重庆高考化学备考之卤素及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇

1、重庆高考化学备考之卤素及其化合物压轴突破训练培优易错 难题篇一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 如图中 a h 均为中学化学中常见的物质，a、 b、 h 为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)b 是 _， d 是 _， g 是 _，h 是 _(填化学式 )。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_ ，漂白粉溶于水后，受空气中的co2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _。(3)a 中元素的原子结构示意图为_ 。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号 )。【答案】 co22hc

2、lo222222caclo2cl +2ca(oh) =ca(clo) +cacl +2h oca(clo)2+co2 +h2o=caco3 +2hclo【解析】【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用反应制取漂白粉，则a 是 cl2，与石灰乳反应生成 cacl2 和 ca(clo)2， g 在光照下反应，应为hclo，生成的气体h 为 o2，则 f 为 hcl， b 与澄清的石灰水反应产生e， e 与 hcl 反应产生b 与 c 反应产生g 为 hclo，所以 c 应为ca(clo)2， d 为 cacl2，无色气体b 应为 co2，沉淀 e 为 caco3，以上推断符合题目转化关系，结合物

3、质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知a 是 cl2， b 是 co2， c 是 ca(clo)2， d 是 cacl2，e 是 caco3， f 是 hcl(盐酸 )， g 是 hclo， h 是 o2。(1)由以上分析可知b 是 co2， d 为 cacl2， g 为 hclo， h 为 o2；(2)反应为 cl2 和石灰乳ca(oh)2 的反应，生成cacl2 和 ca(clo)2 和 h2o，反应的方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ ca(clo)2 +2h2o，由于hclo 的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生ca(clo)2+co2+h2o=caco

4、3 +2hclo；(3)a 为cl2， cl 元素是17 号元素，原子核外有3 个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。2 现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：caco3、k2co3、 na2so4 、 nacl、cuso4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；向

5、溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式_ ；(3)可能存在的物质是_；(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：_ ；若不使用化学试剂还可用 _来检验该物质的存在。【答案】caco3、2443 ba2 co22nacl 稀硝酸、硝酸na so 、 cusobaco 2hh o银溶液焰色反应【解析】【分析】 原固体中 caco3 不溶于水， cuso4 溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不

6、溶于盐酸，向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是caco3、na2so4、 cuso4，一定有k2co3，由于没有涉及与nacl 有关的实验，固体粉末中可能含有nacl。【详解】（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在caco3、 na2 so4、cuso4，故答案为：caco3、244na so、 cuso ；（2）向溶液中加入 bacl22323溶液， k co溶液与 bacl 溶液反应生成baco 白色沉淀，再加盐酸， baco3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子

7、方程式为3baco2hba2 co2 h2o，故答案为：baco3 2h ba2 co2 h2o；（ 3）由分析可知，固体粉末中可能含有nacl，故答案为： nacl；（ 4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。【点睛】碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。3 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常

8、见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：d 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)d 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)d 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 na2 o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o2cl2+h2o=hcl+hclo、 hclo 有漂白性cl2+

9、2naoh=naclo+nacl+ho2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2oca(clo)2+h2o+co2=caco3 +2hclo，2hclo2hcl+o2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为na2o2，乙为h2o，丙为co2，则a为 naoh， b 为 o2， c 为na2co3， d 为黄绿色气体，则d 为cl2， d(cl2)与a(naoh)反应生成nacl、 naclo， f 的溶液能与丙c(na2co3)反应得到 e(nacl)与丙(co2 )反应

10、(co2)，则c 与 g 为i，则 f 为 naclo、e 为hcl，据此解答。nacl、 i 为hclo，g 与【详解】根据上述分析可知：甲为 na2o2，乙为 h2o，丙为 co2， a 为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3 ，d 为 cl2， e 为 nacl， f 为 naclo， g 为 hcl， i 为 hclo。(1)甲是过氧化钠，化学式为na2o2；(2)甲为 na2 o2，乙为 h2o，丙为 co2， na2o2 与 h2o 反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； na2o2 与 co2 反应产生na2co3 和

