e 原子价层电子为其 3d、 4s 能级上电子，则基态 fe 原子的核外价电子排布图为；基态 si 原子电子占据的能级有1s、 2s、 2p，最高能级为2p ，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)绿帘石的组成为ca2feal2(sio4) (si2o7)o(oh)，将其改写成氧化物的形式为4cao?fe2o3?2al2o3?6sio2?h2o；(3)sicl4 分子的中心原子为si，形成 4 个 键，价层电子对数为4，具有正四面体结构；四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高；(4)配离子为 fe(h2o)62+，中心离子为fe3+，配体为h2o，则配位

16、数为6；2中配体为 h2o 和 en，其中 o 和 n 原子均能提供孤对电子，则配位原fe h 2o 4 (en)子为 o 和 n；(5)硅酸盐中的硅酸根(sio44-)为正四面体结构，所以中心原子si 原子采取了 sp3杂化方式；图(b) 为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个 sio44-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为1 ，sio44- 四面体结构单元含有1 个硅、氧原子数目 =1+31=2.5，si、 o222n或 si2o52-。原子数目之比为 1:2.5=2:5，故化学式 si 2 o 5 n【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性

17、氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xmo? nsio2?mh2o)注意：氧化物之间以“ ?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数如：正长石kalsi3o8 不能改写成k2 o?al2o3?3sio2，应改写成k2o?al2o3?6sio2金属氧化物在前(活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，h2o 一般写在最后。7 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中 nh2 中各元素的化合价与nh3 相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以nao

18、h 为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示 的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)sicl4 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。学反应方程式为_ 。sicl4 水解的化(4)在反应 中， 3 mol si(nh2)4 在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol a气体，则氮化硅的化学式为_ 。(5)sicl4bcbc一定条件下化合生成a。写出sicl4 与 b 和c 两种气体反应的化学方程式_ 。【答案】sio2 2naoh=na2sio3 h2osicl4 3h2o=4hcl h2sio3si3 n43sicl42n 2 6h2si3n4 12hc

19、l【解析】【分析】根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，据此解答。【详解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，反应的化学方程式为sio2 2naoh na2sio3 h2o；（2） 石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应； 粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应； 四氯化硅精馏属于物理变化； 四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应；si(nh 2 4) 高温生

20、成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；答案为；（3） sicl4 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应的方程式为sicl4 3h2o 4hcl h2 sio3；（4） 3 mol si(nh2 4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和 8 mol a 气体，结合原子守恒判)断 a 是氨气，即 3si(nh2)4si3n4+8nh3，所以氮化硅的化学式为 si3n4；（5） a 是氨气，则 b 和 c 是氮气和氢气，则根据原子守恒可知sicl4 与 b 和 c 两种气体反应的化学方程式为3sicl4 2n223 4 6hsi n 12hcl。8 如图五角星上排列的

21、a、 b、 c、d、 e 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。a、 c、 e 均为氧化物，a 是人体呼出的气体之一；在实验室中b 可以用来制取a，而 d 可以用来检验a；c 和 e 反应能生成d。(1)写出下列物质的化学式：a_，d_；(2)b 除了制取a 之外的另一种用途是_ ；(3)c 和 e 反应的化学方程式为_(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】co2ca(oh)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)cao h2o=ca(oh)2分解反应和置换反应【解析】【分析】a 是人体呼出的主要气体，则a 为二氧

22、化碳，在实验室中b 可以用来制取a，而 d 可以用来检验 a ，则 d 为氢氧化钙， b 与 d 可反应，则 b 为盐酸； e 与 b, e 与 c 都反应，且 a 、 c、 e 均为氧化物， e 与 c 反应生成的 d 为碱，则 c 为水， e 为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：a 为 co2， d 为 ca(oh) 2；答案： co2 ； ca(oh)2 ；(2)根据上述分析可知b 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等 )；(3) 根据上述分析可知 c 为水， e 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方

23、程式为 caoh2 o=ca(oh)2 ；答案： cao h2o=ca(oh)2 ；(4) 该五角星的位置中有化合反应，如h2o 与cao、 co2 的反应都是化合反应；co2 与ca(oh)2 的反应是复分解反应， hcl 和 cao、 ca(oh)2 的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。9 已知 a 是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（ 1） a 是 _， b 是_，d 是 _。（ 2）写化学方程式： _ ；_ 。（3）写离子方程式： _ ；_；_。【答案】 sio2na2sio3h2sio3na2co3 sio2na2si

24、o3 co2 h2sio3h2o sio22-co32- h2sio32- h2o2-co2 h2o sio3sio2 2oh sio3sio3 2h h2sio3 【解析】【分析】由“ a 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知a 为 sio22，再结合sio 的相关性质：sio 跟na co在高温下反应生成na sio和co ，二者在水中会反应生成h sio 沉淀，则22323223d 为 h sio ， h sio 受热分解生成sio 和 h o，说明 a 为 sio 是正确的，为sio 和23232222naoh 的反应，可知b 为 na2sio3，则 c 为 co2， na2sio

