备战高考化学备考之氮及其化合物压轴突破训练∶培优篇及答案

1、备战高考化学备考之氮及其化合物压轴突破训练培优篇及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol / l 和 0.1mol/ l，则甲、乙两瓶氨水中c( oh- ) 之比_10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_ 。（2）常温下向含0. 5mol 溶质的稀盐酸中缓慢通入0. 5molnh 3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ ；在通入氨气的过程中溶液的导电能力_（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的nh4+： _ 。【答案】小于加水稀释，弱电解质

2、的电离程度增大-+-)c( cl ) c( nh4) c( h ) c( oh几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+【解析】【分析】【详解】（ 1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故 0. 1mol / l 的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中 c( oh- ) 之比小于 10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c( h+) c( oh- ) ，依据溶液呈电中性有： c( h+)+ c( nh4+)= c( oh- )+ c( cl- ) ，因为 c( h+)

3、c( oh- ) ，所以 c( nh4+) c( cl- ) ，故离子浓度大小关系为： c( cl- ) c( nh4 +) c( h+) c( oh- ) ；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 nh4 +。【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。2a、 b、 c、 d 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知： a 是气体

4、单质，c 是红棕色气体。回答下列问题：（ 1）写出 c 的化学式： _；（ 2）在上图 db 的过程中， d 表现出强 _（填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)；（ 3）写出 cd转化的化学方程式 _。【答案】 no2 氧化性 3no2+h2o=2hno3+no；【解析】【分析】c 为红棕色气体，则c 是 no2， no2 溶于水生成硝酸和no a 是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以a 是氮气，则b 是no， d 能与cu 反应得到no2，故d 为hno3；【详解】(1)由上述分析可知，c 为 no2，；(2)d b的过程为稀硝酸与铜的反应，发生反应的化学方程式是3cu+8hno3(浓)=

5、3cu(no3)2+2no +4h2o，反应中 hno3 所含 n 元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性；(3)c 是 no2， d 为 hno3， cd反应的化学方程式为3no2+h2o=no+2hno3。3 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，b 设备的名称是 _，其中发生反应的化学方程式为 _ 。（ 2）此生产过程中， n2 与 h2 合成 nh3 所用的催化剂是 _。 1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨， 2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示 n2、 h2、 nh

6、3。图表示生成的nh3 离开催化剂表面，图和图的含义分别是_、 _。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_ 。（ 4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法： no+no2+2naoh 2nano2+h2onh3 还原法： 8nh3+6no27n2+12h2o（ no 也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是_ 。（5）某化肥厂用nh3 制备 nh4 no3。已知：由nh3 制 no 的产率是96%、 no 制 hno3 的产率是 92%，则制hno3所用去的33质量（不考虑其它损耗）的nh

7、的质量占总耗nh_%。催化剂【答案】氧化炉4nh3+5o22铁砂网（或铁）22被吸附在催化剂加热4no+6h on、 h表面 在催化剂表面， n2、 h2 中化学键断裂利用余热，节约能源可使 no 循环利用，全部转化成 hno33还原法 53nh【解析】【详解】（1）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故b 设备的名称是氧化催化剂炉，发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o。加热（2）分析工艺流程知此生产过程中，n2 与 h2 合成 nh3 所用的催化剂是铁砂网（或铁）；分析图示知图和图的含义分别是n2、 h2 被吸附在催化剂表面、n2、 h2 中化学键断裂。（3）

8、合成氨的反应为放热反应，在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使no 循环利用，全部转化成 hno3。（4）碱液吸收法中，只有当no 和 no2 的物质的量之比小于等于1: 1 时尾气才能吸收完全，且生成物亚硝酸钠有毒，而nh3 还原法生成物为氮气和水，对环境无影响，故两种方法中，符合绿色化学的是nh3 还原法。（5）设生产硝酸的nh3 的物质的量为1mol ，根据关系式：nh3 hno3 和题给信息计算生成 hno3 的物质的量为： 1 mol 96% 92%=0. 88 mol；根据反应： nh3+hno3 nh4no3

9、知与硝酸反应的nh3 的物质的量为0. 88mol ，故制 hno3 用去 nh3 的质量占总消耗nh3 的质1mol量分数为： 100%=53%。1mol0.88mol4 下列除杂方法不能达到实验目的的是a加热除去食盐中少量的nh4cl 固体b用饱和nahco3 溶液除去co2 中的 so2c用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉d用 bacl2 溶液除去nacl 溶液中的 k2so4【答案】 d【解析】【详解】a 可用加热的方法使食盐中少量的nh4cl固体分解成气体而分离：nh4clnh3 +hcl， a 选项不符合题意；b 亚硫酸酸性比碳酸酸性强，且co2 在饱和nahco3 溶液中的溶解度小，所

