全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考模拟和真题分类汇总

1、全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考模拟和真题分类汇总一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1A、 B、 D、 E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19， B 与 G 的单质都能与H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是 _。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为 _。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单

2、质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释 “B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第 2 周期第 VIIA 族离子键2H2SO4(浓 )+CCO2 +2SO2 +2H2O Cl2+2OH7,均可与氢原子共用一对电ClO+Cl +H2O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为子形成共价键【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素

3、中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A

4、与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素；(1)B 为 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 为 Na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为 2H2 SO4 (浓 )+CCO2 +2SO +2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA 族，其原子最外层电子数均为7，

5、均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物。2 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为

6、_；(5)若 E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol 气体转移电子的个数为_。【答案】 Fe(OH)3-MnO 2+Mn2+ +2HO 3Fe +2 22222Cl2H O2H O+OMnO +4H +2Cl+Cl高温4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 +8NaCl + O26NA【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化

7、作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气； G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为 Na2O2 ，则 J 为生活中常见的调味品，应为NaCl， I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe3+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl3， E 为 FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 I 为 Fe(OH) ； F中阴离子为 Cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为MnO 222222

8、H O2H O+O ；(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+ 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 ；(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应方程式为

9、4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 +8NaCl +O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。3 现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、 Na2SO4 、 NaCl、CuSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是 _；(2)写出加入盐酸

10、时沉淀消失的离子反应方程式_ ；(3)可能存在的物质是 _；(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：_ ；若不使用化学试剂还可用 _来检验该物质的存在。【答案】 CaCO Ba2 CO稀硝酸、硝酸3、 Na2SO4、 CuSO4 BaCO3 2H2H2O NaCl银溶液焰色反应【解析】【分析】 原固体中 CaCO3 不溶于水， CuSO4 溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，

11、则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、 CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl 有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。【详解】（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO32443、 Na SO 、CuSO ，故答案为：CaCO、Na SO 、 CuSO ；244（2）向溶液中加入 BaCl2 溶液， K2CO3溶液与 BaCl2溶液反应生成BaCO3 白色沉淀，再加盐酸， BaCO白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3 32HBa2 CO2 H2O，故答案为：BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O；（ 3）由分析可知，固

12、体粉末中可能含有NaCl，故答案为： NaCl；（ 4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。【点睛】碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。4 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知 D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。

13、(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2OCa(ClO)+H

14、 O+CO =CaCO +2HClO，222222232HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2H2OCO2，则A，乙为，丙为为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G

15、 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2

16、+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 H

17、ClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。5 如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、 G 为日常生活中的常见金属。B、 C、 E、 I、 J 为气体，其中C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶体。（ 1） D 与 G 反应的化学方程式 _。（ 2） LN的离子方

18、程式 _。（ 3） HI的化学方程式 _。（ 4）现将一试管 J 气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量 _（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为_mol/L （气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。【答案】 8Al+3Fe3O42+-3+4Al2O3 +9Fe 3 Fe +4H +NO3 =3 Fe +NO +2H2O 4NH3+5O24NO+6H2OO20.045【解析】【分析】B、 C、 E、 I、 J 为气体，其中C 为黄绿色气体，则C 是 Cl2； A、G 为日常生活中的常见金属， A 能和水蒸气反应，则A 是Fe，铁和B

19、反应生成D， B 是气体，则D 是Fe3O4，B 为O2， E 是 H2；M 为红褐色胶体，M 为 Fe(OH)3 ；则 F 是 FeCl3， H 为 NH3， I 为 NO， J 为NO2， K 为 HNO3； G 是生活中常见金属，能发生置换反应，则G 是 Al；过量铁和稀硝酸反应生成 L， L 是 Fe(NO3)2，硝酸亚铁被氧化生成N， N 为 Fe(NO3)3，据此分析解答。【详解】(1)D 是 Fe3O4， G 是 Al，二者反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为： 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；(2)L N为硝酸亚铁酸化后被氧化生成铁离子

20、，反应的离子方程式为2+3 -3 Fe+4H +NO =3Fe3+NO +2H2 O，故答案为： 3 Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO +2H2O；(3)H 为 NH3， I 为 NO，氨气催化氧化生成 NO 和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为： 4NH3+5O24NO+6H2O；(4)现将一试管气体J(NO2)倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；设原试管中二氧化氮气体体积为VLVVL，物质的量为= 22.4 mol，所得溶液中硝酸的物质的量为22.4L

