2014高考化学一轮复习试题：第五章 第三讲 微粒间的作用力 晶体的结构与性质

1、第三讲微粒间的作用力晶体的结构与性质(时间：45分钟满分：100分)考点题号微粒间作用力、分子性质1、2、3、6晶体结构与性质4、5、7综合应用8、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列物质的分子中既有键，又有键的是()。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D解析单键一定是键，双键或三键中有一个键，其余均是键。答案D2关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()。A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关解析键能越

2、大，键长越短，共价化合物越稳定。答案C3下列叙述中正确的是()。ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析A中CO2为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。答案B4固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()。ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3C

3、1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析由题意知NH5的电子式为，既含有离子键又含有共价键。1 mol NH5中含有4 mol NH键。NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2。答案C5(2013安徽名校一模)下面的排序不正确的是()。A晶体熔点的高低：B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：CCCSiMgNa，C不正确

4、；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。答案C6(2013烟台第一次联考)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。A将SO2通入水中 B火碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4=NaHSO，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。答案D7(2013合肥调研)某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达

5、到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是()。A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电解析由题意知该化合物为分子晶体，A为Cl，B为Al，分子的结构式为，存在极性键和配位键。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化

6、合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。(3)下列叙述正确的是_(填序号)。aM易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)B、C、D三种元素

7、的第一电离能由小到大的顺序为_。解析根据原子的构造原理可知B、D分别是碳和氧，所以C必然是氮，由A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同可知A是氢，新装修居室中常含有的有害气体M是HCHO，N是苯。E是钛，原子序数是22。(1)根据构造原理知钛的基态原子的外围电子排布式为3d24s2。(2)HCN的结构式为HCN，所以分子中含2个键，2个键。(3)HCHO是极性分子，N是苯，其是非极性分子，a正确。HCHO中的碳原子是sp2杂化，CO2中的碳原子是sp杂化，b错。苯分子中12个键(6个碳碳键，6个碳氢键)，一个大键，c错。CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，d正确。(4)N原子

8、2p轨道处于半充满状态，使其第一电离能略高于O，碳的非金属性比氧弱，第一电离能也较小，故三者的第一电离能大小顺序为CON。答案(1)3d24s2(2)22(3)ad(4)CO乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第A族短周期元素，且Q、R、X、Y原

9、子序数依次递增，由知R、Q在第二周期，由知Q为C，X在第A族，原子序数XSiH4，因为C非金属性比Si强：沸点是SiH4CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键，则乙炔分子中键与键键数之比是32。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2是原子晶体。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤电子

10、对(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体10(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_。B与C元素第一电离能较大的是_(填元素符号)，元素原子的核外电子排布式为_。(2)D2C2所含的化学键类型有_；请写出D2C2与A2C反应的离子方程

11、式_。(3)化合物Z能够与X、Y反应的原因为_(用电离方程式表示)，请写出Y与Z反应的离子方程式_。(4)如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式_，通入C单质的电极反应式为_，通入A单质的Y溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B元素必然是氮元素；A元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则A必然是氢；A、D同主族，D是钠；则E的最外层电子数是3，且原子序数比Na大，原子半径比Na小，E是Al；可见C元素是氧。(4)电池的正极反应：O

12、24H4e=2H2O、负极反应：2H24e4OH=4H2O。答案(1)第二周期VA族N1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1)(2)离子键、共价键(或非极性共价键)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)Al33OHAl(OH)3AlOHH2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2O2=2H2OO24H4e=2H2O减小11(15分)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_。(

13、2)氢键作用常表示为“AHB”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如_(列举三种)。X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_。代号结构简式水中溶解度/g(25 )熔点/ 沸点/ X0.245100Y1.7114295(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。A极性共价键 B离子键C非极性共价键 D配位键(4)CH2=CH2、CHCH、HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是_。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是_(填序号)。解析(1)由三氯化铁的性质可知其为分子晶体，微粒间作用力有共价键和范德华力。(2)能形成氢键的原子