10、以可用饱和nahco3 溶液除去co2 中的 so2， b 选项不符合题意；c 铁能溶于稀盐酸，而铜不溶，所以可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，c 选项不符合题意；d nacl 溶液中的 k2so4，用 bacl2 溶液只能除去硫酸根离子，不能除去钾离子，d 选项符合题意；答案选 d。【点睛】常用饱和 nahco3 溶液除去 co2 中的比碳酸酸性强的气体(如： hcl、 so2 等 )，原因：一、能除去酸性气体，且生成的气体是co2，不带入杂质；二、co2 在饱和 nahco3 溶液中的溶解度小。5 将一定质量的铁粉加入装有100 ml 某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:（ 1）容器中剩余

11、 mg 铁粉，收集到 no 气体 448 ml(标准状况下 )。 所得溶液中溶质的化学式为 _。 原稀硝酸的物质的量浓度为_。（ 2）向（ 1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。 此时溶液中溶质的化学式为 _。m -n 的值为 _(精确到 0.1)。【答案】 fe(no3)20.8 mol l-1 feso45.0【解析】【详解】（1）容器中剩有m g 的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为fe( no3) 2；硝酸完全反应生成硝酸亚铁与no， no 的物质的量 =0. 448l22. 4l/ mol=0. 02mol ，根据电子转

12、移守恒，参加反应的 n（ fe） =0. 02mol 3=0. 03mol ，由氮元素守恒可知： n（ hno32）=2n fe( no3) 2+ n（ no） =2 0. 03mol +0. 02mol =0. 08mol ，故原硝酸的物质的量浓度=0. 08mol 0. 1l=0. 8mol/ l；（2）向上述固- 液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：fe 先和hno3（氢离子由硫酸提供）生成no，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是fe 和 h2so4 反应生成 h2，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时溶液中的溶质为 fesono，

13、关系4； fe 先和 hno3（氢离子由硫酸提供）生成为： 3fe 2no3- ，溶液中硝酸根离子的物质的量是0. 08mol - 0. 02mol =0. 06mol ，所以消耗铁的物质的量是0.06mol 3/ 2=0. 09mol ，质量是0. 09mol 56g/ mol 5. 0g，即 m- n 的值50为 .。6 .分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：（ 1） fecl3 溶液（ fecl2） _ ，（ 2） fecl2 溶液（ fecl3） _ ，（3） fe 粉末（ al） _，.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行

14、了下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3560 ml；再加入 0.2 mol lmol l 1 稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 1 naoh 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 ml naoh 溶液。则所取样品中铝的物质的量为 _，反应中转移的电子数为_ 。【答案】 cl2 fenaoh溶液 0.055mol 0.075na【解析】【分析】 .（ 1）氯气把 fecl2 氧化为 fecl3；（2）铁粉能把 fecl3 还原为 fecl2；（3） fe 与氢氧化钠不反应， al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；.镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮

15、气体，向反应后的溶液中加入-10.2 mol lnaoh 溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为nano3、 naalo2，根据硝酸根守恒有n（nano3） =n（hno3） - n（ no），根据钠离子守恒有n（ naoh） =n（ nano3） +n（ naalo2），据此计算 n（naalo2 ），再根据铝原子守恒 n（ al） =n（naalo2）计算。【详解】 .（ 1）氯气把 fecl2 氧化为 fecl3，用氯气除去 fecl3 溶液中 fecl2；（2）铁粉能把 fecl32，用铁粉除去2溶液中的3；还原为 feclfecl

16、fecl（3） fe 与氢氧化钠不反应，al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用naoh 溶液除去铁粉中的铝粉；. 镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮，向反应后的溶液中加入0.2-1mol l naoh 溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为 nano3、 naalo2，根据硝酸根守恒有 n（ nano3） =n（hno3） - n（ no） =0.1l 0.3mol/l-0.56l=0.03mol-0.025mol=0.005mol ，根据钠离子22.4l/mol守恒有 n（ naoh） =n（nano3） +n（ naa