25、3 可与酸反应生成硅酸，据此答题。【详解】由以上分析可知a 为 sio223223， b 为 na sio ， c为 co ， d 为 h sio 。（1）由以上分析可知a 为 sio22323223， b 为 na sio ， d 为 h sio ，故答案为： sio；na sio ；h2sio3。（2） sio2 和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为sio2+na2co3na2sio3+co2，故答案为： sio2+na2co3na2sio3+co2。sio 受 分解生成sio 和 h o，反 方程式 ：h sioh osio ，故答案 ：h2 3222322h2sio

26、3h2o sio2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸 和二氧化碳、水反 可生成硅酸，反 的方程式 232223232232-32- h23，na sio +co +h o h sio +na co ，离子方程式 ：co h o sio =cosio故答案 ： co2 h2o sio32-=co32- h2sio3。二氧化硅和 氧化 反 生成硅酸 和水，反 的化学方程式 sio2+2naoh na2sio3+h2o，离子方程式 sio2+2oh- sio32-+h2 o，故答案 ： sio2+2oh-2-sio3 +h2o。 na2sio3 可与 酸反 生成硅酸，方程式 na2sio3+2hcl 2

27、nacl+h2sio3，离子方程式 ： sio3 2- 2h=h2sio3 ，故答案 ： sio32- 2h=h2sio3。【点睛】解框 的方法：最关 的是 找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊 色、特殊状 、特殊气味、特殊反 、特殊 象、特殊制法、特殊用途等，本 的突破口 ：“ a 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。10 中国 文化是人 文明的瑰宝，古代文献中 了大量古代化学的研究成果。回答下面 ：(1)我国最原始的陶瓷 出 在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 al4 4 108si o (oh) ，用氧化物表示其 成 _。(2)本草 目中 ：

28、“(火 )乃焰消 ( kno )、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 机 3者。 ”反 原理 ：s+2kno3222_ ，反 +3ck s+n +3co， 反 的氧化 是 移 4mol 子 ，被 s氧化的 c 有 _mol 。(3)我国古代中 学著作新修本草 的 物有844 种，其中有关 “青 ”的描述 ： “本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色 。”我国早期科技 物理小适-金石 有加 青 的景象： “青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。”青 就是 矾( feso“”47h2 o)。根据以上信息，写出青 受 分解的化学方程式_ 。【答案】 al2o32sio22h2o s， kno31/6 或

29、0.17或 0.1672feso47h2ofe2o3+so3 +so2 +14h2 o【解析】【分析】(1)化学式改写成相 的氧化物的形式，按照活 金属氧化物? 活 金属氧化物?sio2?h2o的 序来 写，并要遵守原子守恒来分析解答；(2)反 程中，元素化合价升高的失 子做 原 生氧化反 ，元素化合价降低的做氧化 生 原反 ，反 中得 子数等于失 子数来分析 算；(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( feso4?7h2o)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水。【 解】(1) 的氧化物 al2o3，硅的氧化物 sio2

30、， 的氧化物 h2 o， 根据活 金属氧化物 ? 活 金属氧化物?sio2?h2o 得 序可知 al4si4o10(oh)8 可改成： 2al2o3?4sio2?4h2o；(2)s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2，反 中硫元素化合价0 价降低 -2 价，氮元素化合价+5 价降低 0 价，反 中做氧化 的是s、 kno3 ， 子守恒 算，碳元素化合价0 价升高 +4 价， 子守恒分析 子 移 数12e-，其中硫得到 子2e-，氮元素得到 子10e-， 子 移 数12e- ，被硫氧化的碳0.5mol ，反 移 4mol 子 ，被 s 氧化的 c有40.51mol=mol ；126(3)本

31、来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( feso4?7h2o)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水，分解的化学方程式：2feso4?7h2o2 3322fe o +so +so +14h o。11 红矾钠 (重 酸 ： na2cr2o72h2o)是重要的基 化工原料。 常 价 有+3、 +6 价。 的主要自然 源是 fecr2o4(含有 al2o3、 mgo 、sio2 等 )， 室模 工 以 原料生 的主要流程如下：中主要反 ： 4 fecr o + 8na co + 7o8na2cro + 2fe o + 8co242324

32、232中副反 ： al o+ na co2naalo + co ， sio + na cona sio + co 232322223232 回答下列 ：(1)fecr2o4 化学名 酸 ，写出它的氧化物形式_ 。步 “”的反 器材 用 _(填 “瓷 ”、“铁质 ”或 “石英 ”)。(2) “”中 渣 1 的成分是 _ ， “”中 ph 是 _ (填 “ 高 ”或“ 低 ”)，“”中 渣 2 的成分是 _。(3) “”酸化的目的是使 cro42 化 cr2o7 2 ，写出平衡 化的离子方程式：_。(4)上 是 na2cr2o72h2o 和 na2 so4 的溶解度曲 ， 操作i 是 _，操作 i