11、 o2，反应方程式为：2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ；(3)d 为 cl ，氯气与水反应产生hcl 和 hclo，反应方程式为：cl +h o=hcl+hclo，产生的222hclo 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)cl2 与 naoh 溶液发生反应： cl2 +2naoh=nacl+naclo+ho，得到的溶液为 nacl、 naclo 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 naclo；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，有效成分

12、为ca(clo)2，由于酸性h2co3 hclo，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：ca(clo)hclo 不2 +h2o+co2=caco3 +2hclo，产生的稳定，光照易分解：2hclo2hcl+o2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。4 a、 b 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 a f 各物质的化学式：a_ 、 b_、 c_、 d_、 e_、 f_。(2) 写

13、出 a、 b 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 cl222434cl22242- 2clsoh so hcl basobaso so 2h o=4h so【解析】【详解】(1) 由 a、 b 是两种有刺激气味的气体。且a、b 和水反应的产物能与2 和 agno均产ba(oh)3生沉淀 , b 能与 ba(oh)2 产生沉淀 , 由此可知 a 为 cl 2；b 为 so2；a、 b 与 h2o反应的化学方程式为：cl 2 so 2ho= h so 2hcl；2224b 与 ba(oh)反应的化学方程式为：ba(oh) + so = basoh o；22232含 c、 d 的无色溶液与 ba(o

14、h)2 反应的化学方程式为：h2so+ ba(oh) = baso 2h o；4242溶液 d 与 agno溶液反应的化学方程式为：hcl+agno=agcl hno；333故 c 为 h2so4； d为 hcl；e 为 baso3； f 为 baso4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：a、 b是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：cl 2 so22ho= h2so4 2hcl。5 现有单质a、 b、c 及化合物d、e、 f、 g、h，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息

15、回答下列问题：（1）反应是d 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀h，请写出由白色沉淀变成h 的化学方程式：_；（3）检验 g 中所含的金属离子时，在g 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入d 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将0.1mola 的碳酸盐溶液和 0.15mole 溶液混合，有如下两种方式：a 将含 a 的碳酸盐溶液逐滴加入到e 溶液中；b 将 e 溶液逐滴加入到含a 的碳

16、酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 h2 o4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3fe33scnfe(scn) 32naohcl 2naclnacloh 2o 1次氯酸钠a 0.025【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故 a 为 na，由反应 na水气体 cd ，故 c 为 h 2、 d 为naoh，则 e 为 hcl， hcl 溶于水形成盐酸。金属b 能与盐酸反应生成f， f 与氯气反应生成g，而 g 能与 naoh 反应生成红褐色沉淀h，故 b 为 fe、 f 为 fecl 2 、 h 为 fe(oh) 3 ，据此解答。【

17、详解】1 反应 是 naoh 水溶液与金属铝反应，本质是al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与naoh 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被h2o 氧化，故答案为：h2o ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4fe(oh) 2 o 2 2h 2o4fe(oh) 3 ，故答案为：4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3 ；3 检验 fecl3 中所含的金属离子时，在fecl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： fe33scnfe(scn)3 ，故答案为： fe33scn fe(scn)

18、3 ；4 工业上将氯气通入naoh 溶液中制取消毒液naclo，反应的化学方程式为：2naoh cl 2 nacl naclo h 2o ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的 cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2naohcl 2naclnacloh 2o ； 1；次氯酸钠；5 a 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：na2 co3 2n hcl2naclh 2o co2，生成 co2 为 0.15mol10.075mol ；2b将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液

19、中，先发生反应：na2 co3 hcl nahco 3nacl ，剩余 0.05molhcl 、生成 0.1molnahco 3 ，而后发生反应： nahco 3hclnacl h 2oco 2 ，生成 0.05molco 2 ；故理论上产生气体比较多的是 a，多产生 co2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： a；0.025。6 化合物 x 由三种元素 (其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：-1已知：气体 a 在标准状况下密度为 0.714 g l；碱性溶液焰色反应呈黄色。(1)x 中非金属元素的名称为_， x 的化学式 _。(2)x 与水反应的化学