17、lo2），故 n（ naalo2 ）=0.3l 0.2mol/l-0.005mol=0.055mol ，根据铝原子守恒n （al） =n（ naalo2） =0.055mol ；hno 3 : : no ，氮元素化合价由+5 变为 +2，生成 1molno 转移 3mol 电子，所以反应中转移的电子数为0.56la3 n a = 0.075n 。22.4l/mol72016 年 10 月 17 日 7 时 30 分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（ c2n2h8）和一种氮的氧化物（用 r 表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量

18、的热，化学方程式如下（已配平）：c2n2h8+2r=3n2 +4h2o+2co2（1） r 的化学式是 _；已知偏二甲肼中n 元素显 -2 价， h 元素显 +1 价，由此推断，c 元素的化合价是 _。（2）该反应的还原剂是_，被还原的元素是_。（ 3）若反应生成 22.4lco2（标准状况），则反应转移电子_mol 。（ 4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是_。（5）高铁酸钠（na2feo4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。na2feo4 能给水消毒利用的是 _性。用 na2feo4 给水消毒、杀菌时得到的fe3+可以净水，其净水原理与明矾

19、相同， fe3+净水原理是 _（用简要的文字叙述）。【答案】 n2o4 -2 c2n2h8 n2o4 8 no2 氧化性fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成fe（ oh） 3 胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降【解析】【分析】（1）化学方程式 c22 8222n h +2r=3n +4h o+2co，由原子守恒可得 r 的化学式；（2）该反应中 n2 4中的 n 元素从 +4 价下降到2 28中 c 和 n 的化合价升高，可以o0 价， c nh判断出氧化剂和还原剂；（3）标准状况下 22.4lco2的物质的量是1mol ，生成 1molco2 时，有 1moln 2o4 被还原，

20、可以求出转移电子数；（ 4）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度升高时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体；（ 5） na2feo4 中铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性。【详解】（1）化学方程式c2n2h8+2r=3n2 +4h2o+2co2，由原子守恒可知，r 的化学式为：n2o4 ；已知偏二甲肼c2n2h8 中 n 元素显 -2 价， h 元素显 +1 价，设 c 的化合价为 x，则有2x+8-2 2=0，解得 x=-2， c 元素的化合价是 -2；（2）该反应中 n2 4中的 n 元素从 +4 价下降到2 28中 c 和 n 的化合价升高

21、，故该o0 价， c nh反应的还原剂是c2 n2h8，氧化剂是n2o4；（ 3）标准状况下 22.4lco2 的物质的量是 1mol ，生成 1molco2 时，有 1moln 2 o4 被还原，n2o4 被还原为n2，得 8 个电子， 1mol n2o4 得 8 电子，故转移8mol 电子；（ 4）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度升高时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体，故该红棕色气体的化学式可能是 no2；（ 5）化合物中化合价的代数和为 0， na2feo4 中钠元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，故铁元素为+6 价； +6 价的铁

22、是铁元素的最高价态，有很强的氧化性，可用于杀菌消毒；杀菌时得到的 fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成 fe（ oh） 3 胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。8 如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：(1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为_。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： _。(2)圆底烧瓶里的实验现象是_ ，鼓入空气的作用是_。(3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色_。(4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色

23、晶体，写出生成该晶体的化学方程式： _。(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后_（填一种操作名称）。(6)实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是_ （用化学方程式表示）。【答案】 4nh3+5o24no+6h2o该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低 有红棕色气体产生提供 o2，且促进氨的挥发3343蒸变红色 nh +hno =nh no馏 4hno3(浓 )4no222 +2h o+o 【解析】【分析】(1)氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为no；根据反应反应放热，温度会影响催化剂的活性；(2)根据 no2 为红棕色气体；鼓入空

24、气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；(3)根据酸能使石蕊溶液变红；(4)根据 no2 与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；(5)根据硝酸和其他溶液是互溶的液体利用硝酸沸点低，容易挥发分析；(6)根据硝酸不稳定，易分解。【详解】(1)氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为no，反应为4nh3+5o24no+6h2o，该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低；(2)产生的 no 能和 o2 反应生成红棕色的 no2，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；(3)no2 易与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变红色；(4)no与水反应生成hno ， nh与 hno反应生

25、成了nh no： nh +hno =nh no ；2333433343(5)硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸点低，容易挥发变为气体的性质，采取蒸馏的方法分离；(6)硝酸不稳定，光照容易分解，故硝酸应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处。【点睛】本题考查硝酸的制取、保存等知识，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用。9（ 1）取 300ml 0.2mol/l 的 ki 溶液与一定量的酸性kmno4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 i2和 kio3，则消耗 kmno4的物质的量的是mol。（2）在 fe（no33溶液中加入23溶液，溶液先由棕黄色变为浅