21、 / molVVmol22.4 mol ，溶液的物质的量浓度为22.4 0.045mol/L，故答案为： O2； 0.045。VL【点睛】解答此类试题的关键是寻找突破口正确推断出物质。本题的易错点为(2)，要注意在溶液中H+、 Fe2+、 NO3- 要发生氧化还原反应。6 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法B热还原法C电解法反应 中，乙与 H2 O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质

22、，则反应 的化学方程式是 _ 。通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ （填 “强”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_ （写出一种即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。反应 的化学方程式是_ 。反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。反应 是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _ 。【答案】 C 3Fe+4HFe3 O4+4H2强 金属与酸反应的难易程度 或 NaOH 是强2O(g)碱， Fe（ OH）

23、 3 是弱碱等 2Cl22222+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H OCaO+(NH4)2SO4=CaSO4 +2NH3 +H2O2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO【解析】【分析】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。【详解】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守

24、恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；反应中，乙与H2 O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3 O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；金属与水或酸反应置换氢气的越容易，金属性越强，根据反应条件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度 或 NaOH 是强碱，Fe(OH)3 是

25、弱碱等；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。反应是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；反应 I 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：，故答案为：；反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +H2O，故答

26、案为： CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +H2 O；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO 溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO，故答案为： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO。【点睛】明确化合物的性质，正确判断框图中的物质是解本题的关键。本题的易错点为(2)，要注意有机化学中生成氢氧化钙的反应的联想和应用。7A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在

27、溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备 D 的化学方程式： _。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子：_【答案】 Fe FeCl2 MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O3+2+2+取 C溶液Cu+2FeCu +2Fe于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、

28、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成C，则 A 为 Fe， D 为 Cl2， B 为32FeCl ， C 为FeCl ， A 与 E 反应生成C(FeCl)，结合 (3) 用“ B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板”可知， E 为 HCl，据此解答。2【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为 FeCl2，故答案为： Fe； FeCl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+C

29、l2 +2H2O；（3） B 为 FeCl ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（4） C 为 FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验 Fe2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶

30、液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。8 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为 _。【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2+-3+2+HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe先有白色沉淀生成

31、，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H22、 Cl 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl ，则 A 为 Cl 、 B 为 H，D 为 Fe，G 为 FeCl ，据此分析解题。3222【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl22、C3为、 B 为 H为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl 、 G

32、FeCl ；2(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H O2NaOH + Cl + H ；222(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；323+2+；(3)Fe 溶于 FeCl 溶液生成 FeCl 的离子方程式为 2Fe+ Fe=3Fe(4)向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH) 易被空气中氧气氧化22成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以

33、及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。9 已知AH是中学化学中的常见物质，AC G是金属，EF是氧化物，B溶于水得蓝、 、色溶液， E 为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。试回答下列问题。（ 1）推断填写物质化学式： A 是 _ ， E 是 _， H 是_。（ 2） F 的类别是 _（选填 “酸性氧化物 ”、 “碱性氧化物 ”或 “两性氧化物 ”）。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。若反应转移电子数目为 4NA，则生成 F_mol。【答案】 Cu Fe2 33两性氧化物2 32 3 2Fe2/3 或 0.67OFeCl2

34、Al Fe OAl O【解析】【分析】A、 C、G 是金属， G 和氯气反应生成 H，H 和 KSCN反应后溶液呈红色，说明H 是 FeCl3，所以 G 是 Fe， C 是金属单质、 E 和 F 是氧化物，则反应是铝热反应，则C 是 Al， F 是Al O ， E 为红棕色粉末， E 是 Fe O ，A 是金属单质，和氯气反应生成氯化物，B 溶于水得2323蓝色溶液，说明B 中含有铜离子，根据元素守恒知，B 为 CuCl2， A 为2Cu，Al 和 CuCl 发生置换反应生成Cu 和 AlCl3 ，D 是 AlCl3，氧化铝 (F)和盐酸反应生成氯化铝，结合物质的性质分析解答。【详解】(1)由