20、方程式为 _。(3)化合物 y 由 x 中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明y 的晶体类型_。(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。【答案】碳、溴na552将 y 加热至熔化，然后测其cbrna cbr+4h o=4naoh+nabr+ch导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色【解析】【分析】x 与水反应产生气体-1a 和碱性溶液，气体 a 摩尔质量为 m=0.714 g l 22.4 l/mol=16g/mol ，则 a 是 ch ，说明 x 中含有 c 元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明

21、碱性溶液含有4钠元素，物质x 中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 mol hcl 溶液显中性后，再加入足量 hno3 酸化，再加入agno3 溶液产生两种沉淀，质量和为7.62 g，根据 cl-守恒，其中含有 agcl 沉淀质量为 m(agcl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74，g x 中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与ag+反应产生沉淀，则该元素为溴元素，则x 的组成元素为 na、 c、 br 三种元素，形成的沉淀为agbr，其质量为 m(agbr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g， n(agbr)=1.88 g 188g/mol=0.01 mol ，

22、 x 中含有 br-0.01 mol ，其质量为 0.01 mol 80 g/mol=0.80，g结合碱性溶液中加入0.04 mol hcl，溶液显中性，说明2.07gx 中含有0.05 molna+， x 与水反应产生0.01mol hbr和0.05 mol naoh ，其中0.01 mol hbr反应消耗0.01 mol naoh ，产生0.01 molnabr，还有过量0.04 molnaoh，则x 中含有c 的物质的量为n(c)=(2.07 g-0.05 mol 23g/mol-0.80 g) 12 g/mol=0.01 ，moln(na)：n(br)： n(c)=0.05：0.01：

23、 0.01=5： 1： 1，则x 化学式为 na5cbr，na5cbr 与水反应总方程式为：na5cbr+4h2o=4naoh+nabr+ch，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知x 是 na5cbr， a 是 ch4，碱性溶液为 naoh 与 nabr 按 4： 1 混合得到的混合物，中性溶液为nacl、 nabr 按 4： 1 物质的量的比的混合物，沉淀为agcl、 agbr 混合物，二者物质的量的比为4：1 ；(1)x 化学式为na5cbr，其中非金属元素的名称为碳、溴；(2)x 与水反应的化学方程式为na5cbr+4h2o=4naoh+nabr+ch；(3)化合物 y 由 x 中金属

24、元素和第四周期元素构成，则y 为 nabr，该化合物为离子化合物，证明 y 的晶体类型实验是：将 nabr 加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。7x、y、 z 为 3 个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：x+

25、ya（ g）， y+zb（ g），请针对以下两种不同的情况回答：（ 1）若常温下 x、 y、z 均为气体，且 a 和 b 化合生成固体 c 时有白烟生成，则：y 的化学式是 _，生成固体 c 的化学方程式是 _。（2）若常温下 y 为固体， x、 z 为气体， a 在空气中充分燃烧可生成b，则：b 的化学式是 _，向烧碱溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式： _。将 y 与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。【答案】 h23422-22224nh +hcl=nh clsoh s+oh=hs+h os+3cl+4ho=h so +6hcl【解析】【分析】(1)若

26、常温下 x、 y、z 均为气体， a 和 b 化合生成固体c 时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则c 为 nh4cl， a、b 分别为 hcl、 nh3 中的一种，结合转化关系可知y 为h2；(2)若常温下 y 为固体， x、 z 为气体， a 在空气中充分燃烧可生成b，结合转化关系可推知， y 为 s、 x 为 h2、a 为 h2s、 b 为 so2。【详解】(1)若常温下 x、 y、z 均为气体， a 和 b 化合生成固体c 时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则c 为 nh4cl， a、b 分别为 hcl、 nh3 中的一种，结合转化关系可知y 为h2，则：由上述分