26、绿色，过一会又变为）na so棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释（3）在 100mlfebr2溶液中通入标况下22.24lcl ，溶液溶液中有 1/4 的 br-被氧化成单质br，则原 febr 溶液中 febr 的物质的量浓度为。222（ 4）三氟化氮（ nf3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、 no 和hno3，请根据要求回答下列问题： 写出该反应的化学方程式。 nf 3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。【答案】

27、（ 1） 0.032mol（ 2） 2fe3+so32-+h2o =2fe2+so42-+2h+； 3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o（ 3） 4/3mol/l（ 4） 3nf 3+5h2o=9hf+2no+hno3； 出现红棕色气体【解析】试题分析：（ 1） n（ ki） =0.06mol ，与一定量的酸性kmno4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 i2 和 kio3，则 n（ i2） =n（ kio3） =0.02mol ，共失去电子的物质的量为2 0.02mol+0.02mol（ 5-1-） =0.16mol ，则消耗kmno4 的物质的量的是0.16mol=0.032m

28、ol ，故答案为0.032；72（2）在 fe（no33溶液中加入23溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是3+与）na sofe2-发生氧化还原反应生成2+2-3+2-2+2-so3fe 和 so4，反应的离子方程式为 2fe +so3+h2 o=2fe +so4+2h+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下no3-与 fe2+反应生成 fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为 3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2 o，故答案为 2fe3+so32-+h2o=2fe2+so42-+2h+； 3fe2+4h+ +no3-=3fe3+no+2h2o；2.24l（3） n（ cl2

29、）= 22.4 l / mol=0.1mol ，设原22x，由还febr溶液中 febr 的物质的量浓度为原性 br- fe2+，液溶液中有1 的 br-被氧化成单质br2，则亚铁离子全部被氧化，由电子守414恒可知， 0.1l x（3-2） +0.1l x2） =0.1mol 2（1-0），解得 x=mol/l ，故答（ 1-043案为 4 mol/l ；3（ 4） nf 3 no，化合价降低 1 价，被还原， nf3 hno3，化合价升高 2 价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3nf3 +5h2o=2no+hno3+9hf，故答案为3nf3+5h2o=2no+hno3+9

30、hf； 反应中生成no， no 易与空气中氧气反应生成红棕色的气体。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。no2 气体；故答案为出现红棕色10 x、 y、 z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(x 、 y、 z、 e、 f为英文字母，部分反应条件及产物略去)i.若 y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。(1)则 y 和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式_。(2) y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_。(3)z 的水溶液可以制得某种强酸e。实验室用 98%的浓 e 1.84 n g?cm 3 溶液配制l.5

31、n mol?l 1 稀 e 溶液 240n ml 。制该稀 e 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、_和 _；算所需 e 浓溶液的体积为 _ml(保留 1 位小数 )。ii.若 z 是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由z 和co 制备氧气的化学反应方程式2为_ 。iii.若 z 是红棕色气体。(1)试写出 z 与水反应制备另一种强酸f 的化学方程式 _。(2)2.0g 铜镁合金完全溶解于 100n ml 密度为 1.40n g?ml1 质量分数为63% 的浓 f 溶液中，得到 z 和 n 2 o 4 (z 和 n 2 o 4 均为浓 f 溶液的还原产物) 的混合气体1792n m

32、l( 标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入1.0n mol?l 1 naoh 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7n g 沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_，加入 naoh 溶液的体积为_ ml。【答案】 so2cl 2 2h 2 oh 2so42hcl2nh 3 gh 2 oso2 (nh 4 ) 2so3 h 2o玻璃棒250ml 容量瓶 20.42na 2 o22co 22na 2co3o 23no 2h 2o2hno 3 no2:3 1300【解析】【分析】i.若 y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，可判断y 为so 2 。ii. 若 z 是淡黄色固体粉末

33、，可知z 为过氧化钠。iii. 若 z 是红棕色气体，可知 z 为二氧化氮， x 为氮气或氨气， y 为一氧化氮；【详解】i. 1 据上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式so2cl 22h 2 oh 2so42hcl ；2 二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为2nh 3?h 2o so2 (nh 4 )2 so3h 2o ；3 二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故e 是硫酸。实验室用 98%的浓硫酸 1.84 n g?cm 3溶液配制 l.5n mol?l 1 稀硫酸溶液240n ml