35、以上分析可知A 为 Cu， E为 Fe2O3， H 为 FeCl3 ，故答案为： Cu； Fe2O3； FeCl3；(2)F 是 Al2O3，为两性氧化物，故答案为：两性氧化物；(3)反应为铝和氧化铁发生的铝热反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe O3Al O +2Fe，反应中转移6 个电子，若反应转移电子数目为4N，即转移22 3A4mol2Al2O3+2Fe；4mol 电子，则生成的氧化铝为= mol ，故答案为： 2Al+Fe2O3632 。3【点睛】明确物质的性质及物质的特殊反应现象是解本题关键。本题的突破口为“反应中加入KSCN，溶液变成红色 ”。解答本题要注意理解

36、铝热反应的特征。ABC三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A10 现有、 、可以在 B 中安静地燃烧生成C。把气体 B 通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式： 纯净的 A 在 B 中安静地燃烧生成C： _ 将气体 B 通入到水中： _ 将气体 B 通入到 NaOH 溶液中： _ 将气体 B 通入到适量石灰乳中：_（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_（用字母表示）。（3）白色浑浊物D 因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为_（用化学方程式表示）。【答案】 H2+Cl22HCl

37、Cl2+H2O=HCl +HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2OBC 漂白粉Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO、2HClO2HCl +O2【解析】【分析】A 是密度最小的气体， A 为氢气； B 在通常情况下呈黄绿色， B 为氯气；纯净的 A 可以在 B 中安静地燃烧生成 C，则 C 为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物；【详解】（1） 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl：H2+Cl22HCl； 将氯气通入到水中，反应生成HCl 和HClO：

38、 Cl2+H2O=HCl+HClO； 将气体氯气通入到NaOH 溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO； 将气体氯气通入到适量石灰乳中反应生成CaCl2、 Ca(ClO)2 和 H2O：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2） HCl 和 Cl2 通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl 白色沉淀；（3）白色浑浊物D 因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO、2HClO2HCl +O2。11 已知化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实

39、验：取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取 1.685gX 溶于水，加入含HCl 0.02000mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到4.305g 白色沉淀。请回答：（ 1） X 中 3 种元素是 _(用元素符号表示 )；（2） X 与水反应的化学方程式是_；（3） X 中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 K、 Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】

40、取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明 X 中含有 K 元素； X 中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明 X 中含有 Cl 元素， X 加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。取 1.685gX 溶于水，加入含HCl 0.02000mol 的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol ，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3 溶液反应，得到 4.305g 白色沉淀 AgCl， n（ AgCl）=4.305g 143.5g/mol=0.03 mol，根据 Cl 守恒，说明1.685gX 中含有 0.01 m

41、ol 氯，因此得出X与水反应生成KOH 和 KCl，再根据质量得出氧的质量为-11.685g 0.01mol 35.5g?mol -10.16g(0.01mol + 0.02mol) 39g?mol=0.16g，故氧的物质的量n（ O） = 16g / mol =0.01mol ， n（K）： n（ Cl）： n（ O） =0.03mol ： 0.01mol ： 0.01mol=3:1:1 ，因此 X 的化学式为K3 ClO。【详解】取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明 X 中含有 K 元素； X 中一种元素对应的单质，可与石灰乳

42、反应得到漂白粉，说明 X 中含有 Cl 元素， X 加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。取 1.685gX 溶于水，加入含HCl 0.02000mol 的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol ，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3 溶液反应，得到 4.305g 白色沉淀 AgCl， n（ AgCl）=4.305g 143.5g/mol=0.03 mol，根据 Cl 守恒，说明 1.685gX 中含有 0.01 mol 氯，因此得出 X 与水反应生成 KOH 和 KCl，再根据质量得出氧的质量为 1.685g 0.01mol 35.5g?mol-1 (0.01mol + 0.02mol)-1n（ O） =0.16g 39g?mol=0.16g，故氧的物质的量=0.01mol ， n16g / mol（K）： n（ Cl）： n（ O） =0.03mol ： 0.01mol ： 0.01mol=3:1:1 ，因此 X 的化学式为K3 ClO。根据上面分析得出X 中 3 种元素是 K、Cl、 O，故答案为K、 Cl、 O；X 与水反应的化学方程式是K3232ClO+H O=KCl+