27、析可知， y 的化学式是 h2；生成固体 c 的化学方程式是： nh3+hcl=nh4cl；(2)若常温下 y 为固体， x、 z 为气体， a 在空气中充分燃烧可生成知， y 为 s、 x 为 h2、a 为 h2s、 b 为 so2，则：由上述分析可知， b 的化学式是 so2；向苛性钠溶液中通入过量的 h2s，所发生反应的离子方程式是：b，结合转化关系可推h2s+oh-=hs-+h2o；将 s 与 (1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与hcl，该反应方程式是：s+3cl2+4h2o=h2so4+6hcl。8 现有 a、 b、 c 三种金属单质和甲、乙、丙三种

28、气体，及物质d、 e、f、 g、 h，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（ 1）写出指定物质的化学式： d_、 g_、丙 _。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是_（填序号）。（3）写出反应的离子方程式：_ 。（4）写出反应的离子方程式_ 。用于检验溶液g 中金属阳离子的试剂是 _ 。【答案】 naoh fecl3 hcl 2na 2h 2o=2na 2oh h 2 2fe2 cl 2 =2fe 3 2cl kscn 溶液【解析】【分析】金属单质 a 的焰色反应为黄色，a 为 na ， na 与水反应生成naoh 和 h 2

29、 ，气体甲为h 2 ，溶液d 为 naoh ， naoh 与金属单质al 反应生成 naalo 2 和 h 2 ， b 为 al ，黄绿色气体是 cl 2 ， h 2 与 cl 2 反应生成 hcl 气体，气体丙为hcl ， hcl 加水得到溶液e 为盐酸，盐酸与金属单质fe 反应，生成fecl2 和 h 2 ，金属 c 为 fe ，溶液 f 为 fecl2 ， fecl2与 cl 2 反应，生成 fecl 3 ，溶液 g 为 fecl3 ， fecl 3 与 naoh 反应生成红褐色沉淀 fe(oh) 3 和 nacl ， h 为 fe(oh) 3 。【详解】（1）根据分析可知，d 为 na

30、oh 、 g 为 fecl3 、丙为 hcl ，故答案为：naoh ；fecl 3 ； hcl ；（ 2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：；（ 3）反应是 na 与水反应生成 naoh 和 h 2 ，其离子反应方程式：2na2h 2o=2na2ohh 2，故答案为：2na2h 2o=2na2ohh 2；（4）反应是 fecl2 与 cl 2 应生成 fecl 3 ，其离子反应方程式：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ，溶液 g 为 fecl 3，阳离子是 f

31、e3+ ，滴加 kscn 溶液，溶液变为血红色，说明有 fe3+ ，故答案为： 2fe2+cl 2 =2fe3+ +2cl - ； kscn 溶液。9 如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），a、 g 为日常生活中的常见金属。b、 c、 e、 i、 j 为气体，其中c 为黄绿色气体，m 为红褐色胶体。（ 1） d 与 g 反应的化学方程式 _。（ 2） ln的离子方程式 _。（ 3） hi的化学方程式 _。（ 4）现将一试管 j 气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量 _（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为_mol

32、/l （气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。【答案】 8al+3fe3 42 32+3-3+232o4al o +9fe3 fe +4h +no =3 fe +no +2h o4nh +5o4no+6h2oo20.045【解析】【分析】b、 c、 e、 i、 j 为气体，其中c 为黄绿色气体，则c 是 cl2； a、g 为日常生活中的常见金属， a 能和水蒸气反应，则a 是fe，铁和b 反应生成d， b 是气体，则d 是fe3o4，b 为o2， e 是 h2；m 为红褐色胶体，m 为 fe(oh)3 ；则 f 是 fecl3， h 为 nh3， i 为 no， j 为no2， k 为