33、i 是 _(填序号 )。 蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤 中损失 2%，步骤 中产率为 92%，则 1 吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨 (保留 2 位小数 )。【答案】 feocr2o3 铁质fe2o3 、mgo调低2+2h2sio3、 al(oh)3 2cro4+ 2hcr2o7 +h2o 0. 88【解析】【分析】氧化煅烧中 mgo 不反应， fecr2o4、al2o3、 sio2反应产物中有 na2cro4、 naalo2、 na2sio3、fe o 浸取时 mgo、 fe o 不溶，滤液中含有na cro 、 naalo 、 na sio

34、及未反应的碳酸232324223钠，调节ph 值，生成 h233沉淀过滤除去。硫酸酸化的目的是使42- 转化为sio、 al(oh)cro272-由图乙可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾cr o钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤。【详解】(1)fecr o中铁元素化合价是+2 价，氧化物为feo，铬元素化合价+3 价，氧化物为cr o ，2423fecr o 中铁铁原子与 cr 原子物质的量之比为1： 2，所以fecr o写成氧化物形式为2424feo?cr o ；“瓷质 ”或 “石英质 ”仪器都含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故选择“铁质 ”23

35、仪器；(2)步骤中有氧化铁生成，氧化铝、二氧化硅发生反应生成可溶性盐，氧化镁不反应，据此判断步骤中滤渣 1 的成分；氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁及氧化镁，副反应中生成na2sio3、 naalo2 等杂质，将 ph 值调低，可生成 h2sio3 、al(oh)3 沉淀过滤除去；步骤“”调节 ph 值，生成 h2 sio3、 al(oh)3 沉淀过滤除去，故“ ”中滤渣2 的成分是 h2sio3、 al(oh)3 沉淀；(3)酸化的目的是使 cro42-转化为 cr2o72-，则 cro42- 在酸性条件下与h+离子反应生成cr2o72-，该反应为可逆反应，反应的离子方

36、程式为2cro42-+2 72-2+2h ? cr o+h o；(4)操作是分离出硫酸钠，操作获得红矾钠，由图2 可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤；(5)令生成红矾钠x 吨，则：2cr na2 cr2o7?2h2 o1042981 吨 34% (1-2%) 92%吨x所以： 104： 298=1 吨 34%(1-2%) 92%：x 吨，解得 x=0.88 。12 硅单质及其化合物应用很广请回答下列问题：1 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷sihcl 3 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下

37、：写出由纯 sihcl 3 制备高纯硅的化学反应方程式 _ 整个制备过程必须严格控制无水、无氧sihcl 3 遇水剧烈反应生成h 2sio3 、 hcl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_ ；2 下列有关硅材料的说法正确的是_ a 单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀b 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅c 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高d 光导纤维的主要成分是sio 23 硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡写出实验现象并给予解释( 用化学方程式说明) _ 4 在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体

38、内，这种材料是_ ( 填字母 ) a 高温结构陶瓷b.生物陶瓷c.导电陶瓷【答案】 sihcl 3h 2 1375ksi3hcl sihcl 3 3h 2o h 2sio3h 23hclad生成白色絮状沉淀，na 2sio 32hcl2naclh 2sio 3b【解析】【分析】1 纯 sihcl 3 与氢气反应生成硅和氯化氢； 依据原子个数守恒结合化合价变化写出方程式；2 a. 硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；b.硅与盐酸不反应；c.玻璃为混合物，不存在固定的熔点；d.二氧化硅为光导纤维的主要成分；34盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；用于人体器官的陶瓷，应具有良好的

39、生物性能，据此分析。【详解】1 纯 sihcl 3 与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：sihcl 3h 21375ksi3hcl ； sihcl 3 遇水剧烈反应生成h 2sio3 、 hcl 和氢气，化学方程式为：sihclsihcl33h 2oh 2sio 3h 23hcl33h 2oh 2sio 3h 23hcl； 故答案为：；2 a. 硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以被强碱溶液腐蚀，故a 正确；b.硅与盐酸不反应，故b 错误；c.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故c 错误；d.二氧化硅为光导纤维的主要成分，故d 正确；故选： ad；3 盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅

40、酸沉淀和氯化钠，离子方程式：生成白色絮状沉淀，na 2sio32hcl2naclh 2 sio3； 故答案为：生成白色絮状沉淀， na 2sio 32hcl2naclh 2sio3；4 用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选b。【点睛】本题考查了硅及其化合物的性质和用途，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意相关知识的积累。13 为确认 hcl 、 h 2co 3 、 h 2sio3 的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。（ 2）装置 b 所盛的试剂是 _，其作用是 _ 。（3）装置 c 所盛试剂是