34、 。 依据配制溶液的步骤可知需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶，故答案为：玻璃棒250ml；容量瓶； 依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设需e 浓溶液的体积为x，则x 1.84g?cm 3981.5mol / l ，解得 x 20.4ml ；0.25l98g / molii. 在呼吸面具或潜水艇中由过氧化钠和co 2 制备氧气的化学反应方程式为，2na 2o 22co 22na 2co3o2 ；iii. 1 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no 2h 2o2hno 3no ，故答案为： 3no 2h 2 o2hno 3no ；2 金

35、属离子全部沉淀时，得到3.7g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 3.7g 2g1.7g ，氢氧根的物质的量为：1.7g0.1mol ，根据电荷守恒可以知17g / mol道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中cu、mg 的物质的量分别为 xmol、 ymol，则：2x 2 y 0.1计算得出： x 0.02， y0.03 ，故合金中64x 24 y 2铜与镁的物质的量之比是0.02mol ： 0.03mol 2 ： 3，标况下， no 2 和 n 2 o 4 混合气体的物质的量为1.792l0.08mol ，令二氧化氮的物22.4l / mol质的量为

36、 amol ，则四氧化二氮的物质的量为0.08 a mol ，根据电子转移守恒可以知道， a 10.08 a2 10.1，计算得出a 0.06mol ， n 2o 4 的物质的量为 0.02mol根据钠离子守恒可以知道，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为0.1l14mol / l0.06mol0.02mol21.3mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为：1.3mol1.3l1300ml ，1.0mol / l故答案为： 2:3 ； 1300。【点睛】该题考查无机框图题的判断，是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对

37、学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口。11 已知 a、 b、 c、 d 为气体，其中 a 为黄绿色， d 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体b 点燃，把导管伸入盛满气体a 的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制d 的化学方程式为_ 。（ 3）实验室可用如上图所示装置收集d，下列叙述正确的是 _（填序号）。d 气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的 a 为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（ 4）气体 d 催化氧化的化学方程式

38、为 _ 。（5）物质 e 的化学式是 _； e在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验物质 e 中阳离子的操作方法_【答案】 加热ca(oh)2 +2nh4clcacl2+h2o+2nh3 加热4nh3+5o2 催化剂 4no+6h2 onh4cl 取 e 少许于试管，加入浓naoh 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 e 中有 nh4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为cl2，d 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为nh3， a、 b、c、 d 为气体，则b 是 h2， c 是 hcl

39、，所以 e 是 nh4 cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；(2)实验室制氨气的化学方程式为：ca(oh) +2nh cl加热cacl +h o+2nh ；24223(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a 应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4nh3+5o2 催化剂 4no+6h2o；(5)e 是氯化铵，化学式为nh4cl，它是化合物，

40、是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取e 少许于试管，加入浓naoh 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明e 中有nh4+。12 几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 a、c 为无色气体：请填写下列空白：(1)物质 x 可以是 _ ，c 是 _， f 是 _ 。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 (nh4) 2co3或 nh4hco3nh3 no22na2o2+2co=2naco3+o2 4nh3+5o24no+6h2o【解析】【分析】本题考查无机推断，

41、反应能与na2 2反应，熟悉的知识是2o 或22 2的反应，ohco 与na o因为 a 为气体，则 a 为 co22232 或， d 为 o ，x 与盐酸反应生成co ，说明x 中含有 co3 ， x与naoh共热反应，生成气体cc为nh34 2343hco，则，即 x 为 (nh ) co或 nh hco ， b为 h2o，反应是 nh3 与氧气反应生成no， no 与 o2 反应生成 no2， no2与水反应生成hno ，据此分析解答。3【详解】（1）根据上述分析，x为(nh4 2 34332) co 或 nh hco ， c为 nh， f 为 no ；（2）反应的方程式为2na2o2

42、2co2 =2na2co3 o2，反应发生氨的催化氧化，即反应方程式为： 4nh3+5o24no+6h2o。【点睛】本题的突破口在与过氧化钠反应，中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是co2 和 h2o，根据 a 为气体，则 a 为 co2， 2co2 2na2o2=2na2co3 o2，即 d 为 o2， x 与 naoh 共热产生气体，化合物能与 naoh 共热产生气体，则气体是 nh3，然后进一步进行分析即可。13 加足量 naoh 溶液加热后，收集到0.896l 气体，物质的量为0.04mol ，说明含有nh4+，而没有沉淀产生说明一定不存在mg 2+，根据反应nh4+-323+oh nh +ho，产生 nh为 0.04mol ，可得 nh4+也为 0.04mol ；14 如图是中学化学中常见物质之间的