33、 hno3； g 是生活中常见金属，能发生置换反应，则g 是 al；过量铁和稀硝酸反应生成 l， l 是 fe(no3)2，硝酸亚铁被氧化生成n， n 为 fe(no3)3，据此分析解答。【详解】(1)d 是 fe3o4， g 是 al，二者反应的化学方程式为8al+3fe3o44al2o3+9fe，故答案为： 8al+3fe3 42 3+9fe；o4al o(2)l n为硝酸亚铁酸化后被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2+3 -3 fe+4h +no =3fe3+no +2h2 o，故答案为： 3 fe2+4h+no3-=3 fe3+no +2h2o；(3)h 为 nh3， i 为 no，

34、氨气催化氧化生成 no 和水，反应的化学方程式为：4nh3+5o4no+6h o，故答案为： 4nh +5o24no+6h o；2232(4)现将一试管气体j(no2)倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4no2+o2+2h2o=4hno3；设原试管中二氧化氮气体体积为vlvvl，物质的量为= 22.4 mol，所得溶液中硝酸的物质的量为22.4l / molvvmol22.4 mol ，溶液的物质的量浓度为22.4 0.045mol/l，故答案为： o ； 0.045。2vl【点睛】解答此类试题的关键是寻找突破口正确推断出物质。本

35、题的易错点为(2)，要注意在溶液中h+、 fe2+、 no3- 要发生氧化还原反应。10 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。a热分解法b热还原法c电解法反应 中，乙与 h2 o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。通过比较反应i、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ （填 “强”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_ （写出一种即可）。(2)若甲

36、、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。反应 的化学方程式是_ 。反应 i 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。反应 是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓hclo 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _ 。【答案】 c 3fe+4hfe3 o4+4h2强金属与酸反应的难易程度 或 naoh 是强2o(g)碱， fe（ oh） 3 是弱碱等 2cl22222+2ca(oh) =cacl +ca(clo)+2h ocao+(nh4)2so4=caso4 +2nh3 +h2o 2cl2+h2o+caco3=ca2

37、+2cl-+2hclo+co 【解析】【分析】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。【详解】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔

38、融盐的方法冶炼，故答案为：c；反应中，乙与h2 o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3fe+4h2o(g)fe3 o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2；金属与水或酸反应置换氢气的越容易，金属性越强，根据反应条件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度 或 naoh 是强碱，fe(oh)3 是弱碱等；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。反应是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为

39、2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；反应 i 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：，故答案为：；反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：cao+(nh4)2so4=caso4+2nh3 +h2o，故答案为： cao+(nh4)2so4=caso4+2nh3 +h2 o；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓hcl

40、o 溶液，离子反应方程式为：2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co，故答案为： 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co。【点睛】明确化合物的性质，正确判断框图中的物质是解本题的关键。本题的易错点为(2)，要注意有机化学中生成氢氧化钙的反应的联想和应用。11 某溶液的溶质可能由下列离子组成：h+、 so42- 、 co32- 、cl 、na+、 ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的 bacl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入 agno3 溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部

41、分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（ 1）原溶液中一定有 _ 。（ 2）一定没有 _。（ 3）可能含有 _。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。a. 稀硝酸b. ba（no3) 2c. agno3d. na2co3（ 5）写出中沉淀消失的离子方程式_ 。【答案】 so4 2- 、 co32- 、 na+、 ba2+-3+ ba2+h22hclbc baco+2ho+co 【解析】【详解】向溶液中加入过量的bacl溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含2-、co 2-中的一种或2so43都有，则一定没有ba2+；将中滤液里加入 agno3 溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀

42、为 agcl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含 cl- ；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含 so42- 、 co32 - ，则没有 h+，因溶液不显电性，则一定含 na+；综上所述：( 1) 一定含 so42 - 、 co32- 、 na+；( 2) 一定没有h+、 ba2+；( 3) 可能含有cl- ；( 4) 若要确定cl- 是否存在，应首先排除so42- 和 co32- 的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去so42- 和 co3 2- ，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有cl-，故答案为 bc；( 5) 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二