沪科版化学一轮复习训练--物质的溶解性（无答案）

1、物质的溶解性 一、知识归纳：1.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力。影响固体溶质溶解性的内部因素是_和_，外部因素是_。气体在水中的溶解性不仅与气体的性质有关，还跟_和_有关。有何关系?_。请举例说明：不同物质在同一溶剂中溶解性不同_；同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同_；同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关_。2._叫这种溶质的饱和溶液。现有一份一定温度下的不饱和的KNO3溶液，可采用_、_或_的方法使之达到饱和。要使一份饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法有_。3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固体物质的溶解度是指在_，某种物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。（1）

2、室温下，物质的溶解性与溶解度的大致关系如下，请填充完整。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（2）“20时，氯化钠的溶解度是36g”这句话如何理解？_。（3）大多数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。4.溶解度与溶质的质量分数的比较：比较项目溶 解 度溶质的质量分数意 义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单 位两者联系5.人们常把固体物质从其水溶液析出的过程叫结晶。结晶的方法有(1)_,(2)_。前一种方法主要用于溶解度受温度影响_的固体溶质，后一种方法主要用于_的固体溶质。盐场用海水晒盐，主要原理是_，去除硝酸

3、钾固体中的少量氯化钠，可采用_方法，操作步骤为_。二、链接中考：1在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）A非常浓的溶液 B很稀的溶液C增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D增加该溶质，不能继续溶解的溶液2.下列有溶解度的说法中，正确的是 （ ）A100g水中最多溶解38gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38gB60时，100g水中溶有75gKNO3，所以KNO3在60时的溶解度是75gC20时，100gKNO3饱和溶液中含KNO324g，所以20KNO3的溶解度是24gD20时，100g水中最多可溶解192gNH4NO3，所以NH4NO3在20的溶解度是192g3.下列有关溶液的说法中

4、，错误的是 （ ）A.饱和溶液可能是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C.只要温度不变，溶剂量不变，饱和溶液的溶质质量分数一定不变D.降温时饱和溶液可能不析出晶体4.20，盛有饱和KNO3溶液的烧杯底部有少量未溶解的KNO3晶体；升温至35时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35时该KNO3不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相比（ ）A变大 B变小C不变D无法判断温度0306090甲13.3g45.8g110g202g乙35.5g36.0g37.1g38.1g丙0.18g0.16g0.12g0.08g5.甲、乙、丙三种物质在不同温度时的

5、溶解度见表，下列有关说法正确的是（ ）A.甲、乙、丙三种物质的溶解大小 顺序是：甲乙丙B.30时，三种物质的饱和溶液的 溶质质量分数的大小顺序是：甲乙丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使乙物质从一定温度的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法6.某温度时，100g饱和KNO3溶液中含硝酸钾31.6g。现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和 5.6g水，保持温度不变，此时溶液中溶质的质量分数为 （ ） A48.6% B31.6% C32.7% D34.1%7.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：向烧杯中加水；用玻璃棒搅拌；将溶液加热；加入同体积的饱和食盐水。其中

6、不能使KNO3晶体再溶解的是 （ ）A B. C. D.8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ）A.t1时，三种物质溶解度的大小顺序为：ABCB.t1，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10% C.t3时，C的饱和溶液降温到t2时，变成不饱和溶液D.t1时，A的饱和溶液升温到t3时有晶体析出9.右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 （ ）A图中A点表示M、N两种物质在t1时均达到饱和BM、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析 出相同质量的晶体 C同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，

7、剩余溶液的溶质质量分数相等D0时，M、N具有相同的溶解度10.下列说法正确的是 （ ）A向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后，其溶质质量分数增大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液C从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g溶液，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%D在一定温度下，物质X与Y具有相同溶解度，则在该温度下，X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等。11.严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家研究出一种新型融雪剂是 （ ）A氯化钠 氯化钙 B氯化钠氯化镁C氯化钠醋酸钙 D尿素 硝酸钙 硝酸镁12.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。有

8、关图示信息描述正确的是（ ）A 20时，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都不是易溶物质 CP点表示M、N均为饱和溶液 D阴影处M、N均为饱和溶液13.用“”“”“=”填空：（1）V1mL水和V2mL酒精混合后，溶液体积_(V1+V2) ml。（2）某一温度下，NaCl的溶解度为Sg，则在此温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数_S%。（3）20时，饱和石灰水的溶质质量分数为a%，0饱和石灰水溶质质量分数为b%，则a_b。14.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答：（1）t1时，A物质的溶解度为_g。（2）t2时，A、B两种物质的溶解度_。（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天

9、晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3中会有少量NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_%。15.下图是固体物质甲的溶解度曲线：（1）图中A点代表甲的_溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（2）请填写下表剩余空格。（在表的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选择“饱和”或“不饱和”）。 过程123

10、4降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态AB不变B点_BC不变C点_16.我国化工专家候德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+

11、CO2+NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl，该反应能进行的原因是_。17.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的浓度有关。一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液(密度为1.1gcm-3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1gcm-3)相比较,碱性更强的是_；要使上述碱溶液的pH减小，你准备采用的物理方法是_；化学方法是_。18.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（gmL-1）1.021.081.111.171.2

12、0氨水的密度（gmL-1）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题:（1）20时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)，氨水的密度逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应_100g（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）向100g24%的氨水加入100g水，摇匀，溶液体积是_mL。（保留到0.1）。19.某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如下图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。20在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。试回答下列问题：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_g。 （2）原混合物中氯化钠的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。21为测定某氯化钠、碳酸钠固体混